张掖2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式为___________。

(2)将锌片、铜片按照如图所示装置连接，锌片是___________(填“正极”或“负极”)，电极反应式是___________。能证明化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针偏转，铜片上___________。

(3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。

①2H2＋O22H2O

②Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

③CaO＋H2O=Ca(OH)2

3、Ⅰ.俄美科学家联合小组宣布合成出第114号元素(Fl)的一种新核素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：

(1)该元素在周期表中位置是___________，属于___________元素(填“金属”或“非金属”)。

(2)上述新核素的原子核内中子数为___________。

(3)如果该元素存在最高价氧化物，则它的化学式为___________。

Ⅱ．下图为元素周期表的一部分，该部分中8种元素的位置如图所示，试回答下列问题：

(1)8种元素中，原子半径最小的是___________(填元素符号)。

(2)⑥⑦元素对应的简单氢化物最稳定的是___________(填化学式)。

(3)②③④三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是___________(填化学式)。

(4)元素⑦的简单氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________。

(5)元素②和⑤的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为___________。

4、如图为乙酸乙酯的绿色合成路线：

(1)下列关于淀粉和纤维素的说法中，不正确的是______(填字母)。

A.它们都属于糖类，且都是高分子化合物

B.都可用(C6H10O5)n表示，二者互为同分异构体

C.二者最终的水解产物相同

(2)III的化学方程式是______。

(3)实验中实验室用如图装置可完成上述反应Ⅳ，制得乙酸乙酯。

①在试管甲中发生反应的化学方程式是______，该反应的反应类型是______。

②饱和碳酸钠溶液的作用是______。

5、以下属于放热反应的有______________________（填序号）。

①钢铁生锈  ②铝热反应  ③Na2O2与水反应  ④铜和稀硝酸反应

⑤Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体的反应  ⑥C和水蒸气反应制备水煤气  ⑦C和CO2反应

⑧酸碱中和反应  ⑨碳酸钙分解 ⑩天然气的燃烧

6、选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。

A.萃取、分液   B.渗析   C.蒸发   D.分液   E.蒸馏   F.过滤

(1)分离粗盐溶液中混有的泥沙________。

(2)分离碘和水的混合物________。

(3)分离淀粉和氯化钠的混合液________。

(4)分离酒精和水的混合物________。

7、现有下列9种物质：①铝  ②醋酸  ③CO2  ④H2SO4  ⑤Ba(OH)2  ⑥红褐色的氢氧化铁胶体  ⑦稀盐酸  ⑧NaHSO4  ⑨碳酸钙

（1）上述物质中属于强电解质的有__，属于非电解质的有__(填序号)。

（2）向⑥中逐渐滴加④的溶液，看到的现象是__。

（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH－=H2O，则该反应的化学方程式为__。

（4）⑧在水中的电离方程式为__。

（5）⑨和⑦混合反应离子方程式为__。

8、回答下列问题：

(1)一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则该反应的化学方程式为____，反应进行到6s时，B的平均反应速率为____mol·L-1·s-1。

(2)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。该装置负极反应方程式为____。

(3)写出乙烷和氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式：____，该反应类型为____；写出乙烯和溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：____，该反应类型为____。

9、1，1—二溴丙烷()可用于作制备阻燃剂、杀菌剂等。

①预测1，1—二溴丙烷能否溶于水：_________(填“易溶”或“较难溶”)。

②写出1，1—二溴丙烷同分异构体的结构简式：___________(只要求写一种)。

10、(1)下列物质能导电的是___，属于电解质的是___，属于非电解质的是___。

①NaCl晶体，②液态SO2，③液态醋酸，④铜，⑤BaSO4固体，⑥纯蔗糖(C12H22O11)，⑦氨水，⑧熔化的KNO3。

(2)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

①用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目___。

②As2O3在上述反应中显示出来的性质是___。

A.氧化性        B.还原性        C.酸性        D.碱性

③该反应的氧化产物是___，还原产物是___。

④若生成0.2molAsH3，则转移的电子为___ mol。

11、现有以下物质：①NaCl溶液；②氢氧化钠固体；③液态醋酸；④铜；⑤碳酸钙固体；⑥干冰；⑦乙醇(C2H5OH)；⑧一水合氨。 请回答下列问题(用序号填写)：

(1)能导电的是_______

(2)属于强电解质的是_______

(3)属于弱电解质的是_______

(4)属于非电解质的是_______

12、乙酸是一种重要的有机酸，易溶于水和乙醇，被广泛应用于生产生活中。在中学化学实验室里常用乙酸和乙醇来制：备乙酸乙酯。实验装置如下图所示，部分夹持仪器已略去。

(1)在A中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入A中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在B中得到乙酸乙酯粗品。

①A中浓硫酸的作用是___________，碎瓷片的作用是___________。

②A中发生反应的化学方程式是___________。

③B中盛装的液体是___________，导管不能伸入液面下的理由是___________。

(2)为了确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，有人设计用如下图所示装置，一次实验达到目的(不能再选用其他酸性溶液)。

①装置B中所盛试剂的名称是___________，试剂的作用是___________。

②装置C中出现的现象是___________。

③由实验可知三种酸的酸性由强到弱顺序为_____ (用化学式表示)。

13、市售浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3。计算：

(1)该浓硫酸的物质的量浓度________。

(2)若要配制500mL2mol/L的稀硫酸，需要该浓硫酸________毫升？

14、氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂。氯化亚铜是白色粉末，难溶于水、乙醇。潮湿的氯化亚铜在空气中迅速被氧化呈绿色。现以粗盐水(含、、等杂质)、Cu、稀硫酸、、等为原粒合成氯化亚铜的工艺如下：

(1)反应Ⅰ用于提纯粗盐，加溶液的作用是_______。

(2)反应Ⅱ是电解食盐水的过程，写出反应的化学方程式_______。

(3)写出反应Ⅳ的离子方程式(已知：在反应中做还原剂)_______。

(4)反应Ⅴ中的实际耗用量比理论耗用量大的原因是_______。

(5)反应Ⅲ或反应Ⅴ后，过滤得到CuCl沉淀，_______，将纯净的在真空干燥机内干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。沉淀在真空干燥机内干燥的目的是_______。

15、化学反应中，不仅有物质变化，还伴随着能量变化，人们利用化学反应，有时是为了制取所需要的物质，有时是为了利用化学反应所释放的能量。

(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

(2)如图是和反应生成和过程中的能量变化，为_______。

(3)甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：

①

②

③

①表示甲醇蒸气燃烧生成液态水的热化学方程式为_______。

②甲醇质子交换膜燃料电池中，正极反应式为_______，质子由_______(填“正”或“负”，下同)极流向_______极。

(4)已知常温常压下，断裂(理想)气体分子化学键所吸收或放出的能量成为键能。N元素存在和等同素异形体。已知为正四面体结构，键能为：；键能为，写出转化为的热化学方程式：_______。常温常压下，和_______更稳定(填化学式)