中卫2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）配平：

Cu  ＋    HNO3（稀） ==     Cu（NO3）2 ＋ NO↑ ＋ H2O

（2）在以上反应中，还原剂是   ，被还原的元素是       ，还原产物是    。

（3）若生成2mol的NO气体，总共转移的电子数是     mol。

3、用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如:计算机芯片的主要成分是_________；光导纤维的主要成分是_________；过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其与CO2反应的化学方程式为__________；红热的铁跟水蒸气反应，反应的化学方程式为_______________；工业上用氢气和氮气直接合成氨，反应的化学方程式为___________。

4、写出与下列事实相符的金属钠的主要物理性质：

（1）用小刀切割金属钠，表现其______________________　  

（2）金属钠能浮在水面上，表现其______________________　   　

（3）金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球，表现其___________________

5、（1）用正确的序号填空:  ①12C、13C、14C；  ②红磷和白磷; ③H2O和D2O；④CH3CH2OH与CH3OCH3；  ⑤CH4和CH3CH3 ；

互为同位素的是   ； 互为同素异形体的是   ；

互为同分异构体的是   ； 互为同系物的是

（2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

①装置甲中作正极的是_____ ___ （填“A”或“B”）。

②装置乙溶液中Cu2＋向_____ __极移动（填“B”或“C”）。

③装置丙中金属A上电极反应属于___ ___（填“氧化反应”或“还原反应”）。

④四种金属活动性由强到弱的顺序是____ ___。

6、（12分）白炭黑（SiO2·H2O）广泛用于橡胶、涂料、印刷等行业，可用蛇纹石[主要成分为Mg6（Si4O10）(OH)8]来制取，其主要工艺流程如下：

（1）蛇纹石用氧化物形式可表示为____________。

（2）碱浸时，为提高其中硅酸盐的浸取率，除采用合适的液固比和循环浸取外，还可采用的方法有①_____________________；②_____________（任举两种）。

（3）过滤1得到的滤液的主要成分是______________________________。

（4）沉淀时加入氯化钠溶液的作用可能是__________________________。

（5）洗涤时，如何证明产品已洗涤干净？_______________________________。

7、下表为元素周期表的一部分, 请参照元素①～⑧在表中的位置, 用化学用语回答下列问题:

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______  ___ （填元素符号）。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____ （填化学式）。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物, 写出其中一种化合物的电子式: ______________________________。

（4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解, 可使用的催化剂为（填序号）_________________。

a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4

8、根据所学知识回答下列问题:

（1）A 与NaOH 溶液反应，有如下转化关系(若产物中有水生成则省略，未表示出来)。

①若A 为常见金属单质，C 为气体，写出向B溶液中通入过量CO2 反应的离子方程式:_______________；

②若A 为空气的成分之一，能造成温室效应，当向100 mL1mol/L NaOH 溶液中通入1.344 L 气体(标准状况下)充分反应后，生成B和C 的物质的量之比为______ (B的摩尔质量大于C)；

③若A 为AlCl3，写出A 与NaOH 按物质的量之比3 :10 混合时发生反应的离子方程式:______________。

（2）氯化铁溶液可用于腐蚀印刷铜电路板，请写出相关的离子方程式: ______________，如何检验溶液中的铁离子已经完全反应: ______________。

（3）现有AlCl3 和FeCl3 混合溶液,其中A13+ 和Fe3+ 的物质的量之和为0.1mol，向此溶液中加入80 mL浓度为4mol/L 的NaOH 溶液，使其充分反应，设原混合溶液中A13+ 的物质的量与A13+ 和Fe3+ 的总物质的量的比值为x。当最终生成的沉淀中只有Fe(OH)3时，x 的取值范围是______，请在图中画出沉淀总量(mol)随x(0→1.0)变化的曲线:______________

9、已知与浓盐酸反应的化学方程式为。回答下列问题：

(1)请用双线桥表示出该反应电子转移的方向和数目：________。

(2)被氧化的HCl占HCl总量的________，被还原的元素是________（填元素符号）。

(3)当有0.5mol氯气生成时，该反应转移的电子数为________（设为阿伏加德罗常数的值）。

10、同温同压下，同体积的N2和SO2气体：

⑴ 分子数之比为 _____________

⑵ 物质的量之比为____________

⑶ 原子总数之比为____________

⑷ 摩尔质量之比为____________

⑸ 质量之比为 _______________

⑹ 密度之比为 _______________

11、按要求书写下列反应并回答有关问题。

(1)写出Fe2O3与CO在高温下反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。

(2)写出Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。

(3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式___________，并指明该反应的氧化剂和还原剂分别是___________、___________。

(4)写出NaHCO3固体加热分解的化学方程式___________。

(5)写出Na2O与盐酸反应的离子方程式___________。

12、I．用下图装置制取SO2并验证SO2的某些性质。回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________，仪器b的作用是___________；

(2)装置②中的实验现象是___________。反应结束后，对装置③的试管加热可观察到的现象是___________；

(3)装置④中发生反应的化学方程式为___________，在该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为___________；

(4)SO2可用于杀菌、消毒。葡萄酒里含有微量SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用，其中抗氧化作用是利用了SO2的___________性。氯水和SO2都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl2和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：___________。

Ⅱ．完成下列问题

(5)实验室需配制溶液230mL，现需要用托盘天平称取晶体___________g，配制溶液所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒和___________。

(6)配置过程中所用蒸馏水需煮沸、冷却后才能使用，煮沸蒸馏水的目的是___________。

(7)下列操作会使所配溶液浓度偏高的是___________。

A．所选用的溶质已经失去部分结晶水

B．转移溶液时玻璃棒靠在刻度线上方

C．定容时俯视容量瓶的刻度线

D．摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切

(8)放在空气中容易被氧化变质。检验溶液是否变质的方法是___________。

13、为中和100mL 2.3 mol·L-1KOH溶液后显中性，需要加入多少mL 4.6mol·L-1稀硫酸？请列式并计算：（已知：2KOH+ H2SO4 = K2SO4+ 2H2O）

14、氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

(1)合成塔中发生反应的化学方程式为___________。

(2)单质X分子中所含化学键的类型是___________(填“极性共价键”“非极性共价键”)。

(3)工业生产中上为了盛装大量浓硝酸，最好选择___________作为罐体材料(填写下列序号)。

A．铜   B．铂    C．铝  D．镁

15、某地轮胎厂排出的酸性废水中主要含有K+、Cu2+、Fe2+、 ，某学校化学兴趣小组同学设计如图方案将该酸性废水变废为宝。

已知：Fe(OH)2在空气中难以稳定存在，极易被氧化为Fe(OH)3

回答下列问题：

(1)粉末a的成分为___________(填化学式)，分离溶液1和沉淀1的操作的名称为___________，写出加入的粉末a与Cu2+反应的离子方程式并用双线桥法标明电子转移情况：___________

(2)试剂b为___________(填化学式，下同)，沉淀2为___________

(3)试剂b与沉淀1反应的离子方程式为___________

(4)同学们取5mL该废水于一试管中，向该试管中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中，原废水中的离子的物质的量会发生明显变化的是___________(填离子符号)。