莆田2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是粗硅制备多晶硅的简易过程。回答下列问题：

(1)硅粉与HCl在300 ℃时反应生成1 mol SiHCl3气体和H2，放出225 kJ热量，该反应的热化学方程式为_______。

(2)将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为：

① SiCl4(g)+H2(g)⇌SiHCl3(g)+HCl(g)　ΔH1＞0

② 3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)⇌4SiHCl3(g)　ΔH2＜0

③ 2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)⇌3SiHCl3(g)　ΔH3

反应③的ΔH3=_______(用ΔH1、ΔH2表示)。

(3) 写出由二氧化硅制粗硅的化学方程式_______。

3、现有下列几种物质：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦稀硫酸。回答下列问题：

(1)上述物质中属于碱性氧化物的是_________(填序号，下同)，属于两性氧化物的是_________，属于混合物的是_________。

(2)上述物质在水中能电离出三种离子的是_________(填序号)；写出④的电离方程式：__________________。

(3)写出①与⑦反应的离子方程式：___________________________________；加热条件下，⑤在⑥的溶液中发生自身的氧化还原反应生成两种含氯元素的盐，其中一种是，则另一种为_________(填化学式)。

4、高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。

【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。

请回答下列问题：

(1)中铁元素的化合价为_______价。

(2)过程①中活性菌表现了_______(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是_______(填离子符号)；过程③属于_______(填“物理”或“化学”)变化。

(3)根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有_______(填两个)。

(4)制备高铁酸钾常用的反应原理为(反应未配平)。

①该反应中，Cl元素的化合价由_______价变为_______价；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性_______(填“＞”、“=”或“＜”)。

②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______，将该反应改写为离子方程式：_______。

5、

（1）49g硫酸的物质的量是     ，分子数 个，含有原子总数   个；

（2）34g氨气与   g水含有相同数目的氢原子；

（3）标准状况下33.6L氧气的质量是     ,与它体积相同的甲烷的物质的量是 ；

（4）现要配制200ml  0.5mol•L-1CuSO4溶液，需要称取 g CuSO4固体，或称取   g CuSO4•5H2O晶体。

6、（1）在下列反应中，HCl作还原剂的是________，HCl作氧化剂的是________。

①CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O

②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑

③PbO2＋4HCl(浓) PbCl2＋Cl2↑＋2H2O

④KClO3＋6HCl(浓) KCl＋3Cl2↑＋3H2O

⑤CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O

（2）用“双线桥法”标明以下反应中电子转移的方向和数目________，若反应中有3.01×1023个电子转移，则被氧化的还原剂的物质的量为___________。2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

7、现有以下物质：①溶液，②液氮，③固体，④熔融，⑤胶体，⑥，⑦，⑧。

(1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号)，以上物质中属于非电解质的是___________(填序号)，⑤和①的本质区别是___________。

(2)写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式___________

(3)写出④的电离方程式___________

(4)在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为___________

(5)写出⑥与水反应的离子反应方程式为___________，此反应的氧化剂为___________。

8、（1）请根据氧化还原反应Fe+2H+=Fe2++H2↑设计成原电池：

①负极材料为：__________发生的电极反应是：   ，电流__________（填“流出”或“流入”）

②正极发生的电极反应是： ，该反应为   （填“氧化反应”或“还原反应”） 。

③若电路中转移6.02×1022个e﹣，则产生标况下H2的体积为_____ _____。

（2）铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中如图所示，则铁被腐蚀的速率由慢到快的顺序是（填序号）   。

9、日常消毒应做到安全消毒、有效消毒、绿色消毒。下列是我们常见的几种消毒剂：

①“84”消毒液、②高铁酸钠、③漂白粉、④、⑤、⑥碘酒、⑦75%的酒精、⑧过氧乙酸（，是一种弱酸）。回答下列问题：

(1)上述物质中属于电解质的是______（填标号）；“84”消毒液的有效成分NaClO在水中的电离方程式为______。

(2)已知反应，则在该反应的条件下，氧化性：______（填“＞”或“＜”），当反应中转移电子的数目为时，生成的氧气在标准状况下的体积为______L。

(3)高铁酸钠是一种新型净水剂，在水中发生反应：（胶体）。

①该反应中，高铁酸钠中铁元素被______（填“还原”或“氧化”）。

②某课外活动小组进行胶体的制备及相关性质实验。

制备：若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是______（填标号）。

A．冷水       B．沸水       C．浓溶液       D．浓溶液

鉴别：胶体与溶液的鉴别方法是______。

胶体区别于溶液最本质的特征是______。

10、为建设美丽中国，化学在控制污染物方面有着重要作用。请回答相关问题：

(1)煤的气化是将煤在高温下与水蒸汽反应制成混合气体燃料水煤气，请写出水煤气组分的化学式___________。

(2)S02是形成酸雨的主要物质之一，因此形成的酸性雨水久置后酸性会增强，理由是______（用化学方程式表示)。实验室可用 ___溶液吸收含SO2的尾气。

(3)治理汽车尾气中N02和C0，可在汽车尾气管中安装一个催化装置，使它们反应生成CO2和N2，反应过程中消耗N02和CO的物质的量之比为____。

11、我国已进入高铁时代，高铁拉近了人们的距离。这与铁、钛等金属的广泛应用是分不开的。

(1)通常以赤铁矿(主要成分是，含有杂质)、焦炭、空气为原料炼铁时，会加入石灰石(主要成分为)，高温下分解为CaO和，写出与CaO反应的化学方程式：______。

(2)钛合金密度小、强度大，为高速列车、飞机等提供了优质材料。它可以用钠与四氯化钛在高温下反应制得，其反应的化学方程式为，用单线桥法标出反应中电子的转移情况：_____。

(3)铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件。在鲜活鱼的长途运输中，可在水中加入供氧剂。(易溶于水)、(微溶于水)都可与水发生反应生成碱和氧气。写出与水反应的化学方程式：_____。这两种物质中选_____(填名称)作为供氧剂更好，理由是_____。

12、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液  饱和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液  Ba(NO3)2溶液  75%乙醇　四氯化碳

①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_________（只填化学式）。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_________。

(2)用提纯的NaCl配制500 mL4.00 mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有________（填仪器名称）。

13、计算题：将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，请回答：

（1）求该混合物中Mg、Al的物质的量？（写计算过程）____________

（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V=____________mL。

（3）若该Mg、Al混合物溶于200ml 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，则滴入NaOH溶液的体积最少为___________mL。

14、某实验小组使用与浓盐酸制备并收集少量，实验装置如下所示：

(1)实验室常用二氧化锰与浓盐酸制取氯气写出该反应的化学方程式：___________。

(2)在实验过程中，装置C的作用为___________，装置D中观察到的现象是___________。

(3)小组成员观察到装置E中的现象：___________，根据实验现象小明同学设计了如下图的实验研究氯气是否具有漂白性。已知通入的氯气中含有空气和水蒸气，浓硫酸用于吸收氯气中的水蒸气。回答下列问题：

①实验现象：B中布条___________，C中布条___________(填“褪色”或“不褪色”)，写出相关的化学方程式：___________。

②写出D中反应的离子方程式：___________，若有标况下22.4L氯气与500mLNaOH溶液恰好完全反应，则NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为___________。

(4)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。该反应氧化剂是___________(写化学式)。

15、海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图。

(1)补齐检验海水中含有SO的方法：取少量海水样品于小试管中，_____，证明样品中含有SO。

(2)步骤①中除去粗盐中杂质(Mg2+、SO、Ca2+)，加入的药品顺序不正确的是_____。

A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸

(3)步骤③中已获得Br2，在步骤④又用SO2的水溶液吸收Br2，其目的是_____，用气体X将步骤③中获取的Br2吹入SO2的水溶液中，气体X最可能是下面的_____(填序号)，Br2与SO2水溶液发生反应的离子方程式是_____。

A.乙烯        B.空气          C.氩气

(4)工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2。写出该反应的离子反应方程式_____，每吸收1molBr2，转移的电子数为_____mol。

(5)由海水提溴过程中的反应可得出Cl-、SO2、Br-还原性由强到弱的顺序是_____。

(6)金属钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。目前大规模生产钛的方法是在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得。氩气氛围的作用是_____。