南昌2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、氮是大气中含量最多的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

(1)下列变化属于“氮的固定”的是___________(填字母)

a．植物从土壤中吸收氮肥             

b．硝酸和氨气反应生成氮肥

c．将空气中的氮气转变为氮的化合物

(2)下图是工业生产硝酸的流程。

①1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。氨的电子式是___________。实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气的化学方程式为：___________。

②2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下：

   、   、   分别表示N2、H2、NH3。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面。用文字描述图②→③表示的变化过程___________。

③写出氧化炉内反应的化学方程式___________。

④吸收塔中通入空气的目的是___________。

3、1.4 克 CO 在标准状况下的体积是____L，与____克 CO2 所含有的分子数相同。

4、如图所示，是原电池的装置图。请回答：

(1)若溶液C 为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B 电极材料为Fe 且作负极，则 A 电极上发生的电极反应为___________。

(2)若需将反应 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则 A 极(负极)材料为___________， B 极电极反应式为___________。

(3)若 C 为 CuCl2溶液，Zn 是___________极(填正极或负极)，Cu 极发生___________反应(填氧化或还原)，Cu 极电极反应为___________。

(4)CO 与 H2反应还可制备 CH3OH，CH3OH 可作为燃料使用，用 CH3OH 和 O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

电池总反应为 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则电极 d 反应式为___________，若线路中转移 2 mol 电子，则上述 CH3OH 燃料电池，消耗的 O2 在标准状况下的体积为___________ L。

5、计算下列物质的摩尔质量：

H2SO4：___；CaCO3：___；NaOH：___；硫酸钠：___；甲烷：___。

6、回答下列问题：

(1)在密闭容器中，加热一氧化碳和水蒸气的气体混合物，在催化剂存在下发生反应：，500℃时，平衡常数。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.2mol/L，则平衡时CO的体积分数为_______。

(2)在恒温恒压的密闭容器中，按照n(A)：n(B)=1：4投料，发生如下反应①和②

①；②

总压为，A的转化率为a，C的分压为P，则反应①的_______(列出算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生反应并达到平衡状态，若保持容器容积不变再通入一定量的Z，则平衡如何移动_______(填“正移”“逆移”或“不移”)；达新平衡后，X的体积分数如何变化_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

7、写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式________________________。

8、生活中无处不化学，请回答下列问题。

Ⅰ.实验室现有下列物质用于做导电性实验：

①CaO②铜丝③盐酸④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦NaOH粉末⑧蔗糖溶液⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体

请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是_______。(2)属于强电解质的是________。(3)属于非电解质的是_________。

Ⅱ.根据描述书写离子方程式或根据离子方程式写化学方程式：

(1)向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：____________；

(2)用KOH溶液中和醋酸：____________；

(3)Cu2+＋2OH-=Cu(OH)2↓：_____________；

(4)Fe(OH)3＋3H＋=Fe3+＋3H2O：________。

9、有下列各组物质：

①红磷、白磷   ②、 ③、   ④、 ⑤、   ⑥、

其中属于同位素的是______________，属于同素异形体的是___________，属于同种元素的不同种微粒的是______________。

10、现有下列9种物质：

①液态HCl  ②Cu  ③MgSO4 ④CO2 ⑤蔗糖晶体  ⑥ Ba(OH)2  ⑦红褐色的氢氧化铁胶体  ⑧氨水  ⑨NaHSO4。回答下列问题：

（1）能导电的物质是___；依据电解质在水溶液中的电离分类，属于碱的是___(以上填序号)。

（2）写出⑨在熔融状态下的电离方程式___；写出③和⑥反应的离子方程式___。

（3）向⑦中逐滴加入稀硫酸溶液直至过量，现象为先出现沉淀，后沉淀逐渐消失。沉淀的化学式为___；用离子方程式表示沉淀消失的原因___。

（4）向⑥的0.1mol·L－1溶液中滴入几滴酚酞，然后逐滴加入0.4mol·L－1硫酸溶液直至过量，观察到的现象是___。

11、化学物质丰富多彩，化学反应精彩纷呈，在生活和生产中应用广泛。

（1）盛放氢氧化钠的玻璃试剂瓶不用玻璃塞，请用化学方程式表示其中的原因：___；

（2）工业上制备粗硅的化学方程式为：___；

（3）可用氢氧化钠溶解铝土矿（主要成分Al2O3）；其反应方程式为：___；

（4）铁锈(主要成分氧化铁)与稀盐酸反应___；

（5）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性___。

12、某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。

（提出猜想）

猜想1：______，

猜想2：______，

猜想3：______。

为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：

（实验探究）

该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：

(1)B中可以装下列______试剂(填编号)。

A.NaCl溶液   B.KMnO4溶液   C.盐酸   D.澄清石灰水   E.NaHCO3 溶液   F.碘水

(2)A中品红溶液的作用是：______。

(3)D中澄清石灰水的作用是：______。

通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：

①A中品红溶液褪色　②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊

（得出结论）

(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：______。

(5)请写出SO2与氯水发生反应的离子方程式：______。

13、关于离子反应：M2O7x-+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O其中x值和M2O7x-离子中M化合价分别是______和______．

14、向一个容积为2 L的密闭容器中充入4 mol/LA和6 mol/LB，在恒温恒容下发生反应：4A(g)+6B(g)4C(g)+xD(g)，经5 min后达到平衡状态，测得A的浓度为2 mol/L、测得D的化学反应速率为0.4 mol/(L•min)。

(1)到达平衡前v正_____v逆(填“＞”或者“＜”)，到达平衡后v正_____v逆(填“＞”、“＜”或者“=”)。

(2)增大压强反应速率_____(填“加快”或者“减慢”)，降低温度反应速率_____(填“加快”或者“减慢”)。

(3)反应开始至平衡时，C的浓度增加了_____，以B的浓度变化表示该反应的平均速率v(B)=_____。

(4)到达平衡后A的转化率为_____。

(5)D的化学计量数x为_____。

(6)该条件下反应一段时间，下列能说明反应达到平衡状态的是_____。

A．气体的密度保持不变

B．气体的压强保持不变的状态

C．4v正(A)=6v逆(B)

D．B与C浓度保持不变的状态

(7)随着反应的进行发现正反应速率逐渐减小，其原因是_____。

(8)反应前与到达平衡后的压强之比为_____。

15、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种常用的净水剂。以废易拉罐(主要成分为铝和少量不溶于碱性溶液的物质)为原料制取明矾晶体的实验流程如下：

(1)“碱溶”步骤中发生反应的化学方程式为_______。

(2)“沉铝”步骤在煮沸条件下进行，生成Al(OH)3、NH3和NaHCO3。检验“沉铝所得滤液中阳离子的操作为_______。

(3)由浓硫酸配制250 mL“酸溶”所需的9 mol/H2SO4溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______、_______。

(4)“酸溶”步骤在如图所示的装置中进行，导管的作用是_______，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。

(5)已知明矾、硫酸铝、硫酸钾的溶解度随温度的变化如图所示：

请将制备明矾晶体的实验方案补充完整：将“酸溶”所得溶液转移至蒸发皿中，_______，过滤，冷水洗涤，干燥，得到明矾晶体(实验中需用到的试剂：K2SO4固体)。