营口2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有下列物质：①固体，②石墨，③无水酒精，④小苏打，⑤硫酸氢钾固体，⑥熔融的硝酸钾，⑦氨气，⑧稀硝酸，⑨纯醋酸。

(1)按物质的分类方法，填写表格的空白处(填序号)：

(2)选用上述物质发生反应，写出下列反应的离子方程式：

①向溶液中滴加稀硝酸溶液：___________；

②少量溶液滴入溶液中：___________；

③向溶液中滴加溶液至中性：___________。

3、下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

（1）写出上述仪器的名称

A________， E________。

（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？(填字母符号)

①粗盐和泥沙：________；②花生油和水：______。

（3）关于仪器的使用，下列说法不正确的是________。

A．A仪器可以用酒精灯直接加热

B．B仪器可以用于过滤

C．C仪器在放出液体时应打开上边的塞子

D．在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌

E．蒸馏时，E仪器中水的流向是上口进，下口出

4、化学实验中，如果使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是__________，需用氧化剂的是___________。（填编号）

（2）在K2Cr2O7+14HC1=2KC1+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，__________元素被氧化，并用单线桥表明电子转移方向与数目：___________。

（3）在（2）的反应中，盐酸的作用：_____________。

5、往100mL的NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入的CO2的体积（标准状况）与M的质量W的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）b点时M的组成成分为＿_________．

（2）若要使b点生成的盐的质最变为8.4g，则应继续向溶液中通入二氧化碳________以标准状况下）.

（3）若向生成的7.16g盐的溶液中加入一定量的某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的碳酸钠固体（无结晶水）8.4g。

① 若只加入0.03mol某物质，则加入的物质可以是___________或____________；

② 若只加入0.06mol某物质，则加入的物质可以是________、_______或________。

6、(1)书写下列物质在水中的电离方程式：KClO3：_______；NaHSO4：_______

(2)现有以下物质：①NaOH固体 ②盐酸 ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧液态的HCl

以上物质中能导电的是_______；(填序号，下同)

以上物质中属于电解质的是_______。

(3)为除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，选用的试剂是_______，离子方程式：_______；

为除去Na2CO3溶液中的NaOH杂质，选用的试剂是_______，离子方程式：_______；

为除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，其反应中的化学方程式为：_______；

7、回答下列问题：

(1)Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：①_______，②_______。

(2)用离子方程式表示实验室用Al2(SO4)3溶液制Al(OH)3的最佳方案_______。制备时为什么不能用NaOH溶液_______(用化学方程式解释)。

8、分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是_______________(填字母)。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．两烧杯中溶液pH均增大

D．产生气泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

F．乙溶液中向铜片方向移动

(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为___________；乙为______。

(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是___。

(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极：____，总反应：___。当电路中转移0.25 mol电子时，消耗负极材料的质量为_____g(Zn的相对原子质量65)。

9、补充完整下列化学计算公式：

(1)N=_______NA， N表示_______________， NA表示_______________。

(2)______=n M， n表示_______________， M的单位为_________________。

(3)V=________Vm， V表示______________， Vm表示____________________。

10、数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和图象作答：

完成下列问题：

(1)如图为含氯元素物质的“价类二维图”

戊的化学式为_______。

(2)将丁的水溶液滴入到碳酸氢钠溶液中的的离子方程式为_______。

(3)下列说法正确的是_______。

A．乙、丁均属于电解质

B．丙的酸性强于碳酸

C．乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂

D．戊→已必须加还原剂才能实现

11、下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。

请完成下列空白。

(1)写出 52 号元素在元素周期表中的位置___________；写出③和⑨两元素原子序数的差值___________ 

(2)写出③与⑦形成的化合物的电子式___________ 

(3)写出一个能够证明④的最高价氧化物的水化物的碱性弱于③的最高价氧化物的水化物的碱性的离子反应方程式___________ 

(4)写出由②、⑤、⑥三种元素构成的物质的水溶液与 CO2反应的化学方程式___________ 

(5)写出一个能够证明⑦的非金属性强于⑧的离子反应方程式___________

12、浩瀚的海洋约占地球表面积的71%，它是一个巨大的宝藏。海水中水储量约为1.3×1018吨，约占地球上总水量的97%。

(1)海水淡化主要有蒸馏法。实验室进行水蒸馏的装置有_______(选填必要序号)。

(2)某苦卤水中主要含有Mg2+、、K+、Cl-等。根据图的溶解度曲线判断，从中获得K2SO4晶体的最佳方案是先加入适量_______试剂，过滤，_______析晶。所得晶体中含有少量KCl杂质，简述实验检验其中Cl-的实验操作与现象_______。

(3)海藻中富含碘元素，实验室模拟海藻提取KI的流程如下：

在灼烧、溶解、过滤、蒸发四个步骤中，均要使用到的一种实验仪器为_______。

(4)配制100mL 0.2mol/LKI溶液的操作如下，请正确排序_______(填数字序号)。

(5)溶解了CO2的水可以溶解自然界中的碳酸钙，产生含的天然水。写出相应的离子反应方程式_______。

(6)海水中含有大量矿物质，你认为海水中会富含石油吗？_______(填“会”或“不会”)。

13、一定量液态化合物XY2在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（液体）+3O2（气态）=XO2（气态）+2YO2（气态） （已知：XO2、YO2在标准状况下仍然是气体）冷却后测得生成物在标准状况下体积是672mL ，密度是2.56g/L。

（1）反应前O2的体积为（标况下）___________

（2）化合物XY2的摩尔质量是____________

（3）在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素的相对原子质量分别为___和___________。

14、某学习小组设计了如图装置用于制取SO2并验证其性质。

(1)仪器a的名称为_______，实验时装置E中反应的离子方程式为_______。

(2)若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，则使品红的水溶液褪色的含硫微粒一定不是_______(填化学式)。

(3)该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究SO2的漂白性，按下图装置继续进行实验并记录相关实验现象。请根据下表中实验现象做出合理解释。

(4)该实验小组的学生丙预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如图实验：

实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表：

①据G中现象推测D中产生的白色沉淀的化学式是_______。

②据I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象，推测其根本原因可能是_______。

(5)该实验小组的学生丁用200ml0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液测定空气中SO2含量，若气体流速为acm3·min-1，当时间为tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为_______(g·cm-3)。

15、二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳的排放。

(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应为，能量变化如图所示，该反应为_______(“放热”或“吸热”)反应。

(2)在恒温恒容条件下进行二氧化碳加氢制甲醇反应。起始时，向反应容器中充入和，反应达到平衡时生成。

①下列能够说明总反应已达到化学平衡状态的是_______(填标号)。

A.气体的平均相对分子质量保持不变        B.容器内总压强不再改变

C.的比值保持不变                 D.的体积分数不再改变

②达到平衡时，的转化率是_______，容器内起始压强与平衡压强之比是_______。

(3)一定条件下，将与以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示，已知：甲醇时空收率表示在1mol催化剂表面，生成甲醇的平均速率。

①使用1mol活性镓镍催化剂时，若反应温度由169℃升高到210℃，生成甲醇的平均速率之比_______。

②温度高于210℃时，甲醇时空收率降低的原因可能是_______。

(4)直接甲醇燃料电池工作原理如图所示。a极是电池的_______(“正极”或“负极”)，b极电极反应式为_______。