咸宁2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、回答下列问题：

(1)配平并用“双线桥”表示电子转移的方向和数目___。

____FeSO4+____KMnO4+____H2SO4=____Fe2(SO4)3+____K2SO4+____MnSO4+____H2O

(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，还原产物是___，每生成0.5molN2转移电子的物质的量为_____。

(3)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)，其中你认为一定不可能实现的是___。

①NO+HNO3→N2O3+H2O

②NH3+NO→HNO2+H2O

③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

(4)印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列后果不可能出现的是___。

A．烧杯中有铜无铁

B．烧杯中有铁无铜

C．烧杯中铁、铜都有

D．烧杯中铁、铜都无

3、碳及其化合物在生产、生活中有非常广泛的应用。回答下列问题：

(1)2021年9月17日，神舟十二号载人飞船安全降落，飞船上使用了大量的化学材料。操纵棒是航天员的手臂“延长器”，操纵棒的主要材料碳纤维属于_______(填“有机高分子材料”“金属材料”或“非金属材料”，下同)；航天员的宇航服的主要材料橡胶属于_______。

(2)①淀粉属于_______(填六大营养物质种类)，它的最终水解产物为葡萄糖。检验葡萄糖一般有两种方法，一种是向葡萄糖溶液中加入新制的氢氧化铜，加热，观察到的实验现象为_______；另一种是与_______(填名称)反应生成银。

②蛋白质是构成细胞的基本物质，蛋白质的水解产物为_______，蛋白质遇等重金属盐易_______。

③油脂可以看作是_______与_______通过酯化反应生成的酯，工业上可利用油脂在碱性条件下水解生产_______。

4、工业上处理污水中NO常采用还原法。

I.不同密度的HNO3与Fe反应(相同温度)时还原产物成分分布情况如图示。

(1)硝酸的密度越大，高含量产物中N元素的化合价越____。

(2)已知：硝酸的密度小于1.1g·cm-3时，Fe元素转化生成Fe2+。写出硝酸密度小于1.1g·cm-3时发生的主要反应的离子方程式____。

II.工业上利用铝粉(掺少量炭粉)处理酸性污水中的硝酸盐，脱硝率可达94%，其反应过程原理如图所示。

(3)铝粉脱硝的过程可描述为____。

(4)酸性过强，不利于脱硝的原因是____。

5、化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空：

(1)我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是___________(填“SiO2”或“Na2SiO3”)；

(2)衡量一个国家石油发展水平标志的物质是___________(填“C2H4”或“C2H5OH”)

(3)在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成该反应的化学方程式：2CO＋2NO2CO2＋___________。___________

(4)常用作保护气的物质是___________(填“N2”或“NH3”)

(5)检验某溶液中是否含SO，先加盐酸，再加___________(填“BaCl2”或“NaCl”)溶液；

(6)要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀，应加入过量的___________(填“氨水”或“氢氧化钠溶液”)。

6、下表是元素周期表的一部分．

(1)写出元素符号：  A________、F________。

(2)根据A～H元素在周期表中的位置，选适当的化学式或方程式填入空白处。

①单质中氧化性最强的是________，还原性最强的是________。

②最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________，气态氢化物水溶液酸性最强的是_______。

③写出C的单质与B的最高价氧化物水化物溶液反应的离子方程式_________________。

7、

（1）0.5molN2的质量是，在标准状况下所占的体积约为，所含的原子数目约为。

（2）同温同压下，同质量的O2和O3，分子数之比为，原子数之比为，体积之比，密度之比为。

8、氯气是氯碱工业的重要产品之一，是一种化学性质活泼、用途广泛的物质。化学兴趣小组在打算用二氧化锰和浓盐酸反应，在实验室制备氯气。

(1)氯原子的结构示意图为___。氯原子没有达到稳定结构，因为___。

(2)写出实验室制备氯气的化学方程式___，制备时可以选择的发生装置为___(选填字母序号)。

A. B. C. D.

(3)标准状况下，某同学先使用足量浓盐酸与2.61g二氧化锰反应，制得氯气的体积为___L。作为对比，相同条件下他还用10mL12mol/L浓盐酸与足量二氧化锰反应，刚得氯气的体积与前者相比___(选填“更多”、“相等”、“可少”)。

(4)为了制得纯净、干燥的氯气，兴趣小组的成员将发生装置制得的混合气体通过如图的两个洗气瓶进行洗气。左瓶内装有饱和食盐水，作用是___；右瓶内装有___，可以干燥氯气。

(5)兴趣小组的成负想用如图的装置收集氯气，你认为是否可行？请说明原因。___。

(6)盐酸溶液的溶质氯化氢(HCl)，也是一种含氯元素的气体。同温同压下，相同体积的氯气与氯化氢气体，所含氛原子个数比为___，氯气的质量是氯化氢的___倍(保留2位小效)。

9、回答下列问题：

(1)重晶石可用于制作钡餐，其主要成分是_______。

(2)甲烷的空间构型是_______。

(3)写出乙烯和水在一定条件下反应制备乙醇的化学方程式_______。

(4)化学变化的本质为旧的化学键断裂，新的化学键生成，其中断键_______能量(填“吸收”或“释放”)，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应_______(填“放热”或“吸热”)。

10、已知工业盐中含有，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3~0.5 g。已知能发生如下反应(方程式已配平)：

，请回答下列问题：

(1)上述反应中，x=_______，y=_______，z=_______，氧化剂是_______。

(2)根据上述反应，鉴别和NaCl可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸、②淀粉、③食醋、④白酒，你认为必须选用的物质有_______(填序号)。

(3)某工厂废切削液中含有2%~5%的，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使转化为不引起污染的，该物质是_______。

A．NaCl

B．

C．浓硫酸

D．

(4)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原为，请配平下列化学方程式：

______________

若反应过程中转移0.5 mol电子，则生成标况下的体积为_______。

11、回答下列问题：

(1)根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。

①氧化剂是__，还原剂是__，氧化产物是__。

②氧化剂与还原剂的分子数之比为__。

③当生成28gN2时被氧化的物质为__g。

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。

①该反应中氧化剂是__(用化学式表示，下同)，__元素被氧化，还原产物为___。

②用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：__。

12、如下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。

(2)某学生现需450 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。

①该学生需要量取___________ mL上述浓盐酸进行配制。

②配制时正确的操作顺序是(用字母表示)___________；

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中， 用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。

I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面___________；

II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2~3次，洗涤液也转移到容量瓶___________；

III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容___________。

(3)若在标准状况下，将V LHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为___________mol/L。(填字母)

A．

B．

C．

D．

(4)现将100mL 0.5mol/L的盐酸(密度为d1g/cm3)与200mL 0.1mol/LCuCl溶液(密度为d2g/cm3)混合，所得密度为d3g/cm3的混合溶液中Cl的物质的量浓度是___________。(用含d1、d2、d3的式子表示)

13、（1）由N2、NO、CO2组成的混合气体中，三种成分的体积分数之比为1：2：1，则三种成分的质量比为________。

（2）等质量的钠和镁分别与足量的稀硫酸反应，放出气体的体积(同温同压)之比为________。

（3）同温同压下，某容器充满CO2重122 g，充满NO气体重115 g，现充满某气体B重123 g，则该气体的相对分子质量为_____。

（4）有15 g A物质和10.5 g B物质恰好完全反应生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质，则E物质的摩尔质量是_____g·mol－1。

（5）标准状况下，10 mL N2气体恰好与30 mL H2完全反应生成20 mL气体A，则A的分子式为_____。

14、又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白等。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备并探究的某些性质，已知浓度较大时易分解爆炸。

回答下列问题：

(1)通入空气的目的为_______。

(2)补充并配平实验中制备的化学方程式：_______。

__________________________________________+_______

工业上也可用氧化溶液制取，写出该反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。

(3)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通入空气一段时间后，装置C中生成了和气体，反应中表现出_______(填“氧化”或“还原”)性；若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为_______。

(4)D装置的作用是_______、_______。

(5)和在水处理过程中分别被还原为和。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么三种消毒杀菌剂的消毒效率由高到低的顺序是_______(填化学式)。

15、工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3、FeO、SiO2等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。     

(1)酸浸：用H2SO4溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，H2SO4溶液的用量不宜过量太多，其原因是_______。

(2)氧化：用溶液将氧化为，反应的离子方程式为_______。

(3)沉淀：用Na2CO3溶液调节pH，将Al3+、Fe3+转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。

①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为_______。

②检验Fe3+沉淀完全的操作为_______。

(4)碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出Fe(OH)3.下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有_______(填序号)。

A．适当增大NaOH溶液浓度        B．适当加快搅拌速率            C．适当降低温度

(5)碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量气体，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，该反应的离子方程式为_______。