赤峰2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下表为元素周期表的一部分， 回答下列问题。

(1)我国科学家采用“铝铍测年法”测量“北京人”年龄。10Be 和9Be______________

a．是同一种核素   b．具有相同的中子数   c．互为同素异形体   d．互为同位素

(2)元素①和②可形成多种化合物。下列模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是_______(填序号)。

(3)元素①~⑥中，金属性最强的是___(填元素符号)。②的单质和⑤的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为______________。

(4)碘(53I) 是人体必需的微量元素之一。

①碘(53I) 在周期表中的位置是______

②CI-、Br-、I-的还原性由大到小的顺序为_______。

③资料显示: Ag+和I-会发生氧化还原反应生成两种单质，反应的离子方程式为_______。某同学用图实验验证上述反应，观察到两溶液混合后立即出现黄色浑浊，再加入淀粉溶液，不变蓝。分析产生上述现象的可能原因:________________

3、硫酸或硝酸在下列用途或反应中各表现的性质是：

A．强酸性 B．易挥发性 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性 F．不稳定性

（1）胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末__________；

（2）用铝槽车装运浓硫酸或浓硝酸___________；

（3）浓硝酸敞口放置会“发烟”___________，

（4）浓硝酸久置会变黄____________；

4、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用表示，请认真观察如图，然后回答问题。

(1)图中所示反应是______填“吸热”或“放热”反应。

(2)已知拆开1mol 键、1mol 、1mol 键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ，则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会______填“放出”或“吸收”______kJ的热量。在化学反应过程中，是将______转化为_________。

(3)下列反应中，属于放热反应的是______。

①物质燃烧   ②炸药爆炸  ③煅烧石灰石   ④二氧化碳通过炽热的碳  ⑤食物因氧化而腐败  ⑥与反应

5、某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是______。

②0~2min时用X来表示该反应的平均速率为______。

③该反应达到平衡状态的标志是______ (填字母)。

A.X、Y的反应速率比为3∶1

B.Y的物质的量浓度在混合气体中保持不变

C.容器内气体压强保持不变

D.容器内气体的总质量保持不变

E.生成1molY的同时消耗2molZ

6、48g O2 在标准状况下的所占有的体积约为___________。

7、（1）分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。请回答下列问题：

①以下叙述中，正确的是__(填字母)。

A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B.两装置中铜片表面均有气泡产生

C.装置乙中存在“化学能→电能→光能”的转化

D.乙的外电路中电流方向Zn→Cu

E.如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变

F.乙溶液中SO42-向铜片方向移动

②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是___。

③在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，当负极材料消耗的质量为2.6g时，则电路中转移电子数为___。

（2）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①电池工作时，空气从__口通入(填“A”或“B”)；

②若使用的燃料为甲醇(CH3OH)，a极的电极反应式为__。

8、（1）在短周期元素中：

①元素周期表IA族中金属性最强的元素（符号）是____，与水反应最剧烈的VIIA族中的非金属元素的（符号）是___；

②原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素名称是__，最外层电子数为电子层2倍的元素名称有____。

（2）已知某主族元素的原子结构示意图如图，Y在周期表的位置为___。

（3）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2-所含电子的物质的量为__。

（4）X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。

已知X、Y、Z三元素的原子序数之和为40，回答下列问题：

①Z元素的原子结构示意图为___。

②与Y同主族的下一周期元素的原子序数是___。

③X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应水化物发生的化学反应方程式___。

9、现有下列10种物质：①CO2 ②KCl ③CaBr2 ④O2 ⑤NH4Cl ⑥Ca(OH)2 ⑦N2 ⑧HBr ⑨NH3 ⑩Na2O2。试用以上编号填空。

(1)只有非极性键的是____________________________。

(2)只有极性键的是_____________________________。

(3)只有离子键的是_____________________________。

(4)既有离子键又有极性键的是___________________。

(5)属于离子化合物的是________________________。

(6)属于共价化合物的是_________________________。

10、Ⅰ．有下列各组物质：

A．和(臭氧)    B．和  C．和    D．和  E．葡萄糖和果糖     F．淀粉和纤维素    G．液氯和氯气

(1)______组两物质互为同位素            (2)______组两物质互为同素异形体

(3)______组两组物质互为同分异构体    (4)______组中的物质是同一物质

Ⅱ．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中、、、为同一短周期元素，核外最外层电子数是核外电子数的一半。

(1)元素的名称是______。

(2)元素、、非金属性的从大到小的顺序为______。(填元素符号)

(3)该新化合物中______(填元素符号)通过得到电子达到8电子稳定结构。

11、现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，H+向A迁移；②把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电流方向为C→A；③把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，C发生氧化反应。根据上述情况，回答下列问题：

（1）上述四种金属的活动性顺序是：_________；

（2）③中外电路导线中电子的流向为：________；

（3）①中B电极对应的实验现象为：________。

12、（1）Cu与浓硫酸反应制备的实验探究。

①写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式：___________________________

②如图所示，气体发生装置选取____________（填“甲”“乙”或“丙”），气体收集装置选取_______________________________________（填“丁”“戊”或“己”）。

（2）Zn与浓硫酸反应生成气体的实验探究。

结合实验室制备H2的反应，某实验小组猜想Zn与浓硫酸反应的气体生成物中含有H2杂质。该小组同学利用下列装置对Zn与浓硫酸反应生成的气体混合物进行实验探究：

①装置的正确连接顺序为a→ ______________________________ 。

②装置A中盛有浓NaOH溶液，实验开始时，该装置中发生反应的离子方程式为______________________________。

③如果混合气体中含有足量的H2，则装置B中的现象是______________________________ 。

④装置C中盛装的试剂名称是______________________________ 。装置D的作用是______________________________ 。

⑤通过装置E的球形干燥管中盛有的试剂所产生的现象，可推断出Zn与浓硫酸反应生成的气体混合物中含有H2，该球形干燥管中盛装的试剂的化学式为______________________________，现象为______________________________。

13、某元素的一个原子的质量为ag，一个12C原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则该原子的相对原子质量数值可表示为____________或____________。

14、某化学研究性学习小组针对原电池形成条件，设计了实验方案，进行如下探究。

(1)请填写有关实验现象并得出相关结论。

①通过实验2和3，可得出原电池的形成条件是______________；

②通过实验1和3，可得出原电池的形成条件是_______________；

③若将3装置中硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，从而可得出原电池形成条件是_______；

(2)分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应式：

Zn棒：______________；Cu棒：____________。

15、目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提取镁的主要步骤如图：

（1）关于加入试剂①作沉淀剂，有以下几种不同方法，请完成下列问题。

（一）___；

（二）___；

（2）框图中加入的试剂①应该是___（填化学式）；加入的试剂②是___（填化学式）；工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为___。

（3）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是___。