六盘水2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、有8种物质：①乙烷；②聚乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦丙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴的CCl4溶液褪色的是（   ）

A.①②④⑥ B.④⑥⑦⑧ C.①④⑥⑦ D.②③⑤⑧

2、下列各组中，互称为同分异构体的是（  ）

A.O2与O3 B.CH4与C3H8

C.CH3CHO与 D.35Cl与37Cl

3、叠氮化钠热分解可得纯，反应为，下列说法正确的是

A．中的阴离子()与互为等电子体

B．与结构类似，前者晶格能较小

C．N位于元素周期表的s区

D．钠晶胞是体心立方结构，每个晶胞含有2个钠原子

4、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B>A；C、D两种元素的对应的气态氢化物的稳定性C>D；E是这五种元素中原子半径最小的。则它们的原子序数由小到大的顺序是(　　)

A.B，A，C，D，E B.A，E，B，C，D

C.E，B，A，C，D D.B，A，D，C，E

5、科学研究表明，医用酒精可以有效杀灭新型冠状病毒，下列说法不正确的是

A.医用酒精中乙醇的体积分数为75%

B.乙醇可以使人体产生新型冠状病毒抗体

C.乙醇与水能以任意比例互溶

D.乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

6、升高温度，下列数据不一定增大的是（        ）

A．水解平衡常数Kh

B．化学平衡常数K

C．化学反应速率v

D．水的离子积常数Kw

7、对复杂的有机物结构可用“键线式”表示。“阿乐丹”的结构如图，若它在稀酸作用下能发生水解反应生成两种有机物，则此两种有机物具有的共同性质是（   ）

A.遇FeCl3溶液均显紫色

B.均能发生银镜反应

C.均易溶于水

D.均能与NaOH溶液发生反应

8、下列说法正确的是（   ）

A.将溴丙烷与氢氧化钾水溶液混合加热，再滴加硝酸银溶液，观察到有沉淀生成，可证明溴丙烷与氢氧化钾发生了反应

B.1mol·L-1CuSO4溶液2mL和0.5mol·L-1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加热煮沸可观察到砖红色沉淀

C.向试管中加入3～4无水乙醇，将试管浸入50℃左右热水浴中。将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，可以闻到刺激性气味

D.热的苯酚溶液自然冷却变浑浊，是因为温度降低析出了苯酚晶体

9、针对肆虐全球的新冠病毒，各地积极研发疫苗。某公司研发的新冠疫苗成份包含磷酸二氢钠和氢氧化铝等。下列有关磷酸二氢钠和氢氧化铝的叙述不正确的是

A．磷酸二氢钠属于酸式盐

B．氢氧化铝是常见的弱碱

C．磷酸二氢钠分别能与氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成正盐

D．氢氧化铝可以用来中和胃酸

10、CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)

ΔH＜0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效率的是

①选用适当的催化剂 ②提高装置温度 ③降低装置的压强 ④装置中放入碱石灰

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

11、已知反应式：mX(g)+nY(?)⇌Q(s)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其它条件不变，将容器缩小到原来的，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是（   ）

A.反应向逆反应方向移动

B.Y可能是固体或液体

C.化学计量数n＞m

D.Z的体积分数减小

12、下列分子的立体结构模型正确的是（ ）

A.CO2的立体结构模型

B.PH3的立体结构模型

C.H2S的立体结构模型

D.CH4的立体结构模型

13、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是

A.NaOH溶液 B.氨水 C.盐酸 D.Ba(OH)2溶液

14、有四种燃料电池：

下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是

A．固体氧化物燃料电池

B．碱性氢氧化物燃料电池

C．质子交换膜燃料电池

D．熔融盐燃料电池

15、下列属于碱性氧化物的是（　　）

A. Na2O2 B. MgO C. SiO2 D. CO

16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LCCl4中所含C－Cl键的数目为4NA

B．常温常压下，等物质的量的N2和CO所含的分子数目均为NA

C．标准状况下，将11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA

D．向1 L 1 mol·L-1的NH4Cl溶液中加氨水至中性，此时溶液含NH数目为NA

17、下列有机反应的化学方程式正确的是

A．nCH2=CH2

B．CH2=CH2+Br2CH2=CHBr+HBr

C． +HO—NO2+H2O

D．C12H22O11(蔗糖)+ H2OC6H12O6(葡萄糖)

18、下列说法正确的是

A.稀K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黄色)＋2H＋，达平衡后再加少量水，主要由于水的浓度增大，平衡向右移动

B.实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中加少量Cu(NO3)2固体

C.Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，可用排饱和食盐水收集氯气，若改用排碳酸钠溶液效果更好

D.吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＞0

19、下列烃中，一卤代物的同分异构体的数目最多的是

A.乙烷 B.2－甲基丙烷

C.2,2－二甲基丙烷 D.2,2－二甲基丁烷

20、把CoCl2溶于水后加氨水直接先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]Cl2，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可以用CoCl3•5NH3表示，Co配位数是6，把分离出的CoCl3•5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出氯化银沉淀。经测定，每1mol CoCl3•5NH3只生成2molAgCl．下列说法错误的是(　　)

A．产物中CoCl3•5NH3的配位体为氨分子和氯离子

B．通入空气后得到的溶液含有[Co(NH3)5Cl]2+

C．[Co(NH3)6]Cl2中心离子的价电子排布式为3d54s2

D．[Co(NH3)6]Cl2中含有配位键，极性共价键，离子键

21、向的密闭容器中充入和，发生反应。后，测得不同温度下转化率如下图所示。下列说法正确的是

A.400℃时，反应在内的平均速率

B.b点所示条件下延长反应时间，转化率将大于42%

C.c、d两点，反应的化学平衡常数相等

D.600℃时达平衡后，保持其他条件不变，再充入和，达新平衡时转化率小于35%

22、X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2S2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是

A.EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化

B.X、Y元素的第一电离能大小关系：X<Y

C.ZO32-的空间构型为平面三角形

D.MZ2仅含离子键，可用于制备乙炔

23、下列各组物质的性质比较，正确的是（   ）

A.熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl B.稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4

C.键能：F2＞Cl2＞Br2＞I2 D.粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

24、在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应CO2(g)+C(s)2CO(g)  ∆H＞0分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是（    ）

A.达到平衡时，向容器Ⅰ中增加C(s)的量，平衡正向移动

B.x=0.8，y＞0.4

C.达到平衡时，容器Ⅲ中的CO的转化率小于

D.若起始时向容器Ⅱ中充入0.1molCO2、0.2molCO和足量的C(s)，则反应将向正反应方向进行

25、氯及其化合物在生产生活中具有广泛的用途。

(1)实验室可利用二氧化锰和浓盐酸制氯气，请写出该反应的离子方程式：____。

(2)已知：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，该反应中被氧化和未被氧化的NH3的物质的量之比为__。

(3)“84”消毒液的有效成分是__，在此次抗击新冠病毒中发挥着重要作用，但若将“84”消毒液和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用，则会产生黄绿色有毒气体，其反应的离子方程式为___。

26、已知下列热化学方程式：

①H2O(l)=H2(g)+ O2(g) △H=+285.8 kJ/mol

②H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol

③NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol

④C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ/mol

⑤C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol

回答下列问题：

（1）上述反应中属于吸热反应的是____________________  。

（2）C的燃烧热为____________________。

（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为______________。

（4）写出表示CO燃烧热的热化学方程式：__________________；写出制水煤气的热化学方程式：______________________。

27、用系统命名法命名或写出结构简式：

（1）3-甲基-2-丙基－1－戊烯结构简式为______________________。

（2）名称为___________________________。

（3）名称为___________________________________。

（4）名称为___________________________。

28、烃A的结构简式如图所示

试回答：用系统命名法命名烃A： ________，烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有________种。

29、两种有机物A和B可以互溶，有关性质如下：

(1)若要除去A和B的混合物中少量的B，可采用___________(填字母)方法即可得到A。

a．重结晶        b．蒸馏             c．萃取               d．加水充分振荡，分液

(2)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g 和8.8g ，消耗氧气6.72L(标准状况下)，则该物质的实验式为___________，若要确定其分子式，___________(填“需要”或“不需要”)有其它条件。已知有机物A的质谱、核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为___________。

(3)B的相对分子质量为74，红外光谱如图所示，则B的结构简式为___________，其官能团的名称为___________。

30、防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。

①2013年，全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是____________ (填字母)；

A．O2 B．CO2 C．PM2.5

②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用。下列是生活中的常见垃圾.

A．废电池   B．易拉罐 C．玻璃瓶

在焚烧处理前，除废电池外，还有__________（填字母）应剔除并回收。

③漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是____________。

31、化学与生产、生活息息相关。现有下列6种有机物：①乙炔②涤纶③甲醛④油脂⑤苯酚⑥淀粉，请将相应的序号填入空格内。

(1)水溶液(俗称福尔马林)具有杀菌防腐性能的是___________：

(2)可用于杀菌消毒、制造阿司匹林等，俗称石炭酸的是___________；

(3)通常用于制肥皂的是___________；

(4)能水解生成葡萄糖供机体利用，还可用于酿制食醋、酒的是___________；

(5)属于合成纤维的是___________；

(6)常用来焊接或切割金属的是___________。

32、铜与稀硫酸不反应，某校实验小组的同学在老师的指导下设计了下列装置，实现了铜与稀硫酸的反应。请回答下列问题：

（1）甲同学认为，不通入空气，将 K 与_____（填“a”或“b”）连接，即可实现。则总反应的离子方程式为_____。

（2）乙同学认为在通入空气的同时，将开关 K 与_____连通，也可以实现，则电池总反应的化学方程式为_____。

33、某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010mol•L-1、0.0010mol•L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.10mol•L-1）的用量均为4mL。

(1)写出反应的离子方程式：__；

(2)请完成以下实验设计表：完成④的实验条件，并将实验目的补充完整。

(3)该反应的催化剂选择___（填字母代号）

A．MnCl2   B．MnSO4

(4)某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下数据（从混合振荡均匀开始计时）：

①该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液浓度越小，所需时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确___（填“是”或“否”）。

②某同学认为不用经过计算，直接根据褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为应该如何设计实验___。

34、Cu3N的晶胞结构如图，N3﹣的配位数为________，Cu+半径为acm，N3﹣半径为bcm，Cu3N的密度为________g•cm﹣3 ． （阿伏加德罗常数用NA表示，Cu、N相对分子质量为64、14）

35、均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的重要方面，现有下列四种物质：A．葡萄糖 B．氨基酸 C．麻黄碱 D．阿司匹林

①蛋白质水解的最终产物是________；（本题均填编号A、B、C、D）

②人体内最重要的供能物质是_________；

③具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是________；

④对支气管哮喘症有明显疗效的是__________。

36、Ⅰ.T℃时，在2L刚性密闭容器中，X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）,反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。

请回答下列问题：

（1）容器中发生反应的方程式为_______。

（2）正反应为_______反应（填“放热”或“吸热”）。

（3）图1中，从反应开始到平衡用时3min,则0~3min内，v（X）=_______

（4）T℃时，该反应的平衡常数K=_______（保留小数点后两位）。

（5）若只改变一个反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件为_______。

Ⅱ.常温下，用0.1000ml•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000ml•L-1CH3COOH溶液，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。

请回答下列问题：

（1）实验过程中不需要的仪器或用品是_______（填序号）。

A 100mL容量瓶    B 锥形瓶    C 滴定管夹    D 玻璃棒    E.滴定管

（2）如图点①所示溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。

（3）如图点①②③所示溶液中，水的电离程度最大的是_______（填序号），c（Na+）=c（CH3COO-）的是_______（填序号）。

（4）已知Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，当滴定过程中c（CH3COOH）:c（CH3COO-）=5:9时，溶液pH=_______。