石河子2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式：XY2（液）+3O2（气）＝XO2（气）+2YO2（气）。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL、密度为2.56 g/L。则：

(1)反应前O2的物质的量是___________mol。

(2)化合物XY2的摩尔质量是____________。

(3)若XY2分子中X、Y两元素质量之为3：16，则XY2的化学式是_____________。

3、元素周期表共有______个周期_____个族；卤族元素属于第_____族。

4、(一)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是_____，被氧化的元素是_____，氧化剂是_____，还原剂是______

(二)已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

(1)请将上述反应改写成离子方程式：______。

(2)氧化剂是______，还原剂是_______。

(3)用双线桥法标出该反应的电子转移情况：_______。

(4)在参加反应的硝酸中，起氧化作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为______。

5、下表是元素周期表的一部分，用相关化学用语回答下列问题：

（1）写出H、I两种元素的名称_____________、_____________。

（2）这些元素的气态氢化物中最稳定的是________________，元素A的最高价氧化物的分子式为____________，属于______________化合物（填离子或共价）；

其电子式为_______________；其结构式为_______________。

（3）从E到K的元素中，______原子半径最小。元素E和J形成的化合物属于_______化合物（填离子或共价）

（4）试用实验证明E和F的金属性的强弱（简述实验内容和结论）_____________________________________________________________________________________________。

6、某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。

通过实验测出，反应后烧杯①中的温度升高，烧杯②中的温度降低。由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应，Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。试写出烧杯①中反应的离子方程式___________。

(2)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应，反应物的总能量___________(填“＞”、“＜”或“=”)生成物的总能量。

7、已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应（夹持仪器略去）。

（1）A中装有氯化铵和氢氧化钙的混合物，发生反应的化学方程式是___________；

（2）B中加入的是碱石灰，其作用是___________；

（3）实验时C中观察到的现象是___________,发生反应的化学方程式是_____________；

（4）试管D中收集到的物质是___________，向其中滴加酚酞试液，溶液变_____色，原因是___________________（用电离方程式表示）。

8、下图是四种常见有机物的分子结构，请回答下列问题：

(1)A分子的空间构型是___________。

(2)B具有的性质是___________(填序号)。

①无色无味液体   ②有毒   ③难溶于水   ④密度比水大

(3)由B制备硝基苯的化学方程式为___________。

(4)B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明B分子中___________(填“存在”或“不存在”)碳碳单键与碳碳双键的交替结构。

(5)D中所含官能团的名称为___________。C与D发生酯化反应生成有香味的物质，其化学方程式为___________。

9、按要求填空：

（1）S2－的结构示意图为__________；7 g 35Cl2所含的中子数为________。

（2）下列物质中，能导电的有____________；属于电解质的是_________。

①石墨②CO2 ③液态HCl  ④Na2CO3固体  ⑤熔融Al2O3  ⑥葡萄糖  ⑦KOH溶液

（3）工业上电解饱和食盐水制氯气的化学方程式为_____________，用双线桥表示其电子转移。

10、完成下列问题

(1)已知碳的燃烧热为。写出碳燃烧的热化学方程式：_______。

(2)试回答：常温下的盐酸溶液_______。稀释100倍后所得溶液_______4(填“＞”“=”或“＜”)。

(3)将铜片、锌片和稀硫酸溶液用导线连接成闭合回路可以形成原电池。负极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应方程式为：_______。

11、根据氯气及氯的化合物的相关知识，回答下列问题(用化学式或离子符号填写)

(1)氯气与水反应得到的新制氯水含多种微粒。下列现象是由新制氯水中哪种微粒引起的。

①使氯水呈现黄绿色的是_______，②能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是_______，③能使紫色石蕊试液显红色的是_______，④能使红色布条褪色的是_______。

(2)反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl可用于氯气管道的检漏，在该反应中，氧化剂为_______，氧化产物为_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(3)氯气可以用于制备漂白粉，漂白粉中的有效成分为_______

(4)在抗击新冠疫情中，"84"消毒液发挥了重要作用。但若将"84"消毒液(主要成分NaClO)与洗厕剂洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用，则会产生氯气，其反应的离子方程式为_______。

12、实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用制得的氯气和氢氧化钙制取少量漂粉精。现已知反应：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O是放热反应。温度稍高会发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。

现有3个同学分别设计的3套实验装置如图：

（1）C装置中发生反应的化学方程式为：___，E装置中发生反应的化学方程式为：___。

（2）请从以下几个方面对甲乙丙3套实验装置的优缺点作出评价，并将符合题目要求的选项的序号填在表中空格中。___

a．不容易控制反应速率 b．容易控制反应速率

c．有副反应发生 d．可防止副反应发生

e．污染环境 f．可防止污染环境

（3）上述装置中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成，请从上述装置中选取合理的部分，组装一套较完整的实验装置，装置各部分的连接顺序是___（按气流流动的方向）。该组合中还缺少的装置是___（用文字说明），需要该装置的原因是___。

（4）实验室若用16mol/L的盐酸100mL与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成的次氯酸钙的物质的量最多不超过___mol。

13、向30mL1mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，产生沉淀量最大时：

(1)加入的NaOH溶液的体积是_______

(2)再加入_______毫升NaOH溶液沉淀恰好完全消失。

14、研究化学反应的快慢和限度，能更好的服务于人类。500℃时，向2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，n(CO2)随时间的变化如下表。

回答下列问题：

(1)该温度下，反应达到平衡时，c(H2)=_______。

(2)下图中表示CH3OH变化的曲线是_______。

(3)下列能说明该反应达到平衡状态的是_______。

A．3v(H2)正=v(CH3OH)逆

B．混合气体的密度不再改变

C．容器内压强保持不变

D．消耗1molCO2的同时生成3molH2

(4)下列措施能使化学反应速率减小的是_______。

A．适当升高温度

B．保持温度不变，增大容器体积

C．保持容器体积不变，通入氢气

D．保持容器体积不变，充入氦气

(5)其他条件不变，4min时向该密闭容器中再充入1molCO2和1molH2O，则化学反应速率_______(填“变大”“变小”或“不变”)，化学平衡_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

已知：化学反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)，一定温度下，可逆反应达到平衡状态时，K=-(K为平衡常数，c平代表平衡浓度)；任意状态时，Qc=(Qc为浓度商，c代表任意时刻浓度)。若Qc＜K，反应向正反应方向进行；若Qc=K，反应处于平衡状态；若Qc＞K，反应向逆反应方向进行。

15、将转化成有机物可有效实现碳循环。在容积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应，测得和的物质的量随时间变化情况如表所示，并根据数据绘制图像如图。

(1)在前内，以的浓度变化表示的化学反应速率是_______；能加快此反应速率的措施有_______(任一个措施)。

(2)a=_______；A点的正反应速率_______(填“＞”、“＜”或“=”)逆反应速率。

(3)平衡时，的浓度为_______；体系的压强与始反应的压强之比为_______。

(4)可以作燃料电池的燃料。燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之。燃料电池由、空气(氧气)、(电解质溶液)构成。下列说法正确的是_______(填字母代号)。已知：该燃料电池的总反应为

A．电池放电时，通入空气的电极为正极

B．电池放电时，每消耗时转移电子

C．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

D．负极的电极反应式为