彰化2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、化学式为XY2的离子化合物中，各离子的电子层结构相同，1mol这种化合物含有30mol电子，则X的离子结构示意图为________________，用电子式表示XY2的形成过程：________________。

3、（1）下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。（填序号）

化学键没有被破坏的是________；仅发生离子键破坏的是_______ ； 仅发生共价键破坏的是________；既发生离子键又发生共价键破坏的是_______。

（2）已知1mol Si中含1mol Si—Si键。

请回答下列问题：

①已知Si、SiC、SiO2熔化时必须断裂所含化学键，比较下列物质的熔点高低(填“>”或“<”)：SiC________Si。

②工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)，则2 mol H2生成高纯硅需________(填“吸收”或“放出”)能量________kJ。

4、18.6 g Na2R含Na＋0.6 mol，则含R-___ mol;则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________，Na＋个数为________（用NA表示）。

5、（1）在KCl和CaCl2 所组成的某混合物中,K+ 与Ca2+ 的物质的量之比为1∶2,则该混合物中含CaCl2的质量分数为 _______,含1molCl- 的该混合物的质量是____________g。

（2）在标准状况下,由CO 和CO2 组成的混合气体13.44L,质量为20g,该混合气体中,碳与氧两种原子的数目之比为 ____________________。

（3）在某未知体积的NaOH溶液中，经测定含有6.02×1023个OH—，则OH—的物质的量为_______，此溶液中溶质的质量为_______.。

6、研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知：2SO2(g）+O2(g）2SO3(g）  ΔH= -196.6kJ·mol-1

  2NO(g）+O2(g）2NO2(g）  ΔH= -113.0kJ·mol-1

则反应NO2(g）+SO2(g）SO3(g）+NO(g）的ΔH= kJ·mol-1

（2）一定条件下将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是    

A．体系压强保持不变

B．混合气体颜色保持不变

C．SO3和NO的体积比保持不变

D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO

测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1，则NO2的转化率 =    

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g）+2H2(g）CH3OH(g）。CO在不同温度下的平衡

转化率与压强的关系如图（2）所示。该反应ΔH   0(填“＞”或“＜”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是：     。

（4）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图（3）所示的原电池装置。

① 该电池工作时，OH- 向     极移动(填“正”或“负”）。

② 该电池正极的电极反应式为 。

7、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

I.现有以下物质：①H2O　②Cu　③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀硫酸

(1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。

(2)向④加足量的⑦，写出反应的离子方程式___________。

II.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___________(填字母)。

8、如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图。

请回答下列问题

(1)硫元素在周期表中的位置为____。

(2)氧元素比硫元素的非金属性___(填“强”或“弱”)，不能说明该非金属性强弱的事实是___。

A.热稳定性H2O比H2S强

B.H2S水溶液在空气中变浑浊

C.H2O比H2S的沸点高

D.在一定条件下，O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成Cu2S

(3)写出b与j混合，发生反应的化学方程式为_______。

(4)已知硒(Se)与硫是相邻周期同主族元素，画出硒原子结构示意图_______。

9、（8分）（1）浓H2SO4能够用于干燥某些气体，是由于它具有     性；下列气体能用浓硫酸来进行干燥的气体是     （可多选，但只要有选错项，即得0分）① Cl2 ② H2S   ③ NH3   ④ CO2

（2）浓H2SO4能使纸片变黑，是由于它具有       性；

（3）浓H2SO4可以与Cu反应，是由于它具有 　　性和 性，其反应的化学方程式是：　 　 。

10、实验室H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu和Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。现有8.0gCuO被H2还原后，得到红色固体6.8g。

(1)6.8g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是___。

(2)若将6.8g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤洗涤干燥，可得到固体___g。

11、（1）标准状况下：22g CO2的体积是______.

（2）0．01 mol某气体的质量是0．28g，该气体的摩尔质量是________；

（3）相同条件下，CH4与O2的质量比是1：8时二者的体积比是______。

（4）2gNaOH溶于水配制成______mL溶液时其物质的量浓度为2mol/L。

12、实验室需配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液，实验操作步骤为：

A.把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。

B.在天平上称取硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。

C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

(1)操作步骤的正确顺序为____(填序号)。

(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的必要仪器是____。

(3)需称取硫酸钠固体____g。

(4)下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是____(填序号)。

A．某同学观察液面时仰视

B．没有进行上述的操作步骤D

C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

D．容量瓶使用前内壁沾有水珠

13、(1)下列物质中，物质的量最大的是___________(填序号，下同)，含分子个数最多的是___________，含原子个数最多的是___________，质量最大的是___________。

A．6 g H2； B．0.5 mol CO2； C．1.20×1024个HCl分子；D．148 g H2SO4； E．92 g乙醇(C2H5OH)； F．4 ℃时10 mL水

(2)12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为___________。

(3)将10.6gNa2CO3溶于水配成100 mL溶液，该溶液的物质的量浓度是___________，Na+离子的物质的量的浓度___________；取10 mL该溶液，物质的量的浓度是___________，其物质的量是___________。

14、碳元素可形成多种无机物和有机物。

I．某兴趣小组同学制定如下两种方案对含有氯化钠杂质的碳酸氢钠的含量进行测定。

方案一：用图甲装置测定样品与足量稀硫酸反应生成的体积。

(1)为了减小实验误差，读出体积时要注意：①该反应为放热反应，待气体恢复至室温再读数；②___________；③视线和凹液面最低处保持水平再读数。

(2)若实验测得样品中含量低于样品实际含量，可能的原因是___________(填字母)。

A．气体中含有水蒸气

B．测定气体体积时未冷却至室温

C．Y形管中留有反应生成的气体

D．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面

方案二：通过以下流程测定的含量。

(3)操作I的名称为___________，根据以上实验过程，含有氯化钠的碳酸氢钠样品中碳酸氢钠的质量分数可表示为___________。(样品质量为，恒重后固体质量为)

Ⅱ．自然界水体中碳元素主要以、和有机物形式存在，其中部分有机物易挥发。水体中有机物含量常用总有机碳表示(总有机碳)。现用如下实验方法测定：

步骤1：量取水样，加入足量硫酸，加热并通入一段时间，装置如图乙所示；

步骤2：再向水样中加入过量溶液(将有机物中碳元素氧化成)，加热使其充分反应；

步骤3：用溶液完全吸收生成的，过滤并洗涤沉淀，将洗涤得到的滤液与原滤液合并，测得合并溶液中。

(4)步骤1的目的是___________。

(5)水样中总有机碳为___________。

(6)用上述实验方法测定水样中总有机碳时，若测定过程中的操作均正确，与实际值相比，测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

15、按要求完成下列填空

(1)写出NaHCO3的电离方程式:___________；

(2)写出氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式：____________；

(3)写出一个与+2H+=CO2↑+H2O相对应的化学方程式:_________。

(4)配平下列氧化还原方程式：____S+____KOH===_____K2S+_____K2SO3+_____H2O

(5)请将下列五种物质：KMnO4、MnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、K2SO4分别填入下列对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：______+______+H2SO4→______+______+______+H2O；

(6)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，写出一个属于丙区域的化学方程式__________。