怒江州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、完成下列各题：

(1)在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成0.3mol H2。则

①原合金中Fe的物质的量为_______。

②稀硫酸的物质的量浓度为_______。

(2)已知19.2gCu与过量的200mL 5 mol·L-1稀硝酸充分反应，反应方程式如下，请计算(忽略反应前后溶液体积的变化).3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

①标准状况下，产生NO气体的体积为_______。

②反应后，HNO3的物质的量浓度为_______。

(3)在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

①将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为_______。

②向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀的物质的量为_______。

3、某学校化学兴趣小组在课外活动中，对某工厂的废液进行了多次检测，其中两次检测结果如表所示，请回答下列问题：

(1)两次检测结果中仅有一次是正确的，第_______次检测结果不正确。

(2)在检测时，为了检验溶液中是否存在、和，进行以下实验：

①向溶液中滴加过量的_______(填化学式)溶液，其目的是检验并将其除去；

②往①的溶液中加入过量的_______(填化学式)溶液，其目的是检验并除去_______(填离子符号)；发生反应的离子方程式为_______；

③取②中混合物过滤，再向滤液中加入_______(填化学式)溶液，发生反应的离子方程式为_______。

4、一个体重50 kg的健康人，体内约有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在的。Fe2＋易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋，有利于人体吸收。

(1)在人体中进行Fe2＋Fe3＋的转化时，①中的Fe2＋作__________剂，②中的Fe3＋作__________剂。

(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中作__________剂，发生__________反应。

(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为_______，离子方程式为_________。

5、(1)下列物质：①H2O ②石墨 ③NH4NO3 ④液态氯化氢⑤ 冰醋酸 ⑥蔗糖

属于强电解质的是___________；属于弱电解质的是___________；属于非电解质的是___________；(用编号填写)。

(2)写出下列物质电离方程式。

(1)NaHSO4：___________；

(2)H2CO3：___________；

(3)HF：___________；

6、现有下列13种物质：①Fe；②CO2；③空气；④CaO；⑤HNO3；⑥Ca(OH)2；⑦碘酒；⑧CuSO4·5H2O；⑨乙醇；⑩NaHCO3；⑪Fe(OH)3胶体；⑫合金；⑬HCl

(1)属于混合物的是_______((填序号，下同))；

(2)属于氧化物的是_______；

(3)属于酸的是_______；

(4)属于碱的是_______；

(5)属于盐的是_______；

(6)可出现丁达尔效应的是_______；

(7)能导电的是_______；属于电解质的是_______。

7、SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。

(1)SCR(选择性催化还原)工作原理：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式为：___________。

②反应器中NH3还原NO2的化学方程式为___________。

③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：___________。

(2)NSR(NOx储存还原)工作原理：

NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是___________。

②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是___________。

8、化学来源于生活又服务于生活，请回答下列问题：

(1)百度指数显示，2022年12月5日至12月11日，除各类感冒药外，电解质水的搜索指数整体同比陡增。家庭自制电解质水，下列物质属于电解质的是_______(填标号)。

A.二氧化碳 B.小苏打 C.酒精 D.     E.蔗糖 F.食醋

(2)饮用水中的对人类健康产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为。补充完整下列化学方程式，并在方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目_____。

____________________________＋______________

(3)从旧CPU中回收金部分流程如下。

(、氯金酸、金元素的化合价为)

若用粉将溶液中的完全还原，则参加反应的的物质的量是_______。

(4)明矾可用于净水。往明矾溶液中逐滴滴加溶液，若使恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为_______。

(5)彩漂剂的主要成分是双氧水，使用时会释放出一种无色无味的气体，使污垢活化，易于洗涤。但是不能长期存放，会降低彩漂效果，则发生的反应的还原产物为_______(写化学式)。

(6)若纯碱中含有杂质。下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是_______(填标号)。

A．取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体干燥后用碱石灰吸收，增重

B．取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得固体

C．取混合物充分加热，固体质量减少

D．取混合物与足量溶液充分反应，得溶液

9、过氧化氢(H2O2，氧显-1价)俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。

根据下列反应回答问题：

A.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

B.2H2O2=2H2O+O2↑

C.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)上述反应中，H2O2分别表现性质。A：___；B：___；C：___。（填“氧化性”、“还原性”）

(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序：___。

(3)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了氧化反应，过程如下：H2O2→O2。用上述方法写出该反应中的还原反应过程___。

10、元素周期表与元素周期律在学习研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中5种元素的相关信息，其中X、Y、W均为短周期元素且位于同一周期，Y、Z位于同一主族。

(1)Y在元素周期表中的位置是_______。

(2)Y、Z的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是_______(填化学式)。

(3)非金属性W强于Y，请用原子结构解释原因：_______。

(4)W与Q可形成和两种常见化合物。下列说法正确的是_______(填字母序号)。

a.的水溶液显棕黄色

b.除去中的少量，可向中通入适量

c.只能通过置换反应生成，只能通过化合反应生成

11、写出下列反应的离子方程式：

(1)Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合：___________。

(2)NaHCO3溶液与稀盐酸混合：___________。

(3)Cu(OH)2与盐酸溶液反应：___________。

(4)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀：___________。

(5)Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应___________。

12、(Ⅰ)分别向盛有：①紫色石蕊试液 ②澄清石灰水 ③品红溶液 ④酸性高锰酸钾溶液的试管中通入SO2气体。

(1)试管①中的实验现象为___________。

(2)试管②中发生反应的离子方程式为___________(通入少量的SO2)。

(3)上述实验中，出现溶液褪色现象的是___________(填试管标号)。

(4)上述实验中，SO2表现出酸性氧化物性质的是___________(填试管序号，下同)。SO2表现出漂白性的是___________ ，SO2表现出还原性的是___________。

(Ⅱ)硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐占地壳质量的90%以上。

(1)写出通信中硅的氧化物的一种用途：___________。

(2)科学家用金属钠、四氯化碳和四氯化硅制得了碳化硅纳米棒，反应的化学方程式为8Na + CCl4 + SiCl4 = SiC + 8NaCl。

①该反应中Si元素的化合价为___________价。

②其中还原产物的化学式为___________。

③高温真空环境中，C与SiO2反应也可以生成SiC，写出该反应的化学方程式：___________。

(3)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3溶液可以用作___________；设计简单实验比较醋酸与H2SiO3酸性的强弱，画出装置图，并指明所用试剂和药品：___________。

13、现有mg某X2气体，它的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）一个X原子的质量_________g。

（3）该气体在标准状况下的体积为________L。

（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

（5）该气体溶于1L水中(不考虑反应)，所得溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1。

（6）相同状况下，若X2与氮气以体积比1:4混合，该混合气体相对氢气密度为14.4，X2的相对分子质量为_______。

（7）若标况下X2的密度为1.25 g/L，X原子最外层有_____个电子。

14、经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如表所示：

(1)c(H+)=_______mol/L。

(2)为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如图流程，回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O)。

①工业废水中加入铁粉生成固体C时发生反应的离子方程为：_______。

②试剂B的化学式是_______。

③上述100L废水经处理，可获得FeSO4·7H2O的物质的量是_______mol。

④在含有4molFeSO4的溶液中加入4molNa2O2现象是_______；已知反应物恰好完全反应且反应转移6mol电子，生成的气体标况下的体积为_______L。

15、已知反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，将等物质的量的A和B混合，加入2L的密闭容器中发生反应，5min后测得D的浓度为0.5mol·L-1，c(A)：c(B)=3：5，C的反应速率是0.1 mol·L-1·min-1。

（1）x的值是_______

（2）5min时，B的浓度为_______

（3）下列说法可以判断该反应达到平衡的是_______

A．速率之比υ(A) ：υ(B)=3：1

B．浓度之比c(A) ： c(D)=3：2

C．单位时间内生成2n mol D，同时消耗3n mol A

D．A的浓度不再改变

（4）如图为氢氧燃料电池的构造示意图

① 根据电子运动方向，可知氧气从_______口通入(填“a”或“b”)

② 该电池的正极反应为_______ 

③ 当电路通过2mol电子时，负极消耗物质的质量是_______g