甘孜州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、回答下列问题：

(1)草酸是一种常见的厕所清洁剂，它能与高锰酸钾溶液发生反应：___________KMnO4+___________H2C2O4+___________H2SO4=___________K2SO4+___________MnSO4+___________CO2+__________

①补上产物配平方程式，并用双线桥表示出电子的转移方向和数目___________。

②上述反应中H2C2O4表现的性质有___________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，若标况下生成5.6L的气体，则转移电子的数目为___________。

(2)将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，生成Mn2+，写出发生反应的离子方程式___________

(3)在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为___________。

3、现有下列4种物质：①NO、②Cl2、③浓H2SO4、④NH4HCO3.其中，遇空气变为红棕色的是___________(填序号，下同)；受热易分解的是___________；常温下能使铁表面形成致密氧化膜的是___________；能使湿润的红色布条褪色的是___________。

4、写出用 H、C、O、Na 四种元素组成符合下列要求的物质的化学式

（1）密度最小的气体______；

（2）天然气的主要成分______；

（3）固体可用于冷藏食物和人工降雨的物质______；

（4）实验室用于制取氧气的物质______；

（5）俗名为烧碱的物质______；

（6）用于治疗胃酸过多的药物______．

5、钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：

(1)当前，产量最高，用途最广的金属是_____________。

(2)这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是_______________ 。

(3)硫酸铁有净水的作用。写出硫酸铁的电离方程式：_____________ 。

(4)小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为_____________；可观察到的实验现象是_____(填字母)。

a.钠沉到水底    b.钠熔成小球    c.小球四处游动  d.水变红色 

(5)足量的铝与氢氧化钠溶液反应后得到标准状况下的氢气2.24L，则参加反应的铝的质量为_____ 。

6、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。

（1）碳酸氢钠的化学式是_________，俗称_________，其水溶液显_____性(填“酸”、“碱”或“中”)。

（2）碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为___________________。

（3）碳酸氢钠受热______________（填“稳定”或“不稳定”），其化学方程式为______________________________。

7、电池是人类生产和生活中的重要能量来源。人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。

(1)知识源于实践。学习原电池知识后，某学习小组以和为电极材料，制作了如图所示的水果电池(水果果汁中含游离的)。该组电池放电时，下列说法正确的是_______(填字母)。

A．每个水果果汁中的移向正极

B．锌、发生的电极反应式为

C．四个水果电池串联，则电极为铜片

D．铜为电池正极，发生氧化反应

(2)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，下列有关电池的叙述正确的是_______(填字母)。

A．锌锰电池工作一段时间后碳棒会变细

B．氢氧燃料电池具有高效的特点，能量转化率可达100%

C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

D．铅蓄电池负极是，正极是

(3)将设计成燃料电池，共利用率更高，装置如图所示(、为多孔碳棒)

实验测得电子定向移向电极，则_______(填“”或“”)电极入口通甲烷，其电极反应式为_______。

(4)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为：，请回答下列问题：

①放电时，正极反应式为_______。

②放电时，负极附近溶液的碱性_______。(填“增强”或“减弱”)

(5)与反应还可制备，可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：

电池总反应为，则电极反应式为_______，若线路中转移电子，则上述燃料电池，消耗的的质量为_______。

8、氮元素的单质和化合物在工、农业生产中用途广泛。而汽车尾气中含有NO等多种污染物。

(1)常用作食品袋中填充气的是_____；(填化学式)常用作制冷剂的化合物是_________，(填化学式)该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是________。

(2)铵盐在农业上大多用作化肥。实验室可用固体铵盐NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应来制备氨气，其化学方程式为_____________________________________________。

(3)汽车燃料中一般不含氮元素，但尾气却所含有NO，产生的原因用化学方程式表示________。

(4)NO对大气的影响之一是导致酸雨，用化学方程式表示NO形成酸雨的原因是________。

9、烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关，分析下列烃分子。按要求回答下列问题：

①CH3-CH2-CH2-CH2-CH3　②　③　④　⑤　⑥

(1)属于烷烃的有_______ (填序号) ；③⑤互为_______。

(2)分子中含有30个氢原子的烷烃的分子式为_______。工业上可由②与水反应制乙醇，该反应类型为_______

(3)任写一种①的同分异构体的结构简式：_______。

(4)④的二氯代物有_______种，④生成一氯乙烷的化学方程式：_______。

(5)0.1mol②能与_______g溴发生加成反应；加成后需_______mol溴蒸气才能完全取代。

10、有下列物质：①NaOH溶液  ②铜丝  ③液态HCl  ④盐酸  ⑤Na2SO3固体  ⑥CO2  ⑦酒精 ⑧葡萄糖  ⑨氧化钠 ⑩熔融氯化钠

（1）上述物质中，可导电的是   。

（2）上述物质中，属于非电解质的是   。

（3）上述状态下，属于电解质但不导电的是     。

（4）写出Na2SO3的电离方程式：   。

11、在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为_____极，电极上发生的反应是____（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为_______，铜电极上发生反应的电极反应式为_______；原电池的总反应离子方程式为____________________。

12、现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有________________________(填代号)。

（2）经计算，需浓H2SO4的体积为_________________mL。

（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到500mL的容量瓶中，转移时应用________________引流。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1 cm～2 cm处。改用_______________加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹面正好跟刻度线相平。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。

（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是_________，能引起误差偏高的有__________(填代号)。

①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4

④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑦定容时，俯视刻度线

13、(1)下列物质是电解质的有___________，在本题指定状态下能导电的有___________。(填序号)

① CO2 ② 液态HCl  ③ 稀硫酸  ④ NaCl晶体  ⑤ NH3  ⑥ 熔融KOH  ⑦ 铁

(2) 4.9g硫酸的物质的量___________mol；标准状况下，3.612×1023个氯气分子的物质的量为_______mol；

(3)7.8g Na2O2投入200mL水中，充分反应。

①该反应的化学方程式为___________。

②生成的气体在标准状况下的体积为___________L。

③反应后溶液中溶质的物质的量浓度为___________mol/L。(忽略反应前后溶液体积变化)

14、从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。

实验(一)海水提溴：空方气吹出法是工业规模提溴的常用法，其流程如图：

(1)步骤④反应的离子方程式为___________。除SO2外，步骤④还可以选用Na2CO3溶液吸收溴，主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)，吸收3molBr2时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

实验(二)碘的制取：另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如图：

已知：3I2+6KOH=5NaI+NaIO3+3H2O；酸性条件下，I2在水中的溶解度很小。

(2)“适量O2”中能代替O2的最佳物质是___________。

A．双氧水

B．氯水

C．酸性KMnO4溶液

D．氯化铁溶液

(3)步骤X的名称是___________，操作后分液漏斗内观察到的现象是___________。

(4)方案乙中，上层液体中加入H2SO4溶液，反应的离子方程式为___________，其中操作Z的名称是___________，所用到的玻璃仪器有烧杯___________、___________。

15、钛及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为，含少量V、和的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下：

已知“降温收尘”后，粗中含有的几种物质的沸点：

回答下列问题：

(1)与C、，在的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的体积分数如下表：

该温度下，与C、，反应的总化学方程式为_______；

(2)“除钒”过程中的化学方程式为_______；“除硅、铝”过程中，分离中含杂质的方法是_______。

(3)“除钒”和“除硅、铝”的顺序_______(填“能”或“不能”)交换，理由是_______。

(4)下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入冶炼的方法相似的是_______。

A．高炉炼铁

B．电解熔融氯化钠制钠

C．铝热反应制锰

D．氧化汞分解制汞

(5)具有良好的光催化作用，是很多有机反应的催化剂。实验室中可以为原料制备高纯度，实验前为测定原料的纯度，需进行如下实验：称取样品，用稀硫酸溶解、定容得溶液。量取溶液放入锥形瓶中，加入溶液(过量)，再加入标准溶液至恰好完全反应，消耗标准溶液。实验过程中发生如下反应： ；。

计算样品的纯度_______。