汉中2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、

（1）的系统命名是：   ；

（2）3—甲基—2—戊烯的结构简式是 ．

3、科学家也在尝试用作催化剂，将汽车尾气中NO转化为无毒的N2。其原理如下图所示：

(1)该过程中，还原剂是_______(用化学式表示)。

(2)某辆汽车的NO排放量为，则该车行驶100km，完成上述转化时，理论上需消耗乙烯的质量为_______g。

4、二氧化氯是一种绿色消毒剂，常温常压下为黄绿色气体，易溶于水。常见的化学合成方法有氧化法和还原法。

(1)过硫酸盐氧化法：用原料亚氯酸钠和过硫酸钠直接反应，操作简单，同时可得到副产品。

①制备时发生反应的离子方程式为___________。

②原料亚氯酸钠的阴离子中原子的杂化方式为___________，副产品中阴离子的空间构型为___________。

(2)盐酸还原法：此法制得的二氧化氯消毒液中常含有和两种主要成分。为测定某二氧化氯消毒液中的浓度，进行如下实验：量取二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25.00mL，再向其中加入过量溶液，充分振荡；用标准溶液滴定，消耗标准溶液5.50mL；加入稀调节溶液，再用标准溶液滴定，第二次滴定消耗溶液20.00mL。

已知：

①计算该二氧化氯消毒液中的物质的量浓度___________。(写出计算过程)

②若实验中调节溶液时稀硫酸用量不足，将导致测得的浓度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响)。

5、按要求回答下列问题：

(1)已知拆开键、键、键分别需要吸收的能量为、、。则由和反应生成1molHCl需要________填“放出”或“吸收”_______的热量。

(2)已知：某物质的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答：

①该物质的结构式为________。

②若将该物质通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为________。

③在一定条件下，该物质能与水反应生成有机物A．A的结构简式是________。

④下列化学反应原理相同的是________ (填序号)。

A．乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色

B．SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

C．SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色

6、在微电子工业中，作为一种优良的蚀刻气体，在被蚀刻物表面不会留下任何残留物，在芯片制造方面具有重要的应用。已知：键能是指断裂或形成化学键时需要吸收或放出的能量。请回答下列问题：

(1)几种化学键的键能如表，则、和三种气体中，稳定性最强的物质为_______(填化学式)，判断的依据为_______；反应生成时，会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量

(2)根据上述数据，反应的能量变化与反应进程的关系如图，图中表示的能量是_______(填“a”、“b”或“c”)；除选用合适的催化剂加快化学反应速率，还可以采取的措施为_______、_______(请任写两条)

7、根据原电池原理，结合如图所示装置图，按要求解答问题：

(1)若X为，Y为稀硫酸溶液，则X为_______(填电极名称)，X极电极反应式为_______；铜电极的名称是_______，溶液中的移向_______(填“”或“X”)电极。

(2)若X为，Y为硫酸铜溶液，则铜电极的名称是_______，铜电极反应式为_______。

8、铁有许多重要的化合物，除中学化学常见的三种氧化物和两种氢氧化物外，还有许多盐。是一种浅绿色晶体，俗称绿矾，常用于处理含有氧化性离子的废水。现用绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子)进行处理。

(1)绿矾除用铁粉与硫酸反应生成外，工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为)来制取。已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式：___________。

(2)试配平：___________

___________Fe2++___________+___________=___________Fe3++___________Cr3++___________H2O

9、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ _______mol、SO42－____________g。某0.1L硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是_______，该溶液中Ｎa2SO4的质量为___________，稀释至1L后取出50ml，Na+的浓度为___________。

10、

a．配制过程中应当使用 mL的容量瓶．

b．需要量取 ml的浓硫酸．

c．选用 ml的量筒（10ml、25ml、50ml、100ml）

11、2020年，我国在联合国大会上明确提出二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。

(1)CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，已知4.4g CO2和H2合成二甲醚(CH3OCH3)气体和水蒸气，放出的热量，该反应的热化学方程式为_______。

(2)CO2催化加氢还能合成甲醇，在体积为的密闭容器中，充入2mol CO2和，一定条件下发生反应：CO2+3H2═CH3OH(g)+H2O(g)，测得和的浓度随时间变化如下图所示。

①在4min到9min时间段，v(H2)= _______。

②能说明上述反应达到平衡状态的是_______。

A.反应中与的物质的量浓度相等时(即图中交叉点)

B.容器内气体的压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内每消耗，同时生成

D.的体积分数在混合气体中保持不变

③下列措施能增大反应速率的是_______(填字母)。

A.升高温度       B.扩大容器体积       C.充入一定量氦气       D.加入催化剂

④平衡时的物质的量为_______。

(3)用和组合构成的燃料电池的总反应为，若线路中转移电子，则上述燃料电池消耗的在标准状况下的体积为_______L。

12、(Ⅰ)实验室需要1.0mol·L-1硫酸溶液80mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：

(1)配制上述溶液，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还需用到的玻璃仪器是_____。

(2)应该用量筒量取_____mL质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸。

(3)在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏高的有_____(填字母序号)。

A．若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥

B．若定容时，俯视液面加水至刻度线

C．若用量筒量取浓硫酸时，俯视读数

D．若浓硫酸稀释后未冷却，立即转移到容量瓶中并定容

(Ⅱ)碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。请根据题意回答下列问题：

世界上最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰(N.Leblanc)法。其流程如图：

(4)流程I的另一产物是_____，流程Ⅱ的反应分步进行：a.Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑；b.Na2S与石灰石发生复分解反应，流程Ⅱ的总反应方程式可表示为_____。

13、（1）在标准状况下，取甲、乙、丙各30.0mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得下表中有关数据（假设反应前后溶液体积不发生变化）：请回答：

①甲组实验中，盐酸（选填“过量”、“适量”或“不足量”，下同）___，乙组实验中盐酸___。

②盐酸的物质的量浓度为___。

③合金中Mg、Al的物质的量之比为___。

（2）甲、乙两烧杯中各盛1L0.6mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比V(甲）：V（乙）=3：4，则加入铝粉的质量为___。

14、以菱镁矿(主要成分是碳酸镁，含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)的流程如下：

（1）“氧化”的过程目的是在酸性溶液中将Fe2+氧化为易被除去的离子，该过程发生反应的离子方程式是  _______________。

（2）“氧化”后的溶液与氨水反应生成的沉淀的化学式________，其颜色是_______。

（3）“过滤”所得滤液中含有的阳离子主要有______和______。

15、完成下列问题。

(1)工业合成氨的反应为。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol和1.60mol，反应在一定条件下达到平衡时，的物质的量分数(的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为，试计算：

①该条件下平衡转化率为_______，的物质的量分数为_______(小数点后保留一位)。

②该条件下的平衡转化率_______(小数点后保留一位)。

③该条件下反应的平衡常数为_______。

(2)已知：H—H键的键能为，H—N键的键能为，键的键能为，则与反应生成的热化学方程式为_______。

(3)已知   。蒸发1mol需要吸收的能量为44kJ，其他相关数据如下表所示：

表中z的大小用x、a、b、d表示为_______。

(4)常温常压下，1.5g火箭燃料二甲基肼()完全燃烧放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为_______。