凉山州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有五种物质：①钠  ②新制氯水  ③ ④⑤氨气，请按要求回答下列问题：

(1)上述物质中属于电解质的是______________(填序号)。

(2)将①长时间放置在潮湿的空气中，最终生成的物质是__________(填化学式)。

(3)将0.5 L 1 mol/L③的溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度为___________ mol/L。

(4)实验室制备物质⑤发生反应的化学方程式为_________。

(5)实验室欲用固体④配制1.0 mol/L的溶液480mL。

ⅰ．配制溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是____。

ⅱ．下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_________ (填字母)。

A．称量所用砝码已生锈

B．溶解、转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒

C．定容时俯视

D．定容时液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出

3、I.将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(OH)3胶体，反应的方程式为：。

①当溶液呈________时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。

②氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是____________________。

③下列叙述错误的是________。（单选）

A. 雾属于胶体，能产生丁达尔效应

B. “PM 2.5”悬浮在空气中形成胶体，危害人体健康 (“PM 2.5”指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也可称为可吸入肺颗粒物)

C. 明矾、硫酸铁可以净水，净水原理和胶体有关

D. 胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系

Ⅱ．（1）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同

A. CaO、Na2O、CO2、CuO B. H2、C、P、Cu

C. O2、Fe、Cu、Zn     D. HCl、H2O、H2SO4、HNO3

以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）：

A________________；B________________；C________________；D________________。

（2）请对以下过程形成的分散系进行分类

 ①花生油加入到水中后充分搅拌； ②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；

 ③将饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水中，继续加热，直至出现红褐色；

 ④澄清石灰水中通入少量的CO2； ⑤水和酒精的混合物；

 属于浊液的是：________（填序号，下同）；属于溶液的是：________。

（3）下列物质：①HCl  ②蔗糖  ③NaOH  ④KCl  ⑤SO2 ⑥Fe ⑦碳酸钠溶液

属于电解质的是：___________（填序号），属于非电解质的是：___________（填序号），能导电的是：_____________________（填序号）。

4、写出反应的化学方程式：

(1)钠与水的反应：___。

(2)过氧化钠与二氧化碳的反应：___。

(3)碳酸氢钠受热分解的反应：___。

(4)碳酸钠与盐酸的反应：___。

5、Ⅰ.现有下列物质：①NaCl晶体　②BaSO4　③熔融K2SO4　④Na2CO3溶液　⑤液态氯化氢　⑥醋酸溶液⑦石灰水　⑧石墨　⑨NH3·H2O　⑩酒精　⑪CO2　⑫NaOH溶液。请将序号分别填入下面的横线处：

(1)上述状态下可导电的是________。

(2)属于强电解质的是_______。

Ⅱ.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(3)Ca(OH)2：________；

(4)NaHCO3：________；

(5)KAl(SO4)2：______；

(6)NH3·H2O：______。

6、现有ag某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为_________mol。

（2）该气体所含原子总数为_____________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为___________L。

（4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_____________。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为___________mol/L。  

（6）下列所含分子数由多到少的排列顺序是____________(填写序号)。

A.标准状况下33. 6 L  H2   B.所含电子的物质的量为4 mol的H2

C. 4℃时45 g H2O   D.常温下，16gO2与14gN2的混合气体

E.含原子总数约为1.204×1024的NH3

7、下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的（主要）成分

根据情景回答问题

（1）请你对表中①~的主要成分进行分类：属于电解质的是____________（填编号）

（2）写出⑧的主要成分溶于水的电离方程式_______________________________

（3）写出NaHCO3受热分解的化学方程式_______________________________

8、科研人员研究发现，雾霾的形成与氮及其化合物有关，其关系如下图：

回答下列问题：

(1)写出反应②的化学方程式：_______。

(2)氨除与硝酸反应外，还能发生许多反应。如硝酸工业生产中，在催化剂作用下氨能与氧气反应，其化学方程式是_______；氨水中含10个电子的分子有_______种。

(3)雾霾中含有硝酸铵(NH4NO3)。在加热条件下，向硝酸铵溶液中加入氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为_______。

(4)硝酸还能与铜反应，写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：_______；硝酸铜的浓、稀溶液都呈蓝色，而实验中铜与浓硝酸反应的溶液呈绿色，其原因是生成的NO2溶解在硝酸铜溶液中所致，同学们设计下列实验方案证明其原因，这些方案中可行的是_______(填字母)。

a.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化

b.用冰块降温该绿色溶液，观察颜色变化

c.向该绿色溶液中通入空气，观察颜色变化

d.向硝酸铜溶液中通入NO2气体，观察颜色变化

9、元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列数字①～⑨分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题。

(1)非金属性最强的元素是_______。(填元素符号)

(2)⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式是_______。(填化学式)

(3)表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。

(4)任意例举一个实验事实说明金属性④＞⑤：_______。

(5)化合物M由9种元素中2种元素甲、乙组成，M电子式可表示为，则M化学式为_______。(填元素符号)

(6)1971年在星际空间发现一种由①、②、③三种元素组成的直线型分子X。X的摩尔质量为51g·mol-1，且X分子中共含5个原子(各原子均满足稀有气体原子的稳定结构)，X分子式为_______，结构式为_______。

10、研究大气中含硫化合物(主要是H2S和SO2)的转化具有重要意义。

(1)H2S资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，如图为质子膜(该膜的作用就是只容许固体电解质中的H+自由通过)H2S燃料电池的示意图。

①电极b为电池的_______极，电极a上发生的电极反应为：_______。

②每17gH2S参与反应，正极消耗的O2为_______mol。

(2)低浓度SO2废气的处理是工业难题，目前常用的方法如下：

①Na2SO3溶液吸收SO2的化学方程式是_______。

②如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2，则理论吸收量最多的是_______。

A.Na2SO3　　　　B.Na2S　　　　C.溴水　　　　D.酸性KMnO4

11、游泳池水中的氯气含量应该控制在0.5~1.0 mg·L-1之间。

(1)写出氯气溶于水的化学方程式：___________。溶于水后的哪种物质可杀菌消毒：___________(写化学式)。

(2)如图显示一星期中每天19时游泳池水中的氯气含量，哪几天19时使用游泳池不安全？___________。

(3)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈？___________，说出一种理由___________。

(4)若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可观察到的现象是___________ (花瓣所含色素性质与石蕊相似)。

(5)小型游泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气给池水消毒，用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠：___________。

12、某化学实验小组拟用以下装置由乙醇与浓硫酸共热制备乙烯，且进行乙烯的催化氧化实验．

（1）在A处虚线框内绘出该实验装置图．

（2）制取乙烯的化学方程式为   ．

（3）装置B中盛有NaOH溶液，除了便于观察乙烯和氧气的流速以外，还具有的作用是：

① ；②   ．

（4）若E中收集到的物质为CH3CHO，则D中发生反应的化学方程式为   ．

（5）用乙醇、浓硫酸共热制乙烯，所得乙烯产率较低，原因可能是 ．

A．乙醇部分挥发  

B．乙醇部分生成乙醚

C．乙醇被氧化为C、CO、CO2  

D．加热速度过快．

13、（1）19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________；

（2）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为8.8g，则混合气体的平均摩尔质量为___________,甲烷与一氧化碳的物质的量之比为______其中甲烷的质量为_______；

（3）1L某Na2SO4溶液中所含的Na+数目为1.204×1023 ，则此硫酸钠溶液的物质的量浓度为_______________.

14、门捷列夫在研究周期表时预言了“类硅”元素锗和“类铝”元素镓等11种元素。锗及其化合物应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化锗粗品(主要含、)的工艺如下：

已知：i.与碱反应生成；与碱反应生成。

ii.极易水解生成；沸点。

(1)位于同主族的下一周期，在周期表中的位置是_______。

(2)从原子结构角度解释金属性比强的原因_______。

(3)“氧化”过程是将氧化为，其离子方程式为_______。

(4)加盐酸蒸馏生成，生成的化学方程式为_______。

(5)高纯二氧化锗的含量常采用碘酸钾滴定法进行测定。步骤如下：

a.称取高纯二氧化锗样品，加入氢氧化钠在电炉溶解，生成

b.加入次亚磷酸钠溶液还原为

c.以淀粉为指示剂，用的碘酸钾标准溶液滴定，当消耗碘酸钾溶液时，溶液变蓝色，半分钟内溶液颜色不变。资料：；(未配平)。(以下，次亚磷酸钠与和均不反应，消耗的忽略不计)

①配平离子方程式_______。

②此样品中二氧化锗的质量分数是_______(用含w、c、V的数学表达式表示)。

15、草酸亚铁（FeC2O4·2H2O）可用于制备磷酸铁锂电池正极材料。实验室制备草酸亚铁并测定其组成的实验流程如下：

（1） “溶解”时加热的目的是_____________________；“沉铁”时将溶液煮沸并在不断搅拌下加入H2C2O4溶液，“不断搅拌”除可使反应物充分接触外，另一目的是_____________________。

（2） “过滤、洗涤”时，能说明沉淀已洗涤干净的依据是_____________________。

（3）按以下步骤可以测定产品中草酸根的质量分数。

①称取0.1600g草酸亚铁于锥形瓶中，加入25mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液，加热至40~50℃，使样品溶解。

②用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液23.80mL。

[5C2O+ 2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O ；5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O]

③在②滴定后的溶液中加入足量Zn粉（2Fe3++Zn = 2Fe2++Zn2+）和5mL 2 mol·L－1 的H2SO4溶液，煮沸约10min。

④将滤液过滤至另一个锥形瓶中，用10mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液洗涤锥形瓶，将全部Fe2+转移入锥形瓶中，再用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积8.00 mL。

（Ⅰ）测得的产品中n(Fe) ∶n(C2O) _________1∶1（填“＞” “＝”或“＜”）。

（Ⅱ）请计算产品中C2O的质量分数(写出计算过程)。______________