德宏州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为：3NaClO + 2Fe(OH)3 + 4NaOH = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O

(1)请用双线桥表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目_______；

(2)该反应中氧化剂是_______；氧化产物是_______；

(3)反应中当有3mol电子转移时，生成高铁酸钠的质量为_______g；

(4)将高铁酸钠溶液滴入稀硫酸中，会放出O2，并生成Na2SO4和Fe2(SO4)3，请写出并配平化学方程式_______。

3、目前，第三代混合动力车已经投入市场，成为能源改革的典范。

(1)混合动力车一般使用镍氢电池，碱液(主要为KOH溶液)为电解质溶液。镍氢电池的充放电反应式为H2+2NiOOH2Ni(OH)2。请写出该电池放电时正极的电极反应方程式：_____。

(2)为实现电池的安全性，科技工作者开发出利用稀土金属氧化物作为固体电解质的氢气—空气燃料电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-。写出该电池放电时的负极反应方程式：_____。

4、氯及其化合物在生产、生活中都有重要的应用。

(1)已知HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时将氯气溶于水形成氯气—氯水体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO-的物质的量分数(α)随pH变化的关系如图所示。

由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=7.5与pH=6时杀菌效果强的是___，当pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒有___。

(2)Ca(ClO)2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，NaClO2中Cl元素的化合价为___，写出工业上用氯气与石灰乳反应生产漂白粉的化学方程式：___。

(3)ClO2是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。

①工业制备ClO2的反应原理为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+2ClO2+2X +2H2O

X的化学式为___，每生成1molClO2，反应中转移电子___mol。

②消毒能力可用单位质量消毒剂得电子多少来衡量。则ClO2与Cl2消毒能力比为___ (整数比)。

5、Ⅰ 氮及其化合物的转化过程如图1所示，其中图2为反应①过程中能量变化的曲线图。

(1)图2中曲线_______(填字母)是加入催化剂a时的能量变化曲线，该反应破坏生成物全部化学键所需要的总能量_______(填“大于”或“小于”或“等于”)破坏反应物全部化学键所需要的总能量

(2)标准状况下进行反应②，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为_______

(3)下列说法正确的是

A．合成氨在工业生产中常将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

B．工业合成氨中，为加快化学反应速率，压强和温度越高越好

C．合成氨工业要用合适的催化剂，目的是降低该反应的活化能

D．工业合成氨中反应物不能百分之百转化为生成物

Ⅱ.以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径

(4)请写出CO2的电子式_______，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示，根据数据计算，分解1molCO2需_______(填“吸收”或“放出”) _______kJ的能量。

6、Fe2O3是一种重要的工业原料。

（1）取少量Fe2O3粉末（红棕色），加入适量盐酸，发生反应的离子方程式为 。

用上述溶液进行以下实验：

（2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，反应的化学方程式为   。

（3）在小烧杯中加入20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈

色，即可制得Fe(OH)3胶体。电泳实验时，     （填“阳”或“阴”）极颜色加深。

（4）已知强酸氢碘酸（HI）具有较强的还原性。取上述烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的HI稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是 。

]随后沉淀溶解，溶液呈黄色，最后溶液颜色加深。若此时向该溶液中加淀粉溶液，溶液变蓝，请写出Fe(OH)3与HI反应的离子方程式   。

（5）已知：氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2 则

向FeBr2溶液中通入等物质的量的 Cl2的总离子方程式为 。

向FeI2溶液中通入等物质的量的 Cl2的总离子方程式为   。

7、和是氮的两种重要氧化物。回答下列问题：

(1)会造成光化学烟雾，一般利用碱液吸收防止污染环境，发生歧化反应，氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶1，则用NaOH溶液吸收NO₂时发生反应的化学方程式为___________。

(2)在气体中存在(红棕色)(无色)的关系。在恒温恒容的条件下发生上述反应，下列能说明反应达到化学平衡状态的是___________。

a．容器内气体的质量保持不变       b．

c．容器内气体颜色不再改变       d．容器内氮原子数保持不变

(3)一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应：，物质的浓度随时间变化曲线如图所示：

①代表气体浓度随时间变化的曲线为___________(填“甲”或“乙”)。

②当的浓度为0.08mol·L时，反应时间为ts，则0~ts时，用气体的浓度变化量表达该反应的平均速率为___________。

③C点时的转化率是___________(保留小数点后一位)。

④A点到B点的过程中气体的压强___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

8、新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H2O2(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；③ClO2；④O3；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸(CH3COOOH)；⑧高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题：

(1)上述杀菌消毒剂属于电解质的是___________(填序号)，“84”消毒液中有效成分的电离方程式为___________。

(2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。

①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO___________H2O2的(填“＞”或“＜”)。

②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气。原因是___________(用离子方程式表示)。

(3)某同学参阅“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。若配制一定物质的量浓度的上述消毒液480mL，需要选用下图所示的哪些仪器___________(填序号)，除这些仪器以外还需要的玻璃仪器有___________(填仪器名称)。

9、(1)等质量的CO和SO2分别装入同温同体积的容器，所含分子数之比 ，所含氧原子之比   ，密度之比   ，压强之比   。

(2)将标准状况下224L的HCl溶于1000g水配成密度为1.23g/cm3溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______ mol•L-1

10、将下列物质按要求填到空格中。

①醋酸；       ②NH3·H2O       ③熔融KNO3       ④汞；       ⑤CO2       ⑥NaOH溶液

(1)能导电的是_______。

(2)属于非电解质的是_______。

(3)属于强电解质的是_______。

(4)写出氨水的电离方程式_______；

11、针对氮氧化物的研究是当前的重大课题。

(1)用活性炭可还原NO2防止空气污染。其反应原理为：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入足量的C(s)和0.200mol NO2，n(NO2)随时间的变化如表所示：

如图表示体系中物质浓度变化曲线，请回答下列问题：

①体系中有四种物质，而图中只有三种物质的浓度变化曲线，能否在图中描述第四种物质的浓度变化曲线？____(填“能”或“否”)；图中曲线C表示的是体系中____的浓度变化。

②X点的v(正)____Y点v(正)(填“＞”“＜”或“=”)；用CO2表示从0~4min内该反应的平均速率v=___mol·L-1·min-1。

③下列措施，不能使该反应的反应速率增大的是____(填字母代号)；

a.适当降低温度                      b.增加N2浓度

c.充入Ar增大容器内压强       d.选择适合的正催化剂

④结合表、图能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的时间大约是____min，此时，NO2的转化率为____%。

(2)已知断开下列物质中的化学键要吸收的能量如下：

①O2(g)⃗2O(g)吸收的能量493kJ/mol

②NO(g)⃗N(g)+O(g)吸收的能量628kJ/mol

③NO2(g)⃗N(g)+2O(g)吸收的能量931kJ/mol

根据上述数据，对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，当生成2molNO2(g)时，反应会____(填“放出”或“吸收”)____kJ能量。

12、利用 Y 型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。分析并回答下列问题：

13、实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。

试回答：

(1)写出铁与该硝酸反应的离子方程式_______；

(2)合金中铁的质量为_______g；

(3)原硝酸的物质的量浓度为_______。

14、磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。

溶解度：Ca5(PO4)3(OH)＜CaSO4·0.5H2O

(1)上述流程中能加快反应速率的措施有_______。

(2)磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4

①该反应体现出酸性：H3PO4_______H2SO4(填“＞”或“＜”)。

②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，_______。

(3)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率下降的原因是_______。

15、实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：①烧杯  ②100mL量筒  ③药匙  ④玻璃棒  ⑤托盘天平(带砝码)

(1)需称量氢氧化钠的质量为________，配制时，还缺少的仪器是________、________。

(2)在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误：________、________。

(3)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是________。

A．没有将洗涤液转移到容量瓶

B．转移过程中有少量溶液溅出

C．容量瓶洗净后未干燥

D．定容时俯视刻度线

(4)在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是________。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

D．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗

(5)实验中还需要的溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取所需的质量分别是________ (填序号)。

A．，

B．，

C．任意规格，

D．，