塔城地区2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、实验室需要0.2mol·L-1NaOH溶液450mL。根据溶液配制情况回答下列问题。

(1)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是___________(填字母)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是___________。

a. b. c. d.

(2)根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为___________g。

(3)配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)___________。

A．用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处

G．用托盘天平称NaOH固体

(4)下列情况中，使用所配得溶液的浓度偏低的有___________

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒

B．转移液体时，有少量液体洒出

C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

D．定容时，俯视刻度线

3、为了检验糖尿病病人的尿液中是否含有葡萄糖,并判断病情轻重,应选用下列试剂中的（填序号）,进行的操作是________（填序号），并根据病情的轻重（任选一种），在结论中用不同数目的“＋”号表示。

4、在第3周期中，化学性质最稳定的元素符号是________，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的化学式是_________，显两性的氢氧化物的化学式是_________，该两性氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为__________。

5、Ⅰ．用无水固体配制的溶液．请回答：

(1)在配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、____________和____________．

(2)计算配制该溶液需用托盘天平称取固体____________克．

(3)定容时的操作：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线时，改用胶头滴管滴加至_____________________________________________．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．

(4)下列操作会使配得的溶液浓度偏高的是____________．

A．称取相同质量的固体进行配制

B．溶解后未冷却立即转移

C．定容时仰视容量瓶的刻度线

Ⅱ．为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的质量进行计算．某同学设计的实验装置示意图如下：请回答：

(5)仪器a的名称是_______________________________．

(6)写出加热样品时发生的化学反应方程式_______________________________．

(7)装置B中冰水的作用是_______________________________．

(8)有关该实验的说法正确的是___________________．

A．组装好仪器，装完药品，再进行气密性检查

B．该同学设计的实验装置存在缺陷，应该在B、C之间增加一个的干燥装置

C．产生气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收可导致的质量分数偏低

D．反应完全后停止加热，通入足量的氮气确保气体吸收完全

6、回答下列问题：

(1)将下列离子方程式改写成化学方程式：

①CO+2H+=CO2↑+H2O：_____。

②Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓：_____。

(2)用离子方程式表示下列反应

①碳酸钙与盐酸反应：_____。

②醋酸(CH3COOH)与氢氧化钠溶液反应：_____。

7、玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为：。

(1)苧烯中所含官能团的名称是_______，1 mol苧烯最多可以跟_______mol H2发生反应。

(2)写出苧烯跟等物质的量的Br2发生加成反应所得产物的可能的结构_______(用键线式表示)。

(3)有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有“”结构，A可能的结构有_______种(填数字)。

(4)有机物的系统命名是_______。

8、现有下列十种物质：

①FeCl3溶液②铝③Cu(NO3)2溶液④二氧化硫⑤熔融NaHSO4⑥氨气⑦AgNO3固体⑧稀硝酸⑨Ba(OH)2固体⑩Fe(OH)3胶体

(1)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：Ag++Cl-=AgCl↓，该离子反应对应的化学方程式为____。

(2)⑤的电离方程式为___。

(3)以上属于电解质的共有___种，能导电的有___种。

(4)向一定量⑨的溶液中逐滴加入⑤的溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为___；沉淀完成后继续逐滴加入⑤的溶液，此时发生反应的离子方程式为__。

(5)配平②与⑧发生反应的化学方程式____。

______Al+______HNO3=______Al(NO3)3+______NO+_______

9、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨种元素，回答下列问题：

(1)元素⑥在周期表中的位置是_______。

(2)表中的①~⑨种元素，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强的含氧酸是_______(填化学式)。

(3)元素①与⑧形成的化合物属于_______化合物(填“共价”或“离子”)。

(4)元素⑤与⑧形成的化合物的电子式_______，该化合物是由_______(填“离子”、“共价”)键形成的。

10、已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl−、OH−、NO3−六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：

（1）试管A的溶液中所含上述离子共有___________种。

（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为____（填“A”或“B”），反应的离子方程式为_____。

（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_________（填化学式）。

（4）若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为_________________________________。

11、化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的影响。800℃时，A、B、C三种气体在容积为2L的恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示，回答下列问题：

(1)B起始物质的量为_______。

(2)2min内，C的反应速率为_______。

(3)该反应的化学方程式为_______。

(4)2min末，A的转化率为 _______。

(5)在其他条件下，测得A的反应速率为，此时的反应速率与800℃时相比_______。(填字母)

a．比800℃时慢                            b．比800℃时快                            c．和800℃时速率一样

(6)下列叙述说明反应已经达到化学平衡状态的是_______。(多选)

A．混合气体的总物质的量不再变化             B．容器内原子总数不再变化

C．A的物质的量浓度不再变化                  D．混合气体的密度不再变化

E．混合气体中各组分的体积分数不再变化

12、次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成HClO。

资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。用以下装置制备次氯酸溶液：

回答下列问题：

(1)各装置的连接顺序为___________→___________→___________→___________→E。___________

(2)装置A中反应的化学方程式是：___________，工业上制取该气体的反应是：___________。

(3)装置C的主要作用是___________。

(4)装置E采用棕色圆底烧瓶是因为___________。

(5)反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是___________。

(6)若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L，则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为___________g。

(7)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。某种测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：准确量取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的___________溶液，再加入足量的___________溶液，过滤，洗涤，真空干燥，称量沉淀的质量。(可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。)

13、燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。将0.1mol某烃在氧气中完全燃烧，得到二氧化碳在标准状况下体积为11.2L，生成水为10.8g，求：

(1)该烃的分子式___________。

(2)写出可能的结构简式___________。

14、I．现有下列10种物质：①H2SO4、②盐酸、③NaHCO3、④酒精、⑤氢氧化铁胶体、⑥Al(OH)3、⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、⑨氯化铁溶液、⑩Mg。

(1)属于电解质的有___________种

(2)既能与强酸反应，又能与强碱反应的是___________(填序号)。

II．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

(3)该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。

(4)下列容量瓶的使用方法中，正确的是___________。

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

E．摇匀后若发现液面低于刻度线应用胶头滴管重新定容。

(5)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200mol/L的稀盐酸。

①该学生需要用量筒量取___________mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有___________。　　

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

C．在容量瓶中定容时俯视刻度线

D．转移溶液时发现容量瓶底部有少量蒸馏水

15、磁性材料在很多领域具有应用前景，可利用废旧白铁皮(主要含Fe、Zn，少量的、)制得，其制备流程如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。

请回答下列问题：

(1)溶液A中的溶质除了之外，还可能有___________(填化学式)。

(2)向不溶物中加入盐酸后发生的氧化还原反应中，没有气体产生的反应的离子方程式为___________。

(3)制备流程中不断通入的目的是___________；检验溶液中不含的实验操作是___________。

(4)向溶液中加入溶液并加热时有和生成，该反应的离子方程式为___________。

(5)判断是否已经用水洗涤干净，可选择的试剂为___________。