七台河2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列能源属于新能源的是

A．煤

B．天然气

C．石油

D．太阳能

2、异丁烯（）是重要的化工原料，主要用于制备丁基橡胶、聚异丁烯塑料等。下列关于异丁烯的说法错误的是

A.异丁烯与HCl在一定条件下能发生加成反应且只能得到一种加成产物

B.异丁烯在一定条件下可以和氢气发生加成反应，加成产物的二氯代物有3种

C.异丁烯发生加聚反应生成聚异丁烯

D.异丁烯和环丁烷（）互为同分异构体

3、下列说法正确的是(　　)

A.按系统命名法，化合物的名称为2,6­二甲基－5－乙基庚烷

B.丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽

C.化合物是苯的同系物

D.三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9

4、已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋。下列说法正确的是(　　)

A.反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色

B.若Fe2＋失去2 mol电子，生成氧气的体积约为11.2 L

C.4 mol Na2O2参加反应，共得到6 mol电子

D.该反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4

5、下列晶体中不属于原子晶体的是

A.干冰   B.金刚砂   C.金刚石 D.水晶

6、C60是当今化学界关注的热点物质之一，它是金刚石和石墨的(  )

A. 同素异形体 B. 同分异构体 C. 同位素 D. 同系物

7、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形的C存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是：

A．1个Ca2＋周围距离最近且等距离的C数目为6

B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体

C．6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 mol

D．与每个Ca2＋距离相等且最近的Ca2＋共有12个

8、下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

9、关于滴定实验的下列说法正确的是

A.所有的滴定实验都需加入指示剂

B.在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化

C.用KMnO4标准溶液滴定草酸时，KMnO4标准溶液盛装在碱式滴定管中

D.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，到达终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，会使测定结果偏小

10、下列叙述中，正确的是（   ）

A. 甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到

B. 只用淀粉溶液即可检验加碘食盐中是否含碘酸盐

C. 用灼烧并闻气味的方法可以区分纯棉织物和纯毛织物

D. 用浓氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质

11、已知酸性 K2Cr2O7 溶液可与 FeSO4 溶液反应生成 Fe3＋和 Cr3＋。现将硫酸酸化的 K2Cr2O7 溶液与 FeSO4 溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的 KI 的物质的量的变化关系如图所示，下列不正确的是

A.图中 AB 段的氧化剂为 K2Cr2O7

B.开始加入的 K2Cr2O7 为 0.25 mol

C.图中 BC 段发生的反应为 2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2

D.混合之前，K2Cr2O7 与 FeSO4 的物质的量之比为 1:6

12、下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是(  )

A.CH3CH(OH)CH2CHO B.CH2(OH)CH(OH)CH(OH)CH3

C.CH3CH=CHCHO D.HOCH2COCH2CHO

13、某同学用烧碱固体配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液500 mL，下列说法正确的是(　　)

A. 该同学使用的玻璃仪器共有3种

B. 该同学配制溶液时忘记冷却，使配制溶液浓度偏小

C. 该同学定容时不慎超过刻度线，他用胶头滴管吸出一些至刻度线，则配制溶液浓度偏低

D. 该同学在托盘上放置两张称量纸称量样品，由于样品吸水使结果偏高

14、NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）

A.46g乙醇中存在的共价键总数为7NA

B.HNO3作为氧化剂得到的电子数一定为3NA

C.1mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6NA

D.将3.4g H2S全部溶于水，所得溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1NA

15、有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是

A.V3>V2>V1 B.V3=V2=V1 C.V3>V2=V1 D.V1=V2>V3

16、在以下性质的比较中，正确的是（ ）

A.[Ar]3d74s2位于第4周期Ⅷ族

B.分子中的键角：CO2 >H2O>CH4>NH3

C.微粒半径：Li＋<O2－<F－<Na＋

D.价电子排布为3d104s1的元素位于第四周期ⅠA族，是s区元素

17、已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/mol；Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－226 kJ/mol，根据以上热化学方程式判断下列说法正确的是(   　)

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．如图所示为CO生成CO2的反应过程和能量的关系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s) =2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＞－452 kJ/mol

D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，转移电子数为6.02×1023

18、下列化学用语正确的是

A.乙烯的结构简式：CH2CH2 B.丙烯的实验式：CH2

C.四氯化碳分子的电子式： D.CH4分子的球棍模型：

19、下列由事实得出的结论错误的是

A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限

B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新

C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性

D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科

20、一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列说法能表明该反应已达化学平衡状态的是

A．v(N2)=v(H2)

B．N2、H2、NH3的浓度相等

C．N2、H2、NH3在容器中共存

D．N2、H2、NH3的浓度均不再变化

21、除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和主要操作都正确的是( )

A.A B.B C.C D.D

22、聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示。下列有关说法不正确的是（   ）

A.M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

B.1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2molNaOH

C.B、C均能发生消去反应和酯化反应

D.A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1∶2∶2

23、下列操作不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效。磷酸氯喹的结构如图所示，下列有关磷酸氯喹的说法正确的是

A.分子式是

B.能发生取代反应、加成反应和消去反应

C.将氯喹磷酸化的目的是增大水溶性

D.和足量氢气发生加成反应所得产物中有4个手性碳原子

25、（1）如图为干冰的晶体结构示意图。

通过观察分析，每个CO2分子周围紧邻等距离的CO2分子有__个。将CO2分子视作质点，设晶胞边长为apm，则紧邻的两个CO2分子的距离为__pm。

（2）在冰晶体中，水分子之间的主要作用力是__，还有__，由于该主要作用力与共价键一样具有__性，故1个水分子周围只有__个紧邻的水分子，这些水分子位于__的顶点。这种排列方式使冰晶体中水分子的空间利用率__(填“较高”或“较低”)，故冰的密度比水的密度要__(填“大”或“小”)。

26、某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

实验时先检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后通入一段时间，关闭弹簧夹，打开分液漏斗旋塞滴加浓硝酸。

(1)装置②中发生反应的化学方程式为___________。

(2)该小组得出的结论依据的实验现象是________。

27、下列物质中：

①液氯②③白磷④氯气⑤⑥Cl⑦Cl⑧红磷⑨氢氧化钠⑩氩

（1）互为同分异构体的有___；

（2）互为同素异形体的有___；

（3）属于同位素的有___；

（4）属于同一种物质的有___；

（5）晶体中不含化学键的是___。(填序号)

28、按要求完成下列各问：

（1）将下列物质的颜色和用途或性质用短线连接起来。

①Fe2O3　  　 a.红褐色　 　A.受热分解成红棕色粉末

②Fe(OH)2 b.红棕色 B.易被氧化成灰绿色最终变成红褐色

③Fe(OH)3 c.白色 C.红色油漆、涂料

④Fe2＋   d.棕黄色 D.具有较强的还原性

⑤Fe3＋   e.浅绿色 E.具有较强的氧化性

________、_____、_____、_____、_____

（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)；

_____KIO3＋______KI＋______H2SO4===______K2SO4＋______I2＋______（_______）

29、（1）用50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，测定反应过程中所放出的热量并计算每生成1 mol液态水时放出的热量。

完成下列问题：

①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________。

②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的生成1 mol液态水时放出热量的数值会__________。

（2）现有反应PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)，523K时，将10mol PCl5注入容积为2L的密闭容器中，平衡时压强为原来的1.5倍。

①该温度下该反应的平衡常数K为__________

②PCl5的平衡转化率为__________

30、铜制印刷电路板蚀刻液的选择及再生回收是研究热点。

(1)用HCl-FeCl3溶液作蚀刻液

①该溶液蚀刻铜板时发生主要反应的离子方程式为__________.

②从废液中可回收铜井使蚀刻液再生。再生所用的试剂有Fe和______(填化学式)。

(2)用HCl-CuCl2溶液作蚀刻液蚀刻铜后的废液中含Cu+ 用下图所示方法可使蚀刻液再生并回收金属铜。

第一步BDD电极上生成强氧化性的氢氧自由基(HO·)：H2O-e-==HO·+H+： .

第二步HO·氧化Cu+实现CuCl蚀刻液再生：________(填离子方程式) .

(3)用碱性CuCl2溶液(用NH3·H2O-NH4Cl调节pH)作蚀刻液

原理为：CuCl2+ 4NH3·H2O==Cu(NH3)4Cl2+ 4H2O；Cu(NH3)4Cl2+Cu== 2Cu(NH3)2Cl

①过程中只须及时补充NH3·H2O和NH4Cl就可以使蚀刻液再生，保持蚀刻能力。蚀刻液再生过程中作氧化剂的是_________(填化学式) 。

②50℃，c(CuCl2)=2.5mol·L-1， pH对蚀刻速串的影响如图所示。适宜pH约为8.3~9.0，pH过小或过大，蚀刻速率均会减小的原因是______________.

31、根据下列要求,回答问题:

（1）现有下列物质:①氢氧化钾固体;②稀硫酸;③铜片;④蔗糖()固体;⑤熔融的氯化钠。其中属于电解质的是__________(填序号)。

（2）下列装置能构成原电池的是__________(填写字母序号)。

（3）在2A+B2C+D反应中,表示该反应最快的是__________(填写字母序号)。

a.   b.

c.   d.

（4）甲烷的燃烧热,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为_______。

（5）90℃时,一元酸HA与NaOH溶液等体积混合后,混合液的pH为7,则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是_________________________________。

32、某化学反应3A2B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0。反应物A的浓度c随时间t的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10 min~20 min内反应物A的平均速率为_______；

(2)在实验2，A的初始浓度c2____mol/L，反应经_____min就达到平衡；

(3)设实验3的反应速率为3， 实验1的反应速率为1，则3__l(填＜、＞或＝)，且c3____2.0 mol/L(填＜、＞或＝)；

(4)比较实验4和实验1，可推测正反应是_____反应(填吸热或放热)。

33、某实验小组先用如图所示装置制备溶液，再与等物质的量的反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体。已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

实验步骤如下：

①称取铁粉，用溶液煮沸洗净，加入烧瓶中，再加入溶液反应。

②保持温度在70～80℃之间，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，称量残余固体质量。

③向溶液中加入一定质量的固体，在70~80℃条件下溶解后，趁热倒入乙醇中，析出晶体。用95%的酸性乙醇溶液洗涤晶体两次，用滤纸吸干，即可得到硫酸亚铁铵晶体。

回答下列问题：

(1)图中盛装的溶液的仪器名称是_________。若用98%的浓硫酸来配制溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________、________。图示装置中的加热方式是______。

(2)由于加入的铁粉不纯，反应过程中会产生少量气体，因此需使用封闭装置。用溶液吸收时会有磷酸和一种紫红色固体生成，则该反应的化学方程式为___________。

(3)铁粉和硫酸采取步骤①中的配比关系的主要原因是_______________。

(4)已知酸性高锰酸钾溶液可与发生氧化还原反应：。现称取(相对分子质量为392)产品(杂质只有，相对分子质量为278)溶于稀硫酸中，然后用的酸性高锰酸钾溶液滴定，达到终点时消耗了酸性高锰酸钾溶液。

①滴定终点时的现象是____________。

②产品中的质量分数为________(保留4位有效数字)。

34、如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。

已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：

负极：Pb＋SO42--2e-=PbSO4   正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e-=PbSO4＋2H2O

(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式__。

(2)若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为__极。

(3)用铅蓄电池电解200ml浓度为0.5mol/LCuSO4 溶液一段时间后

①若两极收集到的气体体积相等，则转移电子_____mol。

②阳极收集到的气体体积(标准状况下)为_____L。

35、过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有着重要作用。请回答下列问题：

（1）基态Cu原子的核外电子排布式为__。

（2）高密度磁记录材料纳米钴(Co)可通过亚肼(N2H2)还原氯化亚钴来制备。

①N2H2分子中氮原子的杂化形式为___。

②亚肼(N2H2)分子中四个原子在一个平面上，由于几何形状的不同，它有两种同分异构体和，乙炔(C2H2)与亚肼(N2H2)均为四原子分子，但乙炔(C2H2)分子只有一种结构，原因是__。

③Co3+能与NH3和N形成配离子[Co(N3)(NH3)5]2+，在该配离子中Co3+的配位数为__；写出与N互为等电子体的分子：___（任写一种，填化学式）；N的空间构型是__。

（3）FeO、NiO晶胞结构相同，晶体中r(Ni2+)和r(Fe2+)分别为69pm和78pm，则熔点：NiO___FeO（填“>”或“<”），原因是___；已知NiO晶体结构中阴、阳离子的配位数均为6，则NiO晶胞的俯视图可能是__（填字母序号）。

（4）CdS的立方晶胞结构如图所示，已知阿伏加德罗常数的值为NA，该晶胞的晶胞参数为apm，该晶体的密度为ρg/cm-3，则Cd原子的相对原子质量的数值近似为___（用含ρ、NA、a的代数式表示）。

36、（1）如图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。

①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是_________个。

②该晶胞称为________（填序号）。

A 六方晶胞    B 体心立方晶胞    C 面心立方晶胞    D 简单立方晶胞

③此晶胞立方体的边长为，的摩尔质量为，金属铜的密度为，则阿伏加德罗常数为________（用a、表示）。

（2）洁净铁（可用于合成氨反应的催化剂）的表面上存在氮原子，如图为氮原子在铁的品面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，大灰色球代表铁原子）。则在图示状况下，铁颗粒表面上的原子数的比值为____________。

（3）硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为_______。

（4）若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的微粒间的相互作用依次是_______。

A 氢键：分子间作用力：非极性键    B 氢键；分子间作用力：极性键

C 氢键；极性键；分子间作用力    D 分子间作用力；氢键：非极性键