衡阳2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题：

（1）元素④的名称是______，元素④在周期表中所处位置______，从元素原子得失电子的角度看，元素④形成的单质具有______性（填“氧化”或“还原”）．

（2）元素⑦的原子结构示意图是______．

（3）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：______（写氢化物的化学式）．

（4）写出元素⑤形成的单质与水反应的化学方程式_________．

3、在水溶液中，YO3-与S2-发生反应的离子方程式为:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O。请回答：

（1）此反应中，_______发生氧化反应，氧化剂是_______。

（2）YO3-中Y的化合价是_______。

（3）Y元素原子的最外层电子数是_______，它可能处于第_______族。

4、按要求回答下列问题：

I.某温度时，在2L密闭容器中某一反应中气体A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为________。

(2)0~4min内，用A表示反应速率v(A)=______。

(3)反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时______(填“变大”、“变小”或“相等”)。

(4)下列措施能加快反应速率的是_______。

A．缩小体积，使压强增大   B．恒温恒容充入He气   C．恒温恒压充入He气   D．使用催化剂

Ⅱ.化学能与电能之间可以相互转化。

(1)直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是_________

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　 B．氢氧化钠与稀盐酸反应

C．灼热的炭与CO2反应             D．H2与Cl2燃烧反应

(2)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

①电池的负极反应式为：_______。

②电池工作时OH-向移动_______(填“正极”或“负极”)。

③正极上消耗标况下4.48L气体时，转移电子的数目为________。

5、下面是你熟悉的物质:O2,CO2,NaBr,H2SO4,Na2CO3,K2S,NaHSO4

(1)这些物质中,只含共价键的是_____;只含离子键的是_____;既含共价键又含离子键的是_________。

(2)将NaHSO4溶于水,破坏了其中的_键,写出其在水溶液中的电离方程式:_

6、(1)在这5种物质中： ①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O ，只存在共价键的是__________，只存在离子键的是__________，既存在共价键又存在离子键的是__________，不存在化学键的是__________。(填序号)

(2)将锌片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，回答下列问题：

①正极反应式： ______________________________________ ；

②负极反应式： _______________________________________ ；

③总反应方程式：______________________________________；

④若反应过程中有0.4mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________，此时消耗锌的质量为_______________。

7、如图是某同学利用注射器设计的简易实验装置。甲管中吸入10mLCH4，同温同压下乙管中吸入50mLCl2，将乙管气体推入甲管中，将注射器用日光照射一段时间。

（1）下列是某同学预测的实验现象，其中正确的是___。

①气体最终变为无色；②实验过程中，甲管活塞向内移动；③甲管内壁有油珠；④产生火花。

（2）甲管中发生反应生成一氯代物的化学方程式为：___。

（3）反应后，甲管中剩余气体最好用下列的吸收___。

A.水   B.氢氧化钠溶液   C.硝酸银溶液 D.饱和食盐水

（4）反应后，若将甲管中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到现象是：___。

（5）完全燃烧0.1mo1某烷烃，燃烧产物依次通过足量浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重10.8g，浓碱液增重22g。该烃的化学式为：___，写出其所有可能的结构简式：___，若该烷烃的一氯代物只有一种，写出该烷烃的名称：___（用系统命名法命名）。

8、写出下列物质的电子式。

（1）N2_____；（2）CO2_____；（3）Na2O2_____。

9、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为____________________________________________

（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为__________________、_______________；

（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的 生成速率___________（大、小、相等）。

10、下图中 A、B、C、D 分别是三种烃的分子结构，请回答下列问题：

(1)上图中D是有机物分子的_____模型(填“球棍”或者“比例”)。

(2)烃A及其同系物的分子式符合通式_____(碳原子个数用 n 表示)。

(3)下列关于烃C的叙述正确的是_____(填序号)。

a．分子式为 C6H6，它不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，属于饱和烃

b．从分子结构看，C分子中含有碳碳双键，属于烯烃

c．烃C中加入溴水，充分振荡，静置，下层无色

(4)写出 B 使溴水褪色的化学方程式___，该反应类型：_____。

11、由乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷。

(1)由乙烷制一氯乙烷的化学方程式为____________，反应类型为______________。

(2)在催化剂作用下，由乙烯制一氯乙烷的化学方程式为____________，反应类型为______________。

(3)以上两种方法中_________[填“(1)”或“(2)”]更适合用来制取一氯乙烷，原因是___________。

12、某化学兴趣小组用如图实验装置和试剂，设计实验比较硫和氯的非金属性强弱，并收集纯净干燥的氯气，回答下列问题：(已知：)

A            B        C        D        E            F

(1)仪器a的名称为____________

(2)浓盐酸在A装置的反应中，既表现出酸性又表现出____________性(填“氧化性”或“还原性”)

(3)装置连接顺序为A-____________-C-D

(4)F中反应的离子方程式为____________

(5)E装置的作用是____________，D装置中的试剂是____________

(6)从实验可知非金属性：硫______氯(填“>”或“<”)

13、在由Cu片、Zn片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，当Cu片上放出2.24L(标准状况下)H2时，H2SO4恰好用完。问：

(1)此时在导线上有________mol电子通过。

(2)Zn片溶解的质量是________。

14、如图，通过工业联产可有效解决多晶硅(Si)生产中副产物SiCl4。所带来的环境问题。

(1)Si在元素周期表中的位置是____________________。

(2)反应①的化学方程式为_______________________。

(3)流程中涉及的化学反应属于氧化还原反应的有________________(填反应序号)。

(4)高温下，反应④的化学方程式为_________________。

(5)在多晶硅、Si3N4材料和高纯SiO2中，可用于制造光是纤维的是__________。

(6)Si和Ge属于同主族元索。下列预测合理的是____(填选项序号)。

a．Ge与H2化合难于Si

b．GeO2既有氧化性又有还原性

c．酸性H2GeO3＞H2SiO3

d．Si和Ge都可做半导体材料

15、(1)利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则该燃料电池的负极的电极反应为___________。

(2)海底的煤经综合利用开发的副产物CO2能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d括号内数据表示坐标。

①a点正反应速率______(填“大于等于或小于”)a点逆反应速率。

②平衡时CO2的物质的量浓度是________mol/L。

③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是__________(双选)。

A.单位时间内消耗1molCO2，同时生成3molH2 B.混合气体的密度不随时间变化

C.CH3OH、H2的浓度不再随时间变化              D.CH3OH和H2O浓度相等