黑河2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某兴趣小组为研究原电池原理，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。

(1)电子由_______极经导线流向_______极，溶液中向_______极移动，电池工作一段时间后，硫酸的浓度将_______(填变大、变小或不变)。

(2)锌片上的现象是_______，电极反应式为_______。

(3)若反应过程中锌片溶解了32.5 g，理论上生成的氢气在标准状况下的体积为_______。

3、苹果醋（ACV）是一种有苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效．苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为，请回答：

（1）苹果醋中含有的官能团的名称是_____________、_____________；

（2）1mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气__________L；

（3）苹果醋可能发生的反应是______________________。

A．与NaOH溶液反应 B．与碳酸氢钠溶液反应

C．与乙酸在一定条件下酯化   D．与乙醇在一定条件下酯化．

4、现有下列10种物质：① ② ③醋酸溶液 ④ ⑤石墨 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨酒精 ⑩

(1)上述物质中属于非电解质的是___________(填序号)。

(2)上述物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为，该反应的化学方程式为___________。

(3)⑥在水中的电离方程式为___________。

(4)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉。和能治疗胃酸过多。如果病人同时患有胃溃疡，为防胃壁穿孔，最好用含___________的胃药。医疗上常用硫酸钡作为造影剂，在X射线照射下检查胃有无病变。不能用碳酸钡代替硫酸钡，是因为碳酸钡溶解在胃酸中，产生有毒离子，写出碳酸钡与胃酸反应的离子方程式：___________。

5、煤的气化是煤炭综合利用的重要途径之一，主要反应为。

(1)作为还原剂的物质是___________，氢元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。

(2)若消耗了，则生成的物质的量为___________，转移电子的物质的量为___________。

6、已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：

(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式：A_________；D_______。

(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式为_______________________________。

7、今有10种物质：   ①Na     ②稀硝酸   ③纯醋酸       ④NH3        ⑤空气        ⑥CO2        ⑦Fe(OH)3胶体        ⑧NaCl晶体     ⑨BaCO3     ⑩ 碘酒

注意：(1)至(4)小题按信息用序号填空。

(1)属于混合物的是___________；

(2)属于电解质，但熔融状态下并不导电的是___________；

(3)属于强电解质的是___________；

(4)属于非电解质的是___________

(5)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法是___________；

(6)向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀硫酸的实验现象是___________；

8、实验室有如下仪器:①试管　②烧杯　③量筒　④蒸发皿　⑤锥形瓶  ⑥温度计　⑦蒸馏烧瓶　⑧分液漏斗⑨容量瓶

回答下列问题：（请填序号）

（1）可以直接加热的有_____

（2）加热时必须垫上石棉网的有___________;

（3）使用前必须查漏的有__________________

（4）可作反应容器的有_________________ 。

9、现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液

（1）上述十种物质中，属于非电解质的有_______________（填序号）。

（2）既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_______________（填序号）。

（3）若在⑦中缓慢加入⑥，产生的现象是______________________________________。

10、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海洋中提取碘的流程如下图所示：

⑴指出提取的过程中有关实验操作的名称：①________；③________．

⑵提取碘的过程中，可供选择的溶剂是________（填字母代号）．

A． 酒精 B． 四氯化碳   C． 乙酸   D． 苯   E． 水

⑶从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏． 指出下图所示实验装置中的错误之处：

①____________________________________________________________________；

②____________________________________________________________________；

③____________________________________________________________________．

⑷进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_______________；最后晶态碘在______里聚集．（沸点：有机溶剂 76.8℃）

11、写出下列反应的离子方程式:

①盐酸与NaOH溶液反应_________________

②硫酸与Ba（OH）2溶液反应_________________

③硝酸与K2CO3溶液反应_________________

④锌与稀盐酸反应_________________

12、为了探究氯水能否和碳酸钡发生反应，某学生设计并完成了如下实验：

【实验一】向盛有饱和氯水的烧杯中加入足量碳酸钡，并充分搅拌，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生气体a。

【实验二】取实验一后烧杯中清液，分别进行如下实验：①往该清液中滴加盐酸时有大量气体产生，其主要成分为气体b；②往该清液中滴加硫酸钠溶液有白色沉淀产生；③将该清液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色。回答下列问题：

(1)写出气体的化学式：a___________，b___________

(2)在实验二中，清液使蓝色石蕊试纸先变红后褪色说明该清液中含有___________(填化学式)；清液中滴加硫酸钠溶液产生白色沉淀，该反应的离子方程式为___________。

(3)实验二中所得气体b可用右图所示装置净化。

①b中所含杂质气体为___________(填化学式)。

②如果连接在该装置之后的另一活塞发生堵塞，则长颈漏斗中出现的现象为___________。

(4)写出产生气体b的反应的离子方程式___________。

(5)通过上述实验，可推知氯水和碳酸钡反应的化学方程式为___________。

13、填表中空格

14、Ⅰ．周期表可以帮我们认识一些位置元素的性质，利用元素周期律的知识完成以下问题：

(1)下列关于IIA族元素Sr(锶)及其化合物性质推断正确的是_______

a．Sr(OH)2是一种弱碱       b．单质的还原性比Mg强

c．溶解性：Sr(OH)2＞Ba(OH)2       d．SrCO3在加热条件下分解生成SrO

Ⅱ．锡(Sn)是很早便被发现和使用的金属，其原子结构示意图见下图。

(2)锡为主族元素，在元素周期表中的位置是_______。其常见的正化合价为_______。

(3)SnO2能与NaOH反应生成钠盐，写出反应的化学方程式_______。锡溶于盐酸得到溶液A，向A中通入氯气，氯气被还原。写出在A中反应的化学方程式_______。

Ⅲ．硒与硫在元素周期表中的相对位置如图所示。

(4)硒元素最高价氧化物水化物的化学式为_______，写出SeO2和H2Se反应的化学方程式_______。

(5)比较气态氢化物H2O、H2S、H2Se的热稳定性_______，从原子结构及周期律角度分析气态氢化物稳定性强弱的原因：_______。

(6)①还原剂N2H4(其中N为负2价)可将H2SeO3还原为Se，对应产物中有N2生成，补全并配平以下化学方程式：_______。

_______H2SeO3+_______N2H4=_______Se+_______N2+_______

②工业上也可用SO2还原H2SeO3得到Se，反应中n(SO2)：n(H2SeO3)=_______。

15、某工厂排出的废水中含有大量的、和。为了减少污染并变废为宝，设计了如下流程，已回收铜和硫酸亚铁。

回答：

(1)原料①为___________(填名称)。

(2)写出加入原料①后的所有离子方程式___________。

(3)写出加入原料②后的离子方程式___________。

(4)该流程若在实验室中完成，操作①包括搅拌和___________，需要用到的玻璃仪器有___________，操作③需要用到的实验装置是___________(填字母)。

A．B．C．D．

(5)实验室中，检验废水中阴离子的操作方法和实验现象为：取少量废液于试管中，___________则证明废液中含有该离子。