海口2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、向盛有KL溶液的试管中加入少许后滴加氯水，层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：

1) 写出并配平层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

_____

2)整个过程中的还原剂是___。

3)把KL换成KBr，则层变为__色：继续滴加氯水，层的颜色没有变化。、、氧化性由强到弱的顺序是______。

4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含的食盐)1000kg，若庄Kl与反应制，至少需要消耗________L(标准状况，保留2位小数)。

3、以下属于放热反应的有______________________（填序号）。

①钢铁生锈  ②铝热反应  ③Na2O2与水反应  ④铜和稀硝酸反应

⑤Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体的反应  ⑥C和水蒸气反应制备水煤气  ⑦C和CO2反应

⑧酸碱中和反应  ⑨碳酸钙分解 ⑩天然气的燃烧

4、研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。

Ⅰ.以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。

(1)G是一种由四种元素组成的钠盐，它的电离方程式是_______。

(2)C有毒，实验室可以用过量的NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是_______。

(3)检验H中阴离子的实验操作及现象是_______。

(4)C⃗F⃗E是造成酸雨的可能途径，请写出其中的化学方程式_______。

Ⅱ.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下：①Na2SO3溶液②浓硫酸③溶液④稀硫酸⑤酸性溶液⑥品红溶液⑦铜片

(5)实验ⅰ选择的试剂是①和_______(填序号)，证明实现转化的现象是_______，该转化利用了的_______性。

(6)实验ⅱ实现了价S向0价S的转化，相应的离子方程式为_______。

(7)实验ⅲ中发生反应的化学方程式是_______，证明实现转化的现象是_______。

5、化学是一门以实验为基础的科学。下列是中学化学中一些常见的实验装置，按要求回答下列问题：

(1)写出仪器名称：A___________、B___________、D___________。

(2)装置①中的错误是___________。

(3)粗盐提纯所需装置为___________和___________。

(4)除去自来水中的Cl−制取蒸馏水可选择的装置为___________，加热前应先加入几粒沸石，目的是___________；若实验过程中发现忘记加沸石，应___________。如何检验蒸馏得到的水中是否还存在氯离子___________。

6、回答下列问题：

(1)4.5 g H2O与_______ g H2SO4所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 _______。

(2)8.4 g N2与9.6 g某单质Rx所含原子数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是_______，x值是_______。

(3)NO和O2发生反应：2NO+O2=2NO2，现有amol NO和bmol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为_______。

(4)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_______。

(5)现用Zn与实验室中的盐酸反应制取6.72 L H2(标准状况)。

①如果选用所贴标签为3.0mol·L-1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升_______？

②该盐酸密度为1.052g·mL-1，则该盐酸溶质的质量分数是多少_______？ (保留三位有效数字)

7、下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题。

(1)画出①和③两种元素的原子1：2组成的化合物的电子式_______。

(2)元素①-⑩中化学性质最不活泼的元素是_______(填元素符号)。

(3)在③、④、⑤、⑥这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。

(4)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生的化学方程式为_______。

(5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有_______。

8、某小组在实验室探究溶液与稀盐酸反应的实质。向溶液中滴加盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：

(1)在水中以离子形式存在的实验证据是______________．的电离方程式为____________________。

(2)段反应的离子方程式为__________________。

(3)B点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有、___________________。

(4)下列化学反应的实质与溶液与稀盐酸反应的实质相同的是________________。

A．和       B．和        C．与

(5)与含有相同原子数的的质量为_______________。

9、活泼金属镁可在氯气、氧气、氮气、二氧化碳等气氛中点燃。

(1)镁在元素周期表中的位置是___。

(2)熔融态氯化镁可导电，氯化镁晶体属于__(选填“共价晶体”、“离子晶体”、金属晶体”、“分子晶体”)。

(3)若需扑灭空气中镁燃烧，你认为可用的灭火材料是__。

(4)纯净的氮化镁为黄绿色的粉末，氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气.氮化镁溶于稀硫酸，生成___。

(5)等质量镁单质分别转化为氧化镁和氮化镁，两者的质量比m(MgO)∶m(Mg3N2)=__。

10、补充完整下列化学计算公式：

(1)N=_______NA， N表示_______________， NA表示_______________。

(2)______=n M， n表示_______________， M的单位为_________________。

(3)V=________Vm， V表示______________， Vm表示____________________。

11、有下列十种物质：①粉末②铜③氯化氢④⑤固体⑥固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩熔融的氢氧化钠。

(1)上述物质中，属于盐的是_______；可导电的是_______；属于电解质的是_______；属于混合物的是_______。(填序号)

(2)写出⑤和⑨在水溶液中的电离方程式：_______、_______。

(3)写出③和⑩在水溶液中反应的离子方程式：_______。

12、如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，B装置中装有饱和食盐水，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置。

(1)上述装置中有一处错误，请指出是_________　处(用字母表示)。

(2)B装置的作用是___________，C装置中需要加入__________。

(3)写出A中发生反应的化学方程式______，写出D 中发生反应的化学方程式______ 。

13、将6.5g锌投入100mL某浓度的稀硫酸中，锌和稀硫酸恰好完全反应(写出简要计算过程)。求：

(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积为_______L。

(2)若用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/mL)来配置上述稀硫酸，需要浓硫酸的体体积为_______mL(保留一位小数)。

14、某工厂排出的废水中含有大量的、和。为了减少污染并变废为宝，设计了如下流程，已回收铜和硫酸亚铁。

回答：

(1)原料①为___________(填名称)。

(2)写出加入原料①后的所有离子方程式___________。

(3)写出加入原料②后的离子方程式___________。

(4)该流程若在实验室中完成，操作①包括搅拌和___________，需要用到的玻璃仪器有___________，操作③需要用到的实验装置是___________(填字母)。

A．B．C．D．

(5)实验室中，检验废水中阴离子的操作方法和实验现象为：取少量废液于试管中，___________则证明废液中含有该离子。

15、填空

(1)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成有关填空：

①0.6molO2与0.4molO3的质量之比为_____，分子个数之比为________。

②5.6g铁单质与稀硫酸反应，产生H2的质量为________g。

③标准状况下，2.2gCO2的体积为________L。

(2)实验室用NaCl固体配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液。

①需要用托盘天平称取NaCl固体_________g。

②配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。

③下列关于100mL容量瓶的操作，正确的是________。

④用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，某同学俯视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中NaCl的实际浓度比所要求的________ (填“偏大”或“偏小”)。