辽源2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、写出下列反应的离子方程式：

(1)碳酸钙溶于醋酸溶液：__________________________________  

(2)稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：__________________________________

3、物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：

(1)物质①与水反应的离子方程式为________________________________________。

(2)淡黄色固体②与水反应的化学方程式为__________________________________。

(3)从核心元素价态的视角中H元素的化合价为________，在化学反应中，常用作_________________。（填“氧化剂”或“还原剂”）

(4)投入中，发生反应的化学方程式为______________________________。反应若生0.5克，则反应中转移电子数目为________。

4、在两份完全相同的溶液中，分别滴入、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

(1)水溶液中的电离方程式为___________；

(2)图示中曲线①表示的是___________溶液滴入溶液中(填写化学式)；

(3)用离子方程式表示段的反应___________；

(4)b点溶液中大量存在的离子是___________(填写离子符号)；

(5)对应溶液呈中性的曲线上的点为___________(填写选项字母)。

A．a点

B．b点

C．c点

D．d点

5、有以下 6 种物质，请回答下列问题：

①过氧化钠 ②氨水 ③二氧化碳   ④硫酸氢钠 ⑤氢氧化钡溶液 ⑥明矾

(1)写出④在水溶液中电离方程式_______。

(2)向④中逐滴加入⑤的溶液至沉淀完全，写出该反应的离子方程式_______。

(3)写出①与③反应的化学方程式并用单线桥表示出电子转移情况_______，若参与该反应的①为1 mol，则反应转移的电子数目为_______。

(4)⑥的化学式为_______该物质常作净水剂，简要说明其净水的原理_______。

(5)将③通入到②中，溶液导电能力_______。(填“增强”“减弱”“基本不变”)

6、回答下列问题：

(1)常温常压下，将与的混合气体10L与25L氧气混合，点燃后充分反应，则剩余气体为24L(恢复为常温常压)，则原来混合气体中与的体积比为___________。

(2)氨气极易溶于水，氨气溶于水得到的溶液称为氨水。将标准状况下11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为的氨水。求所得氨水的物质的量浓度___________。

7、（1）对于反应2S02(g)＋O2(g)=2SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件。将生成SO3的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池．如图所示。回答下列问题：

① 该原电池装置将_______(选填“化学能转化为电能”或“电能转化为化学能”)；

② 此电池的负极是______，正极的电极反应方程式是________。

③ 该电池工作一段时间，将两个电极小心取出洗涤并晾干，经称量发现锌片比原来减少6.5g（锌的相对原子质量为：65）。请计算理论上导线中共通过了____mol电子。

8、钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常用来杀菌消毒。请按要求填空：

(1)淡黄色物质M是_______(填化学式)，写出M与水反应的离子方程式_______。

(2)用加热法可除去固体中的少量，原理是_______(用化学方程式表示)。

(3)写出图中制备物质N的离子方程式_______。

(4)游泳池常用N来抑制藻类生长，工作人员某次错用消毒，因两种物质相互反应产生了和，使游泳池的藻类疯长。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

9、下列物质属于电解质的是_________，非电解质是：________；（请填序号）：

①稀硫酸   ②石墨   ③盐酸  ④HCl气体    ⑤CO2 ⑥熔融NaOH     ⑦NaCl溶液    ⑧蔗糖     ⑨硫酸铜晶体   ⑩酒精

10、2022年10月，世界首个电磁推进地面超高速试验设施“电磁橇'”在山东济南成功运行，它可以把超过1吨的物体在短时间内从0加速到1030公里/小时，创造了大质量超高速电磁推进技术的世界最高速度纪录。

(1)“电磁橇”的轨道材料为铁合金，其优点是_______(写一条)。

(2)建设“电磁橇”的过程中，对铁质材料进行深加工时，可用_______清洗其表面的铁锈，该反应的离子方程式为_______。

(3)生产“电磁橇”的铁质材料时，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不能留有水，原因是_______(用化学方程式解释)，该反应的类型属于_______。

11、在一定温度下，向体积为 1L 的密闭容器中通入 1molX 气体和 0.5molY 气体，各物质的物质的量随时间变化如图所示：

(1)该反应是_______(填“可逆反应”或“非可逆反应”)，化学反应方程式为_______。

(2)在 2min 内 X 平均反应速率vX =_______。

(3)若在 2min 末时，放出 18.16kJ 热量，则每消耗 1mol 的 Y 放出的热量为_______kJ。

12、某校化学兴趣小组围绕乙醇的性质进行了相关探究，请你参与并完成对有关问题的解答。

(1)甲同学向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠(约绿豆粒大)，观察实验现象。请在表中将实验现象及结论补充完全。

(2)乙同学探究了乙醇的催化氧化反应，反应装置如图。实验操作流程为：点燃酒精灯，加热片刻后，再间歇性地挤压气囊鼓入空气。

①反应时中铜丝的颜色变化为_______。

②一段时间后中收集到一种新物质，写出生成该物质的化学方程式_______，该实验说明乙醇具有_______性(填“氧化”或“还原”)。

(3)丙同学根据教材中制备乙酸乙酯的实验装置图进行了改进，如图，继续实验。

资料：温度高于140℃时发生副反应：

①水从冷凝管的_______ (填“”或“”)处进入。

②考虑到反应速率等多种因素，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是_______ (填字母)。

A.       B. C.

(4)用乙酸与乙醇反应，如果实际产量是理论产量的67%，则实际得到乙酸乙酯的质量是_______。

13、有关物质的量的计算填空：

（1）2 mol尿素[CO(NH2)2]含___个H原子，所含氧原子跟___g H2O所含氧原子个数相等。

（2）①标准状况下，22.4L CH4；②1.5mol NH3； ③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73gHCl。所含H原子个数由多到少的顺序是_________________。

（3）30.9 g NaR含有Na+ 0.3mol，则NaR的摩尔质量为______________。

（4）100 mL 某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+) = 2.0 mol/L，则其中c(SO42-) = ______mol/L。

（5）工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr。若反应中转移了1 mol电子，则消耗SO2的体积（标准状况）是___________L。

14、实验室用固体配制的溶液500mL。

(1)配制溶液时，如下图所示的仪器中，肯定不需要的仪器是__________（填名称），需要增加的玻璃仪器是__________（填名称）。

(2)配制该溶液需要称量__________固体，若称量的固体有部分失水，则所配溶液浓度__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

(3)取所配溶液与未知浓度的溶液充分混合，恰好完全反应，则溶液的物质的量浓度为__________。

(4)向体积均为且物质的量浓度相同的两份溶液中分别通入一定量的得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加盐酸。此时反应生成体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示。

①乙溶液中含有的溶质是__________；

②当时，甲溶液中发生反应的离子方程式为__________；

③原溶液的物质的量浓度为__________。

15、以下是有关铝的实验探究，请回答相关问题：

(1)向集满的铝制易拉罐中加入过量浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。写出罐壁又重新凸起发生的相关离子方程式：___________。

(2)向铝粉中添加少量固体并充分混合，将其加热到1000℃时可与反应制备，已知溶液显酸性，下列说法正确的是___________。

A．是一种金属材料

B．与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气

C．少量能够破坏Al表面的薄膜

D．与足量盐酸反应的离子方程式为

(3)用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是___________。

A．①中铝片表面被浓硝酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应

B．②中产生的气泡是氮氧化合物，不是氢气

C．③中沉淀溶解的离子方程式是

D．②中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应

(4)为探究铝片(未打磨)与溶液的反应，实验如下：

下列说法不正确的是___________。

A．溶液呈碱性

B．对比Ⅰ、Ⅲ，推测溶液能破坏铝表面的氧化膜

C．Ⅳ溶液中可能存在大量

D．推测出现白色浑浊的可能原因：

(5)某铝土矿的主要成分为，还含有和杂质。称取铝土矿样品，加入的稀硫酸，恰好完全反应，过滤得沉淀，然后在滤液中加入足量的溶液，得到沉淀。

①该试样中的物质的量为___________mol。

②样品中的x=___________。