周口2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有下列物质：①NaCl晶体；②冰醋酸（纯醋酸晶体）；③CO2；④铜；⑤蔗糖；⑥熔融的KNO3；⑦稀盐酸溶液；⑧酒精；⑨液氯；⑩BaSO4固体

（1）能导电的是___。（填标号，下同）

（2）属于电解质的是___。

（3）属于非电解质的是___。

（4）既不是电解质也不是非电解质的是___。

3、在25℃，101KPa条件下，将49.6LHCl气体通入到127mL 水中（已知水的密度为1.00g/cm3）,得到密度为1.19g/cm3的盐酸。（已知：25℃，101KPa条件下，气体摩尔体积为24.8L/mol）。

（1）此盐酸的溶质的质量分数为_________；

（2）此盐酸的溶质的物质的量浓度为_____________mol/L；

（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是__mL；

（4）0.100mol/L的稀盐酸500mL中含有的氯离子的数目为___________。

4、根据所学知识填空(NA表示阿伏加德罗常数):

(1)0.2 mol Cl2含有_______mol Cl。

(2)1.5 mol H2O中，氢原子与氧原子个数之比为_______，质量比为_______。

(3)1.204×1022个CO2分子，含O的质量为_______。

(4)1 mol OH-中含有_______mol 电子。

(5)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为_______，物质的量之比为_______，质量之比为_______。

5、已知NaNO2晶体外观和食盐相似，又有咸味，因而容易引起误食中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

（1）上述反应中，还原剂是_____，还原产物是_____

（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①碘化钾﹣淀粉试纸；②水；③淀粉；④白酒；⑤食醋，你认为必须选用的物质有_____（填序号）。

（3）某厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_____

A．NH4Cl   B．NaCl C HNO3 D．浓H2SO4

（4）请平以下化学方程式　 　Al+　 　NaNO3+　 　NaOH＝　 　NaAlO2+　 　N2↑+　 　H2O，_______________

6、现有以下物质：  ①NaCl溶液   ②干冰(固态的二氧化碳)  ③冰醋酸(纯净的醋酸) ④铜 ⑤BaSO4固体  ⑥酒精  ⑦熔融的KNO3   ⑧氨水  ⑨NH3  ⑩液态HCl

其中能够导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是________；属于非电解质的是__________。

7、(1) 如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

①写出仪器C、E的名称________________、________________。

②分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器(填字母符号)

a．粗盐和泥沙：________ b．花生油和水___________。

(2)按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于___________。

①酸  ②能导电的纯净物  ③含氧酸  ④混合物 ⑤化合物 ⑥二元酸 ⑦电解质

A．①②③④⑦ B．①③⑤⑥⑦ C．①②③⑤⑥⑦ D．②③⑤⑥⑦

(3)往Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的3mol/L硫酸产生的现象是_______________________。

(4)现在有下列10种物质：① H2O  ②空气 ③Mg  ④ NH3  ⑤ 稀H2SO4⑥ Ca（OH）2 ⑦CuSO4 .5 H2O ⑧碘酒⑨无水乙醇⑩NaHCO3其中，⑤在水溶液中的电离方程式为______，属于电解质的是__________ （填序号，下同）；属于非电解质的是__________ ；属于既不是电解质也不是非电解质的是__________ 。

8、回答下列问题

Ⅰ．处于下列状态的物质中：A.固态氯化钠 B.干冰 C.液氨 D.铜 E.硫酸钡晶体 F.甲烷 G.五氧化二磷 H.稀硫酸 I.熔融的硝酸钾 J.石墨 K.酒精 L.胆矾溶液 M.氢氧化铜 N.熟石灰 O.盐酸。

(1)上述物质中属于强电解质且能导电的是_______(填字母，下同)。

(2)上述物质中属于电解质的是_______。

(3)上述物质中属于非电解质的是_______。

Ⅱ．在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

(4)图中①、②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线①_______ ②_______

(5)d点，溶液中大量存在的离子是_______。

(6)a、b两点对应的溶液分别显_______ _______(填“酸性”“中性”或“碱性”)

9、某酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对该废液进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属，保护环境。

请回答：

(1)沉淀a中含有的单质是_____。

(2)沉淀c的化学式是_____。

(3)溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是_____。

10、地球上的氮元素对动植物有重要作用，其中氨的合成与应用是当前的研究热点。

(1)人工固氮最主要的方法是Haber-Bosch法。通常用铁触媒作催化剂在400-500℃和的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。写出反应的化学方程式_______。

(2)如图所示为实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。

①实验室常用氯化铵与熟石灰固体来制取氨气，其反应的化学方程式是_______：检验氨气的方法为_______。

②实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到以上，由此可知该反应是反应_______(填“吸热”或“放热)，反应的化学方程式是_______。

(3)某氨氮废水资源化利用和处理的流程如图所示(部分物质己略去)。

①预处理过程中需要去除硫酸根，可选用的试剂是_______。

②蒸发结晶过程中不宜温度过高，其原因是_______。

③上述流程中，包含过滤的分离操作是_______(填序号)。

11、从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。

(1)常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为_______，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池正极电极反应为_______。

(2)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

①当电极a为Zn片，电极b为Cu片，且两极板质量相等。电解质溶液为溶液时，当电路中有0.1mol通过时，两极板的质量差为_______ g。

②当电极a为Mg片，电极b为Al片，电解质溶液为NaOH溶液时，则负极的电极反应式为_______。

(3)某种燃料电池的工作原理示意图如图所示，a、b均为惰性电极。

①空气从_______(填“A”或“B”)口通入，溶液中OH－移向_______极(填“a”或“b”)。

②若使用的燃料是甲烷，则负极的电极反应式为_______。

③当电路中通过2mol电子时，理论上消耗标况下的_______L

12、某化学兴趣小组的同学们对SO2与漂粉精、过氧化钠的反应进行实验探究：

【实验I】SO2与漂粉精反应。

(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是____________。

(3)兴趣小组将A中产生的白雾引出导入硝酸酸化的AgN03溶液中，有沉淀产生，据此判断白雾成分为HCl小液滴，该结论合理吗？____________请说明理由____________________。

(4)现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。该反应的离子方程式为______________。

(5)①将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X，X的成分是____________（填化学式）；

② 用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因____________________。

【实验II】SO2与过氧化钠反应。将一定量（过量）SO2充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量过氧化钠，两端用夹子K1、K2夹好。在室温下按图示装置进行实验，请填写空白。

13、20 g 40%的NaOH溶液与一定量的盐酸（密度为1 g/cm3）恰好完全反应，形成NaCl的饱和溶液，求该盐酸的物质的量浓度。（已知该温度下NaCl的溶解度为35.1 g）

14、氢能以其来源广、可储存、可再生、零污染等性质，是一种值得期待的清洁高效的二次能源，成为国际能源变革的重要选择，被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源。回答下列问题：

(1)298K，101kPa条件下，H2燃烧生成液态水的能量变化如上图所示，则1molH2完全燃烧生成液态水时放出的热量___________kJ。

(2)某原电池的装置如图所示，总反应为，其中阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过。

①通入H2的电极是电源的___________(填电极名称)。

②下列说法正确的是____。

A．正极反应为：

B．放电结束后，溶液的碱性不变

C．OH−通过离子交换膜从正极向负极移动

D．每反应2.24L(标准状况下)氢气，交换膜通过0.2mol离子

(3)为探究实验室制取氢气的合适条件，探究学习小组用纯锌粒和制取氢气。

①实验测得H2的生成速率如图所示，根据t1～t2时间速率变化判断该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。t2～t3时间速率变化的主要原因是___________。

②若用粗锌(含少量金属铜)代替纯锌进行实验，氢气的生成速率明显加快的原因是___________。

15、海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一。

I．海水提溴：“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：

(1)吹出：热空气吹出溴是利用了___________(填溴的一种物理性质)。

(2)吸收：吸收步骤中发生反应的化学方程式：___________。

(3)“吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程：

写出上述步骤①中发生反应生成一种气体的离子方程式：___________。

II．海带提碘：从海带浸出液中提取碘的流程如下：

(4)实验室“过滤”操作通常使用的玻璃仪器包括烧杯、___________。

(5)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为___________。

(6)设计简单的实验验证溴的非金属性比碘强。___________。(实验中须使用的试剂：溴水、KI溶液、CCl4)