钦州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、T℃时，在容积为0.5L的密闭容器中发生如下反应。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s) △H＜0（m、n、p、q为最简整数比）。 A、B、C、D的物质的量变化如图所示。

（1）前3 min，v(C)=_____________。

（2）当下列物理量不再发生变化时，表明该反应已达到平衡状态的是________（填选项字母）。

A．混合气体的压强 B．混合气体的密度

C．混合气体的平均相对分子质暈

D．B的物质的量 E．混合气体的总物质的量

（3）T℃时，该反应的平衡常数K=____________。（小数点后保留2位）

（4）反应达到平衡后，下列措施对A的转化率无影响的是___________（填选项字母）。

A．保持体积不变，再通入2molA和1molB

B．移走一部分D C．把容器的体积缩小一倍   D．升高温度

（5）T℃时，容积为1 L的密闭容器中，起始时充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 molD，   此时v(正)________ (逆)（填“＞”、“＜”或“=”），判断的依据是____________________________。

3、书写下列各物质之间发生反应的离子方程式。

(1)NaOH溶液与稀硫酸：___________。

(2)KOH溶液与稀盐酸：___________。

(3)BaCl2溶液与Na2SO4溶液：___________。

(4)Ba(NO3)溶液与Na2SO4溶液：___________。

(5)碳酸钠与稀硫酸：___________。

(6)碳酸钙与稀盐酸：___________。

4、乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题：

(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油

方法①_______；

方法②_______。

(2)用乙醇为主要原料(无机试剂任选)，根据要求，分别写出相应的化学方程式(注明反应条件)。

①氧化反应_______；

②消去反应_______；

③置换反应_______。

(3)在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下，再焊接。为什么要用酒精处理后再焊接？_______。发生反应的化学方程式为_______。

5、(1)FeS2(二硫化亚铁)不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下，请配平此氧化还原反应方程式：_____FeS2+_____H++_____N=______Fe2++______S+_____NO↑+______H2O。在上述氧化还原反应方程式中还原剂为_____________。

(2)为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，实验方案设计错误的是____________(填字母)

A.④和⑤　B.只有③　C.③和④　D.①②③

(3)已知：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，还原性Fe2+＞Br-＞Cl-，则向1 L 0.2  mol·L-1的FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24 L，被氧化的粒子是________，此反应的离子方程式:________。

6、（1）一个铁原子的质量为m g, 设NA表示阿伏加德罗常数的值，则铁的摩尔质量为_______ 。

（2）标准状况下4.48L CO和CO2混合气，质量为7.2g 。其中CO的体积分数为 __ 。

（3）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至液体变为________色，得到的是Fe(OH)3胶体，区别Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液的方法是_______ ，将Fe(OH)3胶体装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极区域附近的颜色加深，这说明______，这种现象称为电泳。

（4）实验室将氯酸钾和二氧化锰固体混合物充分加热至不再产生气体，从所剩固体混合物中提取纯净的二氧化锰的操作依次为 _______  、 ________ 、 ________ 、 ________ 。

7、实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

（1）写出该反应的离子方程式__________________________________________

（2）在反应中MnO2发生________(填“氧化”或“还原”)反应。氧化产物为__________

（3）当0.1 mol MnO2参加反应时，转移电子数为____，被氧化的HCl为________mol。

8、我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+ 5 KI+ 3H2SO4═3K2SO4+ 3I2 + 3H2O

（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________；

（2）用双线桥表示电子转移方向和数目___________________。

（3）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_________；

（4）若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是________（填序号）。

①水       ②酒精       ③淀粉溶液       ④四氯化碳

9、填空。

(1)0.5L0.5mol/LFeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为___________，检验该溶液中阴离子的方法是___________；

(2)标准状况下，3.4gNH3的体积为___________L，0.1molH2S共有___________个H；同质量的NH3和H2S中所含H原子个数比为___________；

(3)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、H+、Mg2+、Ba2+、、，现取两份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.03mol。

②第二份加足量Ba(NO3)2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g。

根据上述实验回答：

(a)原溶液中一定不存在的离子是___________。

(b)原溶液中可能存在的离子是___________。

(c)请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度___________

10、物质的制备是化学学科的基本研究方向。

(1)采用空气和为原料可直接制备。与熔融的金属反应前，空气需依次通过的试剂为___________、___________。(填字母)

a．饱和食盐水       b．溶液       c．溶液       d．浓硫酸

(2)由制取有下列方法：①；②；③。从原料消耗、产物纯净等方面综合分析，上述三种方法中最好的是___________(填序号)，若生成相同物质的量的，转移电子的物质的量之比是___________。

(3)汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含和等物质。当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气。产生的立即与发生置换反应生成，化学方程式是___________。

(4)实验室可用钙盐制取，再经脱水制得，制备过程如下图所示。已知：不溶于水，时稳定，加热至时逐渐变为无水。

①“沉淀”时反应温度不能过高的原因有：温度过高，氨水易挥发、___________；

②沉淀时发生反应的化学方程式为___________。

11、H2SO4具有多种性质，回答下列问题：

(1)浓H2SO4使蔗糖变黑，体现了浓H2SO4的什么性质_______。黑色物质为炭粉，炭粉与浓硫酸继续反应的化学方程式为_______。

(2)浓H2SO4是常见的气体干燥剂，但它不能干燥H2S和HI，原因是_______。

12、在实验室里，某同学想探究金属元素相关性质。试完成下列问题：

（1）切开的金属钠暴露在空气中，观察到的现象是________，所发生的化学方程式是______________。

（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，在水面四处游动，根据这些现象你能得出的结论是①____，②_____。

（3）检验未知溶液中是否含有Fe3+所用到的试剂是______。

（4）写出利用FeCl3溶液和NaOH溶液制备氢氧化铁的化学反应方程式：________；0.2mol Fe2+与氯气完全反应转化成Fe3+ 的过程中转移电子的物质的是______。

13、实验室配制500mL 5mol / L 的稀硫酸，需98% 的浓H2SO4 （密度为1.84g / cm3 ）的体积为____。

14、某实验兴趣小组利用易拉罐（主要成分是Al、Fe）制备明矾的过程如下图所示：

⑴ 写出“反应Ⅰ”时的离子反应方程式：________。

⑵ 写出“反应Ⅱ”时的化学反应方程式：________。

⑶ 过滤所得Al(OH)3需进行洗涤，检验Al(OH)3已洗涤干净的方法是：________。

⑷ 明矾能够净水的原因是________。

⑸ Fe和水蒸气在高温下反应后所得固体产物X可用于制取FeCl2溶液。请从下列试剂中选择合适的将X转化为FeCl2溶液。试剂：盐酸、NaCl溶液、Cu粉、Fe粉。依次选用的试剂为：________、________。

15、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。

(1)操作方法①是_______。

(2)若加入的试剂a是过量铁粉，则加入试剂b是______(用写试剂化学式)。

(3)溶液③中所含的金属阳离子有 ______(填写离子符号)。

(4)若取2 mL溶液②加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象_________。

(5)产品取祥研究：取20 gFeSO4·7H2O产品加水溶解，滴加0.2 mol/L BaCl2溶液至不再产生沉淀，共消耗BaCl2溶液250 mL，计算取样产品的纯度_____________ (写出计算过程)。