铜川2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Ⅰ．回答下列问题：

(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如图：

①第一步反应是____(填“放热”或“吸热”)反应。

②1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是___。

(2)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ΔH=-72kJ·mol-1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如表：

则表中a=____。

Ⅱ．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物)，对生态环境和人类健康带来较大的威胁。

(3)工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：4xNH3+6NOx(2x+3)N2+6xH2O。某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图：

①装置E中发生反应的化学方程式为____。

②装置D中碱石灰的作用是____。

(4)工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。

已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2(Ⅰ)

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2(Ⅱ)

当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是____(填字母)。

A．1.3            B．1.6       C．1.8

3、制取新型净水剂高铁酸钠()原理为：请配平该化学方程式

_____________________—_____________________(缺项处填、或)

______

4、根据所给的烃的球棍模型，写出该有机物的分子式。

(1)分子式：_______

(2)分子式：_______

(3)分子式：_______

5、氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角，结合所学知识回答下列问题：

(1)下列粒子中，只有还原性的是___________(填写序号)               

① ②  ③  ④  ⑤ ⑥ ⑦

(2)吸入人体内的氧有转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素的化合物亚硒酸钠，能消除人体内的活性氧，由此推断在反应中作___________(填氧化剂或还原剂)

(3)在的反应中，氧化剂是___________(填化学式)每生成1个，转移电子数为___________个，上述反应的离子方程式为 ___________ 。

(4)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、、。已知该反应中只发生过程：。

①该反应中，发生还原反应的过程是：___________→___________。

②写出此配平后的化学反应方程式___________。

6、以硫铁矿(主要成分为，含少量的)为原料制备高铁酸钾，其可用于去除水体中的As(III)。已知：氧化性强，易溶于水，微溶于浓溶液。

(1)制备。需要将焙烧后的硫铁矿粉经过“酸浸还原除铝氧化”等过程。

①酸浸。将焙烧后的硫铁矿粉，缓慢加入一定浓度的稀硫酸中充分反应，过滤。酸浸时需适当提高溶液的温度，其目的是_______。

②还原。向滤液中加入固体，充分反应至溶液中全部被还原，同时生成。其反应的离子方程式为_______。

③除铝。向还原后的溶液中加入固体，不断搅拌，使完全转化为，同时产生一种气体，过滤，得溶液。此过程中产生的气体是_______。

(2)制备高铁酸钾。向和混合溶液中加入，得到溶液，再向溶液中加入饱和溶液，过滤得到固体。

①制备的离子方程式为_______。

②向反应后的溶液中加入饱和溶液能将转化为，其原因可能是_______。

(3)的应用。已知：(Ⅴ)更容易被(Ⅲ)吸附去除。向某废水样品导[元素主要以(Ⅲ)存在]加入或后，水中铁浓度对去除率的影响如图所示。在铁浓度相同条件下，使用对的去除率比使用时高的原因是_______。

7、臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2 2O3 。

（1）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为________L。

（2）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为________。

8、0.5 mol SO2的质量是____ g,在标准状况下的体积为____L；含________个氧原子。

9、请根据所学知识回答下列问题：

(1)已知反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。若要加快该反应的速率，在其他条件不变的情况下，下列措施可行的是______(填字母)。

A．升高温度

B．改稀硫酸为98%的浓硫酸

C．将纯铁改为生铁

D．往稀硫酸中加入少量Na2SO4(s)

(2)近年来，科学家致力于将二氧化碳和氢气转化为甲醇(CH3OH)的技术研究，为解决环境与能源问题提供了新途径。某温度下在2L的恒容密闭容器中，充入4molCO2和4molH2，发生如下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

①能判断该反应已达到化学反应限度的是______(填字母)。

A．容器内压强保持不变

B．容器中CO2浓度与H2浓度之比为1:3

C．容器中CO2的物质的量分数保持不变

D．CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等

②现测得H2的浓度随时间变化如图所示。从反应开始经过12min达到平衡，则0～5min内CO2的平均反应速率v(CO2)=______，第12min时，甲醇的物质的量浓度为______。

③请在图中画出0～15min内H2转化率随时间变化的示意图______。

(3)燃料电池能有效提高能源利用率，写出甲醇(CH3OH)空气燃料电池在碱性条件(KOH溶液)中的负极电极反应式______。

10、（1）将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中，请写出有关反应的离子方程式：

① _____；

②_____________。

（2）在配制Fe2＋的溶液时，为了防止溶液被氧化而变质，常需加入铁粉。请用离子方程式解释加入铁粉的作用： 。

11、对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO42-、Na＋、CO32-、H＋、NO3-、HCO3-、Cl－等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。

①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。

②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。

③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。

请回答下列问题：

(1)原溶液中一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是____________。

(2)在上述实验操作中，有错误的步骤是(填代号)______。对该错误改正的方法是(要作较详细的说明)__________________________________________________。

(3)到目前为止，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是___________________。

12、某学习小组在实验室里利用精盐配制480mL 2.0mol·L-1NaCl溶液。

(1)需要规格为___________ mL容量瓶，还需要补充的玻璃仪器有___________；

(2)用托盘天平称取固体NaCl___________g；

(3)配制时，按以下几个步骤进行：①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却  ⑤转移 ⑥定容  ⑦摇匀  ⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是___________；

(4)下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是___________。

a．容量瓶洗净后残留了部分的水  

b．转移时溶液溅到容量瓶外面

c．定容时俯视容量瓶的刻度线  

d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

(5)如图是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误是___________；___________。

13、将一定质量的KI和KCl固体混合物溶于水形成1000mL溶液，K+浓度为0.5mol·L-1，若向其中通入足量的Cl2，完全反应后将所得溶液蒸干，灼烧得到固体残留物比原固体混合物质量减少18.3g。

试计算：

（1）原固体混合物中KI的质量？___

（2）固体残留物中含有什么物质？___其物质的量是多少？___

14、某矿样可以用来生产耐火材料MgO和Al2O3，其主要成分为MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2。某中学化学小组设计了如图方案，利用该矿样来制备单质镁、铝、硅(假设每次转化所得固体成分只有一种)。

已知：①SiO2是酸性氧化物，除了和HF反应，不与其他酸反应；

②向NaAlO2溶液中通少量CO2的化学方程式为2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3。

(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①____，②____。

(2)写出单质A的一种用途：____。

(3)工业上，通过控制溶液的pH来调节金属离子沉淀的顺序，滤渣Ⅱ是____。

(4)加入过量试剂③时反应的离子方程式是____。

(5)条件④是____。

15、国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸等可有效灭活病毒。回答下列问题：

(1)Cl2是最早用于饮用水消毒的物质，主要是利用Cl2溶于水生成的次氯酸灭活病毒。Cl2与水反应的离子方程式为_______。氯水经光照后酸性增强，用化学方程表示其原因：_______。

(2)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作环境消毒剂。漂白液的有效成分为_______。工业生产漂白粉的化学方程式为_______。

(3)过氧乙酸、过氧化氢和过氧化钠均有强氧化性，可用作杀菌剂、消毒剂、漂白剂和供氧剂等。7.8gNa2O2中阴离子的物质的量为_______，当它与CO2完全反应时，转移的电子数目为_______。

(4)SO2可用于杀菌、消毒。葡萄酒里含有微量SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用，其中抗氧化作用是利用了SO2的_______性。氯水和SO2都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl2和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：_______。