合肥2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH-、Cl-、CO、NO。现进行如下实验：

①用红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色。

②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。

③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。

(1)根据上述实验推断：原溶液中肯定有___________，肯定没有___________，不能肯定存在___________。

(2)写出操作③中发生反应的离子方程式：___________。

3、完成下列计算。

（1）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为____________。

（2）固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D：2A = B↑ ＋ 2C↑＋ 3D↑，若测得生成气体的质量是同体积氢气的15倍，则固体A的摩尔质量是_______。

（3）在质量分数为28﹪的KOH水溶液中，OH-与H2O分子数之比是___________。

（4）过氧化钙是一种安全无毒的物质，称取0.542g过氧化钙样品，先溶于适量的稀盐酸中（发生反应：2CaO2·xH2O +4HCl 2CaCl2＋O2↑＋(2+x）H2O,然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。则样品中CaO2·xH2O的x值为______________。

（5）某结晶水合物的化学式为A•nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为ρg•mL-1的溶液，饱和溶液的物质的量浓度为___________．

4、向和混合溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，测得溶液中物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。

请回答下列问题：

(1)加盐酸过程中发生反应的离子方程式为：___________。

(2)盐酸物质的量浓度为___________，原混合溶液中的物质的量浓度为___________。

(3)当滴入的盐酸体积为时，溶液中为___________。

5、 现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体：⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液。

（1）述十种物质中，属于电解质的有_______， 属于非电解质的有________。

（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH- =H2O，该反应的化学方程式为_____。

（3）实验制备⑦的实验操作_________。

（4）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g， 则溶液中SO的物质的量浓度是_____。

（5）若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是___________。

6、回答下列问题：

(1)虽然分类的方法不同，但四种基本反应和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___(填字母)。

(2)利用氧化还原反应原理配平如下方程式：___

____NH3+____O2____NO+____H2O

(3)用单线桥法标出如下反应的电子转移的方向和数目：___。

Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

7、在下列反应中：K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

(1)___元素被氧化，___是氧化剂。

(2)___是氧化产物，___发生氧化反应。

(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为___。

8、回答下列问题：

(1)在一个小烧杯中加入20g 晶体和10g 晶体，然后将小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，立即用玻璃棒搅拌。实验过程的示意图如下：

①实验中玻璃棒的作用：_______。

②浸有稀硫酸的棉花的作用：_______。

③出现结冰现象时，说明该反应为_______反应。

(2)沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，其主要成分是甲烷，可用来点火做饭。在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用_______能，还能为农业生产提供优良的肥料。已知：标准状况下，112.0L气体完全燃烧生成和液态水时，放出4448kJ的热量。如果上述反应生成的是水蒸气，则反应放出的热量_______4448kJ(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)钢铁中因含有碳，容易因构成原电池而发生电化学腐蚀。若在中性环境下，钢铁中少量的碳作为原电池的_______极，正极发生的电极反应式：_______。

9、某品牌小苏打粉中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取10g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图：

(1)反应的化学方程式为_______。

(2)计算该样品的纯度_______ (写出计算过程)。

(3)计算当盐酸与小苏打恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是_______ (写出计算过程，结果保留一位小数)

10、I．某实验小组同学欲探究二氧化硫的性质，并比较碳和硅的非金属性，设计了如图所示的A、B、C实验装置(各装置气密性良好)。已知酸性：H2SO3＞H2CO3。

(1)实验一：制备SO2烧瓶中发生反应的化学方程式是___________。

(2)实验二：研究SO2的性质：将A与B相连，待产生SO2后，可见B1中溴水逐渐褪色。B1中溴水褪色的原因是(用化学方程式表示)___________。

(3)实验三：比较碳、硅的非金属性

①C2中试剂是___________。

②能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是___________。

II．学习小组又设计了如下装置，检验SO2在无氧干扰时，是否与氯化钡反应生成沉淀。(所配制的溶液均使用无氧蒸馏水)

(4)加入碳酸钠粉末的目的是___________。

(5)当淀粉－碘溶液蓝色褪去时，氯化钡溶液中没有沉淀出现，说明___________，此时滴加双氧水，出现了白色沉淀。

(6)结合实验目的分析装置中选用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液的是___________。

(7)看图回答下列问题：

①若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是___________，电流表指针___________(填偏转或不偏转)，两极反应式为：正极___________；负极___________。

②若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为___________(填Mg或Al)，总反应方程式___________。

11、为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3 )。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：5KI + KIO3 + 3 H2SO4 == 3I2 + 3 K2SO4 + 3H2O

(1)该反应中，氧化剂是____________， 还原剂是____________。

(2)当有1mol I2 生成时，有____________mol 还原剂被氧化。

(3)当有1mol 氧化剂参与反应时，转移电子的总数为____________mol。

12、为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验)。

实验过程：

I.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2， 然后关闭K1、K3、K4

Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热

Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2

Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子

Ⅴ.打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3

Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子

(1)过程Ⅰ的目的是________

(2)棉花中浸润的溶液为________

(3)A中发生反应的化学方程式________

(4)若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为________

(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是________ (填“甲”“乙”“丙”).

13、（1）已知在一定条件下发生反应：A+B=C+D,14gA和9gB恰好完全反应生成0.5molC和1gD则物质C的摩尔质量为____________;

（2）某1L混合溶液中所含离子的个数比如下表，则M离子可能为（_______）

A.Ba2+ B.Mg2+ C.Cl- D.Na+

（3）已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在标准状况下的体积是____________;

（4）把V L含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为________。

14、A、B、C、D、E、F为短周期元素，原子序数依次增大。非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。与具有相同的电子层结构。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸M。回答下列问题：

(1)画出E的离子结构示意图_______。

(2)F在周期表中的位置是_______。

(3)B、D、E组成的一种常见盐，其中D的质量分数约为45%，该盐与少量M溶液反应的离子方程式为_______。

(4)由这些元素组成的物质，相关信息如下：

①a的化学式为_______。

②b的一种常见用途为_______。

③已知c中所有原子均满足8电子稳定结构，该化合物的电子式为_______。

15、海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地。如图是海水综合利用的示意图：

(1)实验室进行实验操作①中过滤所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。

(2)除去粗盐溶液中杂质离子(Mg2+、、Ca2+)，加入的药品顺序不合理的是_____(填序号)。

a.NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸

b.Na2CO3→NaOH→BaCl2→盐酸

c.BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸

(3)电解饱和食盐水的化学方程式为______。

(4)“滤液(Br-)”中通Cl2，反应的离子方程式为______。

(5)操作③是“鼓入热空气”，利用了溴单质的______性。

(6)“精制”过程中，包含萃取、______、蒸馏等操作。

(7)Mg(OH)2和盐酸反应的离子方程式______；海水中c(Mg2+)=0.05mol•L-1，取10L海水实验，操作④中产生标准状况下8.96LCl2，则镁元素的提取率为______%。