惠州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、乳酸[CH3CH(OH)COOH]与乙醇在一定条件下反应生成的酯A，具有多种同分异构体，其中能与饱和NaHCO3溶液反应放出的气体体积和相同条件下与Na反应放出的气体体积相等的有机物有

A．10种

B．11种

C．12种

D．13种

2、用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施使氢气生成速率变化最小的是

A．加入少量硫酸铜晶体

B．将稀硫酸改为浓硫酸

C．用锌粉代替锌片

D．加入少量晶体

3、某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验，下列结论正确的是（   ）（忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol/L）

A.原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42- B.原溶液中可能合有NO3-和Al3+

C.白色沉淀C可能是 D.沉淀B可能是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物

4、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　)

A. HX、HZ、HY B. HY、HZ、HX

C. HZ、HY、HX D. HX、HY、HZ

5、下列说法全不正确的是

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，所以不能发生氧化反应

②CH2=CHCH(CH3)2的化学名称是3—甲基—1—丁烯

③C3H8和C5H12一定互为同系物

④乙苯分子中所有碳原子一定共面

⑤二氯甲烷只有一种结构证明甲烷是正四面体构型

⑥C2H6O的同分异构体质谱图是一样的

A. ①③⑥    B. ②③⑤

C. ①④⑥    D. ③④⑤

6、下列实验事实的解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、某一化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3o。下列推断正确的是（    ）

A.AB2分子间能形成氢键

B.AB2分子的空间构型为直线形

C.A—B键为极性共价键，AB2分子为极性分子

D.AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的高

8、下列有关化学用语的表述不正确的是

A.醛基：－COH B.丙烷的球棍模型：

C.乙烯的电子式： D.乙醇的比例模型：

9、25℃时，pH＝2的HA和HB各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化如图所示。下列叙述正确的是

A．Kw的数值：a点大于c点

B．溶液中的总酸量：a点大于b点

C．HB的电离程度：b点大于c点

D．将a点与b点两溶液同时升高温度，则减小

10、在一定温度不同压强(P1<P2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系如图所示，正确的是(  )

A. B.

C. D.

11、现代家居装饰材料中普遍存在甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质，下面各项有机化合物的分类及所含官能团都正确的是 (　　　　)

A.   醛类

B.酚类

C.醛类

D.CH3COOCH3 羧酸类

12、酸碱中和滴定是重要的定量实验，准确量取25.00mL某待测浓度的盐酸于锥形瓶中，用0.1000mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定。下列说法正确的是（    ）

A.锥形瓶用蒸馏水洗涤以后，再用待测液进行润洗

B.使用酚酞为指示剂，当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定

C.滴定达到终点时，俯视刻度线进行读数，则测定结果偏低

D.实验结束，某同学记录的氢氧化钠溶液的体积为21.6mL

13、“胃舒平的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁（Mg2Si3O8·H2O）等化合物。下列叙述中错误的是

A．镁元素基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s2

B．铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子。

C．钠元素离子半径比铝离子半径大

D．金属铝与钠的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应的离子方程式为2A1+2OH-+2H2O=2A1O2⁻+3H2↑

14、一定条件下，可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态。下列说法正确的是

A. 该反应达到最大限度 B. 各物质的浓度一定相等

C. 正逆反应速率均为零 D. 反应物全部转化为生成物

15、下列叙述不正确的是（   ）

A. NaHCO3、Fe（OH）3、FeCl2均可通过化合反应生成

B. 电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀均需要通电才可进行

C. 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率

D. 电镀时,应把镀件置于电解槽的阴极

16、下列化学用语错误的是

A．羟基的电子式：

B．乙烯的结构简式：CH2CH2

C．乙二醇的实验式：CH3O

D．3,3-二甲基-1-戊烯的键线式：

17、下列实验方案合理的是

A.配制银氨溶液：在一定量2%的AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好溶解

B.除去混在苯中的少量苯酚：加入过量溴水，过滤

C.验证RX为碘代烷：把RX与烧碱水溶液混合加热，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液

D.检验无水乙醇和浓硫酸共热后制得的气体是否为乙烯：将气体通入酸性KMnO4溶液

18、有下列有机物：①正丁烷，②异丁烷，③正戊烷，④异戊烷，⑤新戊烷。物质沸点的排列顺序正确的是(   )

A.①>②>③>④>⑤ B.⑤>④>③>②>① C.③>④>⑤>①>② D.②>①>⑤>④>③

19、某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x- n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，下列说法不正确的是

A.晶胞中Fe属于面心立方最密堆积

B.Cu替代a位置Fe型产物更稳定

C.Cu替代b位置Fe型产物化学式为FeCu3N

D.Cu替代a位置Fe型产物，距离N最近的Cu形成正八面体

20、“绿色化学”提倡“原子经济性”，理想的“原子经济性”反应中，原料分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应中符合“原子经济性”的是（  ）

A. 乙醇催化氧化制乙醛

B. 乙醇与浓硫酸共热制乙烯

C. 乙烯与氢气在一定条件下制乙烷

D. 乙烷与氯气反应制氯乙烷

21、高温时通过以下反应制备金属铝。用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如下图所示(EMI+为有机阳离子)。

①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) = 3AlCl(g)+3CO(g) △H1= a kJ·mol-1

②3AlCl(g) = 2Al(l)+ AlCl3(g)  △H2= b kJ·mol-1

③Al2O3(s)+3C(s) = 2Al(l)+3CO(g)  △H3

下列说法正确的是

A.该电池的电解质可用氯化铝水溶液替代

B.Al2O3(s)+3C(s) = 2Al(l)+3CO(g) △H3= (a-b) kJ·mol-1

C.该电池充电时石墨电极与电源正极相连

D.该电池放电时的负极反应方程式为 ：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-

22、下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A. 常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为、c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

B. 10mL0.1mol/LNH4Cl溶液5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 相同温度和浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH一定小于正盐的pH

D. 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

23、三氯生，学名“二氯苯氧氯酚”，是一种高效广谱抗菌剂，可以有效防止新冠肺炎病毒的扩散和感染，对人体毒性很小，在洗手液成分中很常见，其结构简式如图。以下说法不正确的是

A.该有机物的分子式为C12H6Cl3O2

B.碳原子的杂化方式为sp2杂化

C.分子中所有原子可能共平面

D.1 mol该物质中含有25 mol σ键和6 mol π键

24、下列有关说法不正确的是

A．水合铜离子的模型如图1，水合铜离子中存在极性共价键、配位键、离子键

B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞含有4个Ca2+

C．CaF2晶体的晶胞如图2所示，F-的配位数为8

D．石墨晶体结构如图3，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，是混合晶体

25、分子式为C6H12O2且可以与碳酸氢钠溶液反应的有机化合物(不考虑立体异构)有 (   )

A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种

26、如图，A~E是几种常见烃的分子球棍模型。

根据上述模型，用模型的对应字母填写下列空白：

(1)能够发生加成反应的气态烃是_____。

(2)一氯代物的同分异构体最多的是_____。

(3)所有原子均在同一平面上的是_____。

(4)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_____。

27、有下列粒子：①CH4 ②CH2 =CH2   ③CH≡CH   ④NH3   ⑤NH4＋  ⑥BF3   ⑦H2O。填写下列空白(填序号)：

(1)呈正四面体的是__________

(2)中心原子轨道为 sp3 杂化的是__________，为 sp2 杂化的是__________，为 sp 杂化的是__________

(3)所有原子共平面的是__________

(4)粒子存在配位键的是__________

(5)含有极性键的极性分子的是__________

28、铜元素是一种金属化学元素，也是人体所必须的一种微量元素， 铜也是人类最早发现的金属， 是人类广泛使用的一种金属，属于重金属。某种铜的氯化物晶体结构如图：

若氯原子位于铜形成的四面体的体心，且铜原子与铜原子、铜原子与氯原子都是采取最密堆积方式，则氯原子与铜原子半径之比为________。

29、由铜、锌和硫酸溶液组成的原电池中，作正极的是____(填化学式)，正极的电极反应式为____；作负极的是____（填化学式），电子由____(填“正”或“负”，下同)极经导线移向_____极。

30、按要求写出下列反应的方程式：

①铝丝与稀硫酸反应的离子方程式：________；

②铝片与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______；

③铜与稀硝酸反应的化学方程式：________；

④二氧化氮气体溶于水的化学方程式：_______。

31、化学与生产、生活息息相关。现有下列3种有机物：

① ②③

（1）能发生加聚反应合成橡胶的是_______________（填序号）。

（2）能用作汽车防冻液的是_______________（填序号）。

（3）既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是_______________（填序号）。

32、共线的碳原子最多有________个。

33、碘化钾是一种无色晶体，易溶于水。实验室制备KI晶体的步骤如下：

Ⅰ.在如下图所示的三颈烧瓶中加入研细的I2和一定量的30%KOH溶液，搅拌（已知：I2与KOH反应产物之一是KIO3）；

Ⅱ.碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹1、2，向装置C中通入足量的H2S；

Ⅲ.反应结束后，向装置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加热；

Ⅳ.冷却，过滤得KI粗溶液。

（1）仪器a的名称是__________，步骤Ⅰ中控制KOH溶液过量的目的是______________。

（2）装置B的作用是_____________，装置D中盛放的溶液是________________。

（3）装置C中H2S和KIO3反应的离子方程式为_______________________。

（4）步骤Ⅲ中水浴加热的目的是除去_________________________（填化学式）。

（5）由步骤Ⅳ所得的KI粗溶液中含有少量K2SO4，需进行提纯，提纯流程如下：

①已知白色固体B是混合物，试剂A为__________，为除去溶液C中的杂质，步骤②中调节溶液为弱酸性，则加入HI溶液后产生的现象是___________________。

②为测定最后所得KI晶体的纯度，取a g晶体配制100mL溶液，取出25mL溶液，滴入足量稀的酸性K2Cr2O7溶液，充分反应后，滴加几滴淀粉溶液为指示剂，用b mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。

滴定过程中涉及的反应为：，则滴定终点时的现象为________________________，晶体的纯度为_______________________（列出计算式）。

34、回答下列问题。

(1)新型钙钛矿太阳能电池具备更加清洁、便于应用、制造成本低和效率高等显著优点。一种钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图所示。

该钙钛矿太阳能电池材料的化学式为______；该晶胞中，与I﹣紧邻的I﹣个数为__________。

(2)金属钼晶体中的原子堆积方式如图所示，若晶体钼的密度为ρ g·cm－3，钼原子半径为r pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，M表示钼的相对原子质量，则钼晶胞中原子的空间利用率为________(用含有ρ、r、NA、M的代数式表示)。

(3)阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X﹣射线衍射法就是其中的一种。通过对碲化锌晶体的X﹣射线衍射图像分析，可以得出其晶胞如图 所示。若晶体中 Te 呈立方面心最密堆积方式排列，Te 的原子半径为 a pm，晶体的密度为 ρ g·cm－3，碲化锌的摩尔质量为193g· mol－1 ，则阿伏加德罗常数 NA= _________mol－1 (列计算式表达)

(4)氮化钛的晶胞如图1所示，图2是氮化钛的晶胞截面图。NA是阿伏加德罗常数的值，氮化钛的摩尔质量为62 g· mol－1，氮化钛晶体密度为d g·cm－3，计算氮化钛晶胞中N原子半径为_________ pm。

35、我国某科研工作者制备了一种高性能的钾离子电池负极材料(Bi-MOF)，如图所示。回答下列问题：

(1)铋的原子序数为83，则基态铋原子的外围电子排布图为_______，能量最高的电子所占据的原子轨道的电子云轮廓图为_______形。

(2)Bi(NO3)3·5H2O中H2O的VSEPR模型为_______形；的立体构型为_______形，H2O的键角_______(填“＞”、“＜”或“=”)的键角。

(3)C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为_______；BTC中C原子的杂化类型有_______。

(4)该电池负极材料充电时，会形成钾铋合金(化学式为K3Bi)，其晶胞结构如图，晶胞参数为anm、bnm、cnm，以晶胞参数为单位长度建立原子分数坐标，表示晶胞中的原子位置，若1号原子的坐标为(0，0，)，3号原子的坐标为(1，0，)。

①2号原子的坐标为_______。

②设NA为阿佛伽德罗常数的值，该晶体的密度为_______g·cm-3。

36、CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)。该原理不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

(1)已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H=-75kJ•mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ•mol-1

C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-111kJ•mol-1

①催化重整反应的△H=______。

②L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。如图表示L一定时，CH4-CO2催化重整反应中CH4(g)的平衡转化率随X 的变化关系。

X代表的物理量是______；判断L1、L2的大小关系L1______L2填“”、“”或“”，并简述理由：______。

(2)某温度下，在体积为2L 的容器中加入2mol CH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，经过2min 达到平衡状态时测得CO2的转化率是50%。

①反应达到平衡状态的标志是______填字母。

A．单位时间内生成n mol的CH4的同时，生成n mol  的H2

B．c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：2：2

C．反应体系中气体的总物质的量不变

D．容器中的混合气体密度不再发生变化

②平均化学反应速率v(CH4)______ mol•L-1•min-1；其平衡常数为______mol2•L-2；若其它条件不变增大压强，则合成反应的化学平衡常数______填“变大”、“变小”或“不变”。

③达到平衡后，其它条件不变时向反应容器中充入CO2和CO 各1mol，则化学平衡______移动填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”