张家口2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白：

（1）不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是______________________。

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成; 再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是______________________。

（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________________，有关反应的离子方程式为_______________________。

（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是________________。

A.Cl-   B.NO3- C.CO32- D.OH-

3、氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。

(1)化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。

Na2O2（______）　　　  NH4NO3（______）

H2C2O4（______）       HClO（_______）

(2)判断反应4Na+O2=2Na2O是氧化还原反应的依据是__________;

4、（1）3.6g H2O的物质的量是________，含有______个水分子，含有_______mol H。

（2）11.7g NaCl的物质的量是_____，含有_____个Na＋，______个Cl－，共含离子____mol。

5、（1）已知物质由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一种或几种组成。请按要求回答。

①酸性氧化物的化学式   。（写一种，下同）

②有机物的化学式 。

③碱性氧化物与酸反应的离子方程式 。

（2）依据题意填空。

①填入合适的符号。 + 2H+ = CO2↑+ H2O + Ba2+

②写出离子方程式为Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓的化学方程式。     （写一个）

③用氯化铁溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为________________。

④将氯气通入NaOH 溶液中可生产消毒液。写出发生反应的离子方程式______________，并用单线桥或双线桥标出电子转移的方向和数目。_____________________

（3）选择合适的试剂除去下列括号内的杂质。

6、Ⅰ.化学在生产，生活中有着广泛应用。现有①钛合金②熟石灰③碳酸氢钠④氦气⑤活性炭⑥氯化钠，选择适当的物质填空(填序号)。

(1)可用作厨房调味品的是___________；

(2)可用于焙制糕点的是___________；

(3)可用作冰箱除味剂的是___________；

(4)可用来改良酸性土壤的是___________；

(5)可用于制造电光源的是___________；

(6)可用于制造航天飞机的是___________。

Ⅱ.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

(7)下图是钠、镁、氯、溴四种原子的结构示意图。

①镁原子的结构示意图中x的数值为___________。

②溴原子在化学反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)；溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为___________。

(8)下图为某化学反应的微观示意图。

根据图示写出反应的化学方程式___________。

7、氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。

（1）氯水中含有的粒子有、、______、、、______、七种。

（2）久置的氯水变为_____________，原因是___________________________（用化学反应方程式表示）。

（3）b过程中的离子方程式是_______________________。

（4）e过程中所发生的主要反应的化学方程式为____________________________。

（5）能证明氯水具有漂白性的是______________________（填“a”“b”“c”或“d”）。

8、地球上的氮元素对动植物有重要作用，氨的合成与应用是当前的研究热点。

(1)的电子式为___________，实验室用如图装置(夹持装置已略去)制备并研究其性质。写出甲试管中发生的化学反应方程式___________，a、b为湿润的红色石蕊试纸。下列关于性质实验的说法中，不正确的是___________。

A． 装置乙中，b先变蓝，a后变蓝       B． 装置丙中，产生大量白烟

C． 装置丁中，试剂可以是水       D． 装置丁具有防止倒吸的作用

(2)我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成氨，其过程如图所示。该反应的化学方程式为___________，该反应中每转移，生成的体积为___________L(标准状况下)。

(3)实验室模拟工业生产制备少量硝酸，设计的流程如图。

实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可超过700℃，该反应的化学方程式为___________。

(4)用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其它条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。(已知：溶液中氢离子浓度越高，pH越小)

①在酸性NaClO溶液中，HClO可把NO氧化成，其离子方程式为___________。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是___________。

(5)农业生产过程中使用的铵态氮肥，是水体中铵态氮元素的来源之一，检验某氮肥样品中是否存在的实验方法是___________。

9、现有中学化学中常见的9种物质：

a．铁片 b． c．溶液 d． e．固体 f．稀盐酸 g．蔗糖 h．溶液 i．

(1)对上述物质进行分类，将符合条件的物质的编号填入相应的位置：

(2)写出e溶于水的电离方程式：___________。

(3)写出少量e和h反应的离子方程式：___________。

(4)用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均适量)，写出所加的试剂及有关反应方程式。

①溶液()：试剂___________(填化学式)，离子方程式为___________。

②固体()：用___________的方法，化学方程式为___________。

10、写出下列各物质的化学式

①五个亚铁离子______________②氢氧化钠______________③硝酸_____________④硫酸铝_______________

11、请写出符合要求的化学方程式。(配平，注意反应条件)

(1)写出一个直接由SO2转化成H2SO4的化学方程式：_________；

(2)过氧化钠和二氧化碳气体反应：________；

(3)电解饱和食盐水：_______；

(4)浓硫酸和碳在加热条件下反应：________；

(5)铁粉和硫单质在加热条件下反应：_______；

(6)金属镓(元素符号为Ga)与铝元素同主族，两者化学性质非常相似。请写出镓与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______；

(7)CaSO3固体长时间放置在空气中容易变质，请用化学方程式表示其过程：_____；

12、某化学实验小组需要2mol/L的NaCl溶液98mL，现在NaCl固体来配制。

请回答下问题：

(1)需称取NaCl固体的质量为___g。

(2)配制过程中，不需要的仪器___(填序号)。

A.药匙 B.胶头滴管   C.漏斗   D.烧杯   E.玻璃棒   F.托盘天平

完成实验还缺少的仪器是___。

(3)在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有___(填序号)。

①定容时，俯视刻度线

②转移时有少量液体溅出

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

13、Ⅰ.（1）质量之比为16∶7∶6的三种气体二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮，分子数之比为__________；氧原子数之比为__________；相同条件下的体积之比为__________。

（2）标准状况下，1.7g氨气的体积是__________，与其含有相同数目氢原子的硫化氢的体积是__________。

（3）某气体氧化物的化学式为RO2，标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物中R的相对原子质量为__________。

Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl③CaCO3固体　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥铜　⑦CO2　⑧H2SO4　⑨KOH固体

（1）以上物质中能导电的是________。

（2）以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。

（3）以上物质中，溶于水能导电的物质是________。

14、铁是人体必需的微量元素，主要存在于血红蛋白，硫酸亚铁片可以治疗缺铁性贫血。

(1)硫酸亚铁片上糖衣的作用_______。

(2)对药物相互作用原理进行分析

①从氧化还原反应的角度分析维生素C的作用为_______。

②硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为_______。

(3)L-乳酸亚铁为第二代补铁剂，其制备流程图如下：

①溶液与精制L-乳酸钙反应的化学方程式为_______。

②“恒温反应”对提高产品质量十分重要，如图为反应温度与产品产率及产品中杂质含量的关系。由图可知应选择的合适温度为_______。温度过高，产品由浅绿色变为黄色，并伴有红褐色物质出现，其反应的化学方程式为_______。

③“干燥”方式为_______(填标号)。

A.低温常压   B.低温真空   C.高温常压   D.高温真空

④该流程中可循环利用的物质是_______。

⑤经过制备得到的产品L-乳酸亚铁质量为bg，则产品的产率为_______。

15、海水是巨大的资源宝库，甲工厂从海水中提取食盐和溴的工艺流程如图：

已知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒。

(1)海水淡化得到淡水的方法主要有___________。(写出两种即可)

(2)为了将粗盐(含杂质Mg2+、、)提纯，加入的试剂顺序可行的是___________

A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

(3)制备钠单质的方法之一是电解熔融NaCl，写出电解的化学方程式___________。

(4)步骤Ⅱ在此流程中作用是___________。

(5)乙工厂在甲工厂的流程设计基础上进行了改进，步骤Ⅱ中用Na2CO3溶液吸收空气中Br2.充分反应后，得到含NaBr、NaBrO3等物质的混合溶液。步骤Ⅲ向所得溶液中滴加稀硫酸，蒸馏即得到液溴。请写出步骤Ⅲ滴加稀硫酸的离子方程式______________________。

(6)与甲工厂相比，乙工厂设计流程的优点为___________。