五家渠2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、今有一混合物的无色水溶液只可能含有以下离子中的若干种: K+、NH4+、Fe2+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验:

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

第二份加入足量NaOH 溶液加热后，收集到0.08mol气体；

第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g,经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g.

综合上述实验，回答下列问题:

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。

（2）该混合物中一定含有的离子__________；可能含有的离子__________。

（3）K+物质的量: n(K+)_____ (具体值或取值范围)。

3、交警检验司机是否酒驾时，通常使用酒精检测仪，学习小组分别对酒精检测仪的原理进行探究性学习。

(1)一种传统的酒精检测仪利用乙醇与酸性溶液的反应进行检测，甲组同学进行模拟实验，向酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变绿色，查阅资料发现在溶液中显绿色，该实验体现乙醇的_______(填“氧化性”或者“还原性”)

(2)目前常用的是燃料电池型呼气酒精检测仪，其工作原理如图所示，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。

①负极电极反应式为_______。

②电池反应为_______。

(3)乙组同学设计如下装置(夹持装置省略)进一步探究催化氧化反应。

为检验反应产物，该小组同学分别取少量试管中的液体进行了如下实验，回答下列问题：已知：可以用检验葡萄糖的方法检验乙醛。

①热水浴的作用_______。

②实验b得出结论依据的现象是_______。

③实验a~c中的结论不合理的是_______(填序号)，原因是_______。

4、下表为元素周期表的一部分，请参照①~⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)元素③形成的单质的电子式为___________；元素②形成的最高价氧化物的结构式为___________。

(2)②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是___________(填化学式)。

(3)元素⑥在周期表中的位置___________；元素⑥的单质在元素④的单质中燃烧的化学方程式为___________。

(4)⑨、⑩ 元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较___________(填化学式)。

(5)⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为___________。

(6)用电子式表示⑥、⑩两元素结合成化合物的形成过程___________。

5、工业烟气中和氮氧化物()都是大气污染物，综合治理对改善环境有重要意义。

(1)氮氧化物()引起的环境问题主要有_______(指出一种即可)。

(2)“纳米零价铁—”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。在一定温度下，将溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。

①催化分解产生HO·，HO·将NO氧化为的机理如图1所示，Y的化学式为_______。

②纳米零价铁的作用是_______。

③NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是_______。

(3)科学家最近发现了一种利用水催化促进和转化的化学新机制如图3所示。处于纳米液滴中的或可以将电子通过“水分子桥”快速转移给周围的气相分子促进中间体的形成。形成“水分子桥”的主要作用力是_______，写出与间发生的总反应的离子方程式_______。

(4)工业上回收利用烟气中的一种途径是：；该小组在实验室探究步骤Ⅱ时，一定条件下向的溶液通入空气后，欲测定溶液中的氧化率(α)，设反应后溶液体积仍为100 mL。

①为该小组设计实验方案(可选试剂：溶液、酸性溶液、溶液、溶液和盐酸，不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表示)：_______。

②氧化率 _______×100%(用实验方案中的物理量表示)。

6、请回答下列问题：

(1)根据化合价改变判断下列四种基本反应类型，一定不是氧化还原反应的是___________。(选填字母序号)

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

(2)在化学反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中，该反应的还原剂是___________(填化学式)。

(3)下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是___________。(双选，漏选错选无分 填字母序号)

A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

B．4P +5O22P2O5

C．Zn+CuCl2=Cu + ZnCl2

D．3NO2+H2O=2HNO3+NO

(4)当反应2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，有1个离子生成时，转移的电子数是___________个。

7、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）⑤和⑩的元素符号是___和____；写出⑤的氧化物的一种用途___。

（2）表中最活泼的金属是___，非金属性最强的元素是___；(填写元素符号)；

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是__，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：___、___。

8、我国具有5000年文化，文物是活的历史，某博物馆修复出土铁器包括：检测锈蚀产物—分析腐蚀原理—脱氯—形成保护层等过程。

(1)锈蚀产物的主要成分为、、、FeO(OH)、FeOCl，铁元素化合价全部为+3的物质有___________。检验FeOCl中存在铁元素的方法是：把FeOCl溶于___________、再向其中加入___________，观察到红色。

(2)研究发现，出土文物保护层被氧化为FeO(OH)而引起腐蚀。该过程化学方程式为___________。

(3)利用在NaOH溶液中，溶解度FeOCl大于FeO(OH)，对固体FeOCl进行脱氯，离子方程式为___________。若配制480ml 0.5mol/LNaOH溶液必须用到的仪器有天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒，还有___________、___________，应用天平称出___________g NaOH。

(4)用把脱氯产物FeO(OH)还原为，生成需要___________。

9、硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料，可以氨气为原料，经一系列反应制得：NH3NONO2HNO3

(1)氮气的电子式_______，氨的结构式_______；

(2)氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式：_______。

(3)NO、NO2都是空气污染物。等物质的量的NO和NO2的混合气体可与NaOH溶液反应生成NaNO2，反应的离子方程式为_______。

(4)下列物质不属于硅酸盐的是_______。

A．陶瓷

B．玻璃

C．水泥

D．生石灰

(5)SiO2是玻璃的主要成分之一，工艺师常用_______(填物质名称)来雕刻玻璃。

(6)Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是_______。

A．普通玻璃坩埚

B．石英玻璃坩埚

C．氧化铝坩埚

D．铁坩埚

10、标准状况下，①4 g氢气、②33．6 L甲烷、③6．02×1023个水分子中，含分子数最多的是(填序号，下同)________，含原子数最多的是_________，质量最大的是___________，体积最小的是___________。

11、化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。

（1）海水中蕴含的元素有80多种。

①海水中镁的总储量约为1.8×1015t，海水里镁的存在形式是__（填“游离态”或“化合态”）。

②氯碱工业是重要的化学工业之一，写出该反应原理的离子方程式：__。

（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。

①铁和铝是两种常见的金属材料，在空气中铝比铁耐腐蚀的原因是__。

②新型陶瓷氮化铝可用氧化铝高温还原法制备，化学方程式如下，请配平该化学反应方程式并标出电子转移方向和数目。_________

Al2O3+C+N2AlN+CO

（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。二氧化硫是引起酸雨的一种主要物质，必须严格控制排放。

①写出二氧化硫与足量NaOH溶液反应的离子方程式：__。

②酸雨降落到地面后，其中的亚硫酸在空气中被氧气逐渐氧化生成硫酸，使酸性进一步增强。写出这一过程的化学方程式：__。

12、化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。

探究：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：

（1）装置A中盛放的试剂是____（填选项），化学反应方程式是___。

A．Na2SO3溶液   B．Na2S溶液   C．Na2SO4溶液

（2）下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为______（填选项）。

①HCl的溶解度比H2S大　②HCl的酸性比H2S强　③HCl的稳定性比H2S大④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强  ⑥还原性：Cl－＜S2－ ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧

（3）若要验证非金属性：Cl>I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液_______的现象，即可证明。用元素周期律理论解释非金属性Cl>I的原因：_________。

13、常温下，在27.9 g水中溶解12.1 g Cu(NO3)2·3H2O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1.20 g/cm3，（写出计算过程）求：

(1)该溶液中Cu(NO3)2的物质的量为___________；

(2)溶液的体积是________mL；

(3)该溶液中Cu(NO3)2的物质的量浓度是_________。

14、某种缓释长效增氧剂的主要成分是过氧化钙()。过氧化钙性质与过氧化钠相似，其制备装置如下(夹持装置已略去)。

回答下列问题：

(1)a仪器的名称为___________。

(2)B中盛装的试剂为___________。

(3)C中发生反应的化学方程式为___________。

(4)D的作用为___________。

(5)与相比，块状与水反应较为缓慢，可能的原因为___________。

(6)请你设计实验，检验该增氧剂是否失效。___________。

15、化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下：

Ⅰ．根据以上流程回答下列问题：

(1)“侯氏制碱法”中的“碱”为___________(填化学式)，其用途有___________(写一种)。

(2)生产时，先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3(溶液显碱性)，再通入足量的CO2，其原因是下列中的___________。(填选项)

A．NH3比CO2更易制取   

B．使CO2更易被吸收，加快反应速率

C．CO2的密度比NH3大

(3)从沉淀池中分离出NaHCO3晶体的方法是___________。

(4)燃烧炉中发生反应的化学方程式为___________，循环Ⅱ中X的分子式为___________。

Ⅱ．产品

(5)碳酸钠中可能含有氯化钠，检验的操作和现象为___________。

(6)把6.0 g含有少量NaCl杂质的Na2CO3样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2固体，Na2O2增重1.4 g，回答下列问题：

①气体与Na2O2反应的化学方程式为___________。

②产品纯度(质量分数)为___________(保留3位有效数字)。