乐山2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、实验测得BH3为平面三角形(键角均为120°)，NH3为三角锥型(键角为107.3°)，已知电子数相同的微粒具有相似的结构。由此推断：①甲基，②甲基碳正离子()，③甲基碳负离子()的键角相对大小顺序为(　　)

A.②＞①＞③ B.①＞②＞③

C.③＞①＞② D.①＝②＝③

2、如图用纸层析法分离Fe3+与Cu2+后，将滤纸条置于盛有浓氨水的试剂瓶上方进行氨熏，最终滤纸条上显示的色带分布正确的是

A. B.

C. D.

3、X、Y、Z、W为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期；Y2常用做保护气，一般由分离液态空气得到；非金属Z的一种固体单质可导电；W的阳离子与X的阳离子核外电子数相同。下列说法正确的是

A.四种元素简单离子半径：W＞X＞Y＞Z

B.X、Y、W的最高价氧化物的水化物可两两发生反应

C.气态氢化物沸点最高的是Z的氢化物

D.Y2在一定条件下可与W的单质发生化学反应

4、下列有关说法中错误的是

A.侯氏制碱法中的“碱”指的是烧碱

B.硫酸铵或氯化钠溶液都能使鸡蛋清凝固

C.粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离

D.食品包装中常见的抗氧化剂成分为：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同

5、有机人名反应是合成中的重要工具知识，其中狄尔斯-阿尔德反应在合成碳环这一领域有着举足轻重的地位，其模型如下：，则下列判断正确的是（   ）

A.合成的原料为

B.合成的原料为

C.合成的原料为

D.合成的原料为和，不可能为和

6、下列化学用语中正确的是（　　）

A．甲基的电子式：

B．乙烷的结构式：

C．正丁烷的球棍模型：

D．二氧化碳的比例模型：

7、下列固体分类中正确的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、化学与科学、技术、社会、环境等密切相关，下列说法不正确的是(   )

A.聚乙烯可用于水果的催熟剂

B.用氧炔焰焊接金属

C.酸性重铬酸钾常用于检验司机是否酒后驾车

D.甲烷是天然气、沼气、坑气的主要成分之一。可直接用作气体燃料

9、下列叙述正确的是（   ）

A.浓硫酸具有强氧化性，在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

B.少量二氧化碳通入浓的氯化钙溶液能生成白色沉淀

C.50mL12mol/L的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，能生成氯气0.15mol

D.久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生

10、下面有关晶体的叙述中，不正确的是 (　 　)

A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有12个

C．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

D．金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构

11、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（     ）

A. NH3 B. CHCl3 C. H2O D. SiH4

12、凯夫拉纤维是生产防弹衣的主要材料之一，其结构片段如下：

下列说法不正确的是（   ）

A.其结构简式为：

B.凯夫拉纤维在发生水解反应的过程中，CONH中的键断裂

C.完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有相同的化学环境

D.通过质谱法测定凯夫拉纤维的平均相对分子质量，可得其聚合度

13、在标准状况下，足量的铁丝在22.4LCl2中燃烧，当Cl2完全反应时，电子转移是（NA为阿伏加德罗常数）

A.NA B.2NA C.3NA D.大于3NA

14、下列说法或表示方法中正确的是（   ）

A.铜的电解精炼中，若阳极质量减少32g，则转移电子的电子数为6.02×1023

B.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应一定不需要吸收外界能量

C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol

D.已知稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq)=H2O(l)ΔH=-53.7kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ

15、下列有关实验的选项正确的是（   ）

A.① B.② C.③ D.④

16、下列实验过程中，观察不到颜色变化的是

A．二氧化硫通入品红溶液中

B．氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸

C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中

D．氯化铁溶液中滴入溶液

17、下列各选项能说明分子式为C4H6的烃是HCC-CH2-CH3，而不是CH2=CH-CH=CH2的事实是

A．燃烧时有黑烟

B．能使KMnO4酸性溶液褪色

C．所有原子都在同一平面上

D．与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子

18、碳原子数为2的烃所具有的共同性质是（   ）

A.都难溶于水，且密度比水小

B.都能使溴水褪色

C.分子中各原子都处在同一平面内

D.都能通过加聚反应生成高分子化合物

19、下列解释实验现象的反应方程式正确的是（　　）

A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2=Na2O2

B.钠投入盛有FeCl3溶液的烧杯中，产生无色气体与红褐色沉淀：6Na＋2Fe3＋＋6H2O=2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑

C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

20、下列有机物命名正确的是（    ）

A. 2-乙基丁烷 B. 2，2-二甲基-3-戊烯

C. 2，2-二甲基丙炔 D. 1，1，2，2-四溴乙烷

21、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA

B.0.1 mol 的中，含有0.6NA个中子

C.28g乙烯和丙烯混合气体中所含碳原子总数为2NA

D.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA

22、某小组同学用下图装置进行铜与浓硫酸反应时，发现试管中有黑色物质产生。同学猜测，黑色物质中可能含有 CuO、Cu2S 和 CuS，针对产生的黑色物质，该小组同学继续进行实验探究，获得数据如下表。下列说法不正确的是

A．硫酸浓度为 16 mol·L-1 时，先升温至 250℃以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以避免产生黑色物质

B．黑色物质消失过程中有 SO2、H2S 生成

C．硫酸浓度越大，黑色物质越易出现、越难消失

D．取黑色物质洗涤、干燥后，加稀硫酸充分混合，固体质量不变，说明黑色物质中不   含CuS

23、香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。

下列说法正确的是（   ）

A.水杨醛分子中所有原子可能处于同一平面上

B.香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.中间体X易溶于水

D.水杨醛的不饱和度是4

24、Y 是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由 X 在一定条件下反应制得：

下列叙述正确的是

A.反应中加入 K2CO3，能提高 X 的转化率

B.X 和 Y 可以用 KMnO4 溶液鉴别

C.Y 与 Br2 的加成产物分子中含手性碳原子

D.一个 X 分子中有 11 个σ键

25、西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如下表所示：

（1）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化方式为___。

（2）两种组成均为CoCl3·4NH3的配合物分别呈绿色和紫色。已知绿色的配合物内界结构对称，请在图a和图b中用元素符号标出氯原子的位置___、___。

26、弱电解质有许多如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等，已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表

（1）25℃时，pH相等的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为____(填序号)。

（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_________。

（3）将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，则混合溶液中c(H+) _____c(OH-)（用 ＜ ＞ = 填空）

（4）常温下，向浓度为0.1 mol·L－1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

①该温度时NH3·H2O的电离常数K＝______。

②比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c(H＋)由大到小顺序为________。

③滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的是________(填字母，下同)。

A．c(H＋)·c(OH-) B.

C. D.

④根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是________(溶液中N元素只存在NH和NH3·H2O两种形式)。

A．点b所示溶液中：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

B．点c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)

C．点d所示溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－)

D．滴定过程中可能有：c(NH3·H2O)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)

27、根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。

(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________。

(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是________

(3)第二周期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是________。

28、世界上最早发现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有关于炼锌技术的记载。回答下列问题：

(1)Zn在元素周期表中位于______区。

(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成配合物[Zn(NH3)4]SO4。

①中，中心原子轨的道杂化类型为______。

②NH3极易溶于水，除了因为它们都是极性分子外，还因为______。

(3)Zn2+的4s和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为______。

(4)氧化锌的结构有多种其中一种立方闪锌矿的结构如图所示，若该晶胞的边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，则立方闪锌矿晶体的密度为______(列出计算式即可)g•cm-3。

29、某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据如图回答下列问题：

（1）写出结构简式：B___，D___。

（2）写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型

②__，反应类型__。

④__，反应类型__。

30、如图表示几种难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)。回答下列问题：

(1)向浓度均为0.1 mol/L的Cu2+，Ni2+混合溶液中加入烧碱，优先生成的沉淀是________(填化学式)。无法通过调节溶液pH的方法除去Ni(NO3)2溶液中含有的少量Co2+杂质，原因是_________。

(2)向Cu(OH)2悬浊液中滴加饱和FeCl3溶液，反应的离子方程式为______，已知，，该反应的平衡常数K=______。

31、某小组同学在实验室中组装如下图所示装置，请回答：

(1)从能量转化的角度看，该装置是将____(填能量转化的形式)，符合该装置的化学反应类型一定是____反应。

(2)若 a 为锌片，b 为铜片，左右两侧烧杯中分别盛有ZnSO4溶液和CuSO4 溶液，则 b 极的电极反应式是_____，a 极可观察到的现象是______；导线中电子流动的 方向是_____(用“a→b”或“b→a”表示)，盐桥中的阳离子向______(填“a”或“b”) 极方向移动。

(3)另一种原电池乙如下图所示装置，甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是______(填“甲”或“乙”)，其原因是_____。

32、某制药有限公司生产有多种型号的钙尔奇D片剂，为测定某型号片剂中碳酸钙含量，进行如下实验：取10片该片剂碾碎后放入足量的盐酸中充分反应(假设盐酸只与碳酸钙反应)后过滤，取滤液加(NH4)2C2O4使Ca2+生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中并稀释成1L溶液，取20.00mL，然后用0.0500mol·L-1KMnO4溶液滴定，反应中用去12.00mLKMnO4溶液，发生反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

请回答：

（1）该型号片剂中每片含碳酸钙的质量为_____克

（2）该公司一种“钙尔奇D600片剂”(其主要成分与题中某型号的片剂相同，仅仅是碳酸钙的含量不同)的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5g（相当于钙元素600mg），成人每天服用1片”。则某型号的片剂应称为“钙尔奇D_____（填数字）片剂。”

33、一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：

相关信息如下：

①[Cu(NH3)2]SO4·H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程：

[Cu(NH3)4]SO4·H2O=[Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O    [Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3

②(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。

③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇、水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如图

请根据以上信息回答下列问题：

（1）方案1的实验步骤为：a．加热蒸发，b．冷却结晶，c．抽滤，d．洗涤，e．干燥。

①步骤1的抽滤装置如图所示，下列有关抽滤操说法作正确的是_____。

A.完毕后的先关闭水龙头，再拔下导管

B.上图装置中只有一处错误

C.抽滤后滤液可以从上口倒出，也可从支管倒出

D.滤纸应比漏斗内径小且能盖住所有小孔

②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有_____杂质，产生该杂质的原因是______。

（2）方案2的实验步骤为：a.向溶液C中加入适量____，b．抽滤，c．洗涤，d．干燥。

①请在上述空格内填写合适的试剂或操作名称。

②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是________。

A．乙醇       B．蒸馏水        C．乙醇和水的混合液      D．饱和硫酸钠溶液

洗涤的具体操作是：____________。

③步骤d采用________干燥的方法。

34、下列关于胶体的性质或应用的说法错误的是（　　）

A. 静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去

B. 明矾净水是利用胶体的吸附性除去杂质

C. 将“纳米材料”分散到某液体中，用滤纸过滤的方法可以将“纳米材料”从此分散系中分离出来

D. 烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应

35、Ⅰ.人们每天都要摄入大量的淀粉类物质，以维持机体的营养均衡。这是因为淀粉[化学式为(C6H10O5)n]在淀粉酶作用下或在酸性环境下可以水解成葡萄糖[化学式是C6H12O6]，请回答下列问题：

(1)淀粉的摩尔质量为______________；

(2)将90 g葡萄糖溶于水，配成1 L溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为________；

(3)把淀粉溶于沸水中，制成淀粉溶液，回答下列问题。

①如何通过实验证明淀粉溶液是胶体：______________(填现象名称)。

②在淀粉溶液中加入少量氯化钠晶体，并装入半透膜袋，系紧袋口，把它悬挂在盛有蒸镏水的烧杯里充分反应。能从半透膜里析出的分散质的化学式是____________，该操作的名称是____________。

Ⅱ.食品安全关系着国民生计，影响食品安全的因素很多。

(1)丁苯橡胶的结构简式如图所示：，它是由________(写结构简式)发生加聚反应生成的。

(2)劣质植物油中的亚油酸[CH3(CH2)4—CH=CH—CH2—CH=CH—(CH2)7COOH]含量很低。下列关于亚油酸的说法中，正确的是________。

A.分子式为C18H34O2 B.一定条件下能与甘油(丙三醇)发生酯化反应

C.能和NaOH溶液反应 D.能使酸性KMnO4溶液褪色

36、一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为_______________。

（2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中无沉淀且只有一种酸根）__________________。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_____________________。

（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式____________________。

（4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是_____________。

（5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是____________（填序号）。

（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是____________。