山南2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、2021年元素周期表诞生152周年，元素周期表示学习物质结构和性质的重要工具。下面是元素周期表的一部分，表中所列字母X、Y、Z、W、R分别代表某一化学元素。已知W元素原子的内层电子数与最外层电子数之比为5：3。请回答下列问题：

(1)X的离子结构示意图为_______，X单质的电子式为_______。

(2)写出Y单质溶于NaOH溶液的离子方程式_______。

(3)Z的氢化物在空气中 发生自燃，生成两种氧化物，Z在氧化物中呈最高正价，写出该反应的化学方程式_______。

(4)用电子式表示W的氢化物的形成过程_______。

(5)写出元素R在周期表中的位置_______。

3、储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质—碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯.其反应式为：

(1)请用双线桥法标出电子转移方向和数目_______。

(2)上述反应中氧化剂是_______(填化学式)被氧化的元素是_______(填元素符号).

(3)若反应中电子转移了，则产生的气体在标准状况下的体积为_______。

4、按要求回答下列问题：

(1)①铜 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧二氧化碳 ⑨液态氯化氢 ⑩澄清石灰水。上述物质中能导电的是_______，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______(填编号)

(2)按要求写出下列方程式：

①NaHCO3电离的电离方程式：_______。

②碳酸钙与盐酸反应的离子有程式：_______。

5、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）⑤和⑧的元素符号是_____和_____；

（2）表中最活泼的金属元素是_____；非金属性最强的元素是____（填元素符号，下同）

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_____；分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式________________________； ________________________。

（4）写出元素⑥、⑦的最高价氧化物的化学式分别是______和______，最高价氧化物水化物的酸性比较是______﹥______。

6、回答下列问题：

(1)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。

方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即；

方案乙：由。

这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______，理由是_______。

(2)氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：

①合成塔中发生反应的化学方程式为_______。

②向吸收塔中通入空气的作用是_______。

③氧化炉中发生反应的化学方程式为_______。标准状况下，被氧化为时转移电子的数目为_______。

④吸收塔中出来的尾气可用具有碱性的溶液吸收，其中既是氧化剂又是还原剂，且三种产物的物质的量之比为1∶1∶1，写出反应的化学方程式：_______。

7、将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）。试计算：（无需书写计算步骤）

（1）盐酸的物质的量浓度为   mol/L。

（2）该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为   。

8、依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是______ ；电极Y材料是__________ 。

（2）银电极上发生的电极反应为____________；X电极上发生的电极反应为____________。

（3）外电路中的电子是从______电极流向______电极。（填“X”或“Y”）

9、现有以下物质：①NaCl晶体②液态HC1③固体④熔融KC1⑤蔗糖⑥铜⑦⑧KOH溶液⑨淀粉溶液(填序号)

(1)以上物质中是非电解质的是___________，属于电解质的是___________。

(2)写出上述物质之间发生的中和反应的离子方程式___________。

(3)能用⑨检验的物质的化学式为___________，KOH的电离方程式为___________。

(4)熔融KC1与铜都能导电，导电原理分别是___________。

(5)KOH的水溶液和淀粉溶液共同具备的性质是___________(填序号)。

A．都属于分散系

B．都能产生丁达尔效应

C．都可以利用半透膜分离出分散质

D．都能与I2反应

10、乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志。请回答：

（一）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：

【工艺甲】

【工艺乙】

根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应。因此，上述生产工艺中，应采用工艺__________（填“甲”或“乙”）更环保、更经济。

（二）某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示(已知烃类都不与碱反应)。请回答下列问题：

（1）工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：C16H34C8H18＋甲，甲4乙，则甲的分子式为________，乙的结构简式为____________________________________。

（2）B装置中的实验现象可能是________，写出反应的化学方程式：________________________，其反应类型是________。

（3）C装置中可观察到的现象是____________，反应类型是________。

（4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置________(填字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性，简述其理由： __________________。

（5）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是________(选填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是________。

A．气体通入水中 

B．气体通过盛溴水的洗气瓶

C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 

D．气体通过氢氧化钠溶液

（6）分别燃烧乙烯和甲烷，甲烷火焰明亮而乙烯产生少量黑烟，原因是___________________。

11、氯、氮、硫等及其化合物性质研究。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：

(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为_______(写分子式)。

(2)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择_______，反应的离子方程式为_______。

(3)某同学设计了如图所示的套管实验装置(部分装置未画出)来制备并利用实验现象来检验其还原性，制备时选用的试剂为Cu和浓。回答下列问题：

①写出此实验中制取的化学方程式：_______。

②该同学利用实验现象来检验的还原性，则选用的试剂为_______。

A.品红溶液       B.酸性高锰酸钾溶液       C.溶液

(4)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是先用热空气吹出，再用吸收。写出吸收反应的化学方程式为_______。

(5)氨是一种非常重要的化工产品。

①实验室加热固体混合物制的化学方程式为_______

②工业上用制取NO的化学方程式是_______。

③管道工人曾用浓氨水检验氯气管道是否漏气，请写出该化学方程式_______。

12、草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。

（1）在操作①、②、③中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是_________、_____________、_________。

（2）为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等分：

①取一份溶液，加入适量HCl，观察到_____________________________，证明含有碳酸根。

②取另一份溶液，为检验SO42－，应往溶液中加入__________________________。

③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl－。你认为该生所得的结论是否严密？________。为什么？__________________。

13、把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1 mol·L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示，试回答：

(1)A点→B点反应的离子方程式为____________________________________。

(2)原混合物中AlCl3的物质的量为________________，NaOH的物质的量为___________________。

(3)HCl溶液在C点的加入量是_______________________。

14、“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。

(1)硫酸工业排出的尾气(主要含)有多种处理方式。

①写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式：_______。

②尾气也可用软锰矿浆吸收，写出如图所示“反应1”的化学方程式：_______。

(2)治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式：_______。

(3)某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含、、NO)，设计了如图流程：

①“反应1”用于吸收，“反应1”的化学方程式为_______。

②“反应2”的离子方程式为_______。

(4)利用下图所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。

已知：，。

①仪器A的名称为_______，D的作用是_______。

②实验室中现有药品、、浓盐酸、，请选择合适药品设计实验，验证氯的非金属性强于硫的非金属性。装置A、B、C中所装药品分别为_______、_______、_______，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，则反应的离子方程式为_______。

③若要证明非金属性C＞Si，则A中应加入_______，B中应加入，C中应加入_______溶液，装置C中的现象为_______。

15、是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或浓度较大时加热会发生燃烧并爆炸。制取的装置如下图所示。（已知：氨气易液化）

已知：的熔点为℃，沸点为3.8℃，的沸点为℃；。

根据题给信息，请回答下列问题：

(1)装置②盛装的试剂是__________，装置③的作用__________。

(2)过程中通入干燥空气的目的是__________，装置④与⑤之间不用橡皮管连接，目的是__________。

(3)写出工业制备的化学方程式__________。

(4)工业上常以为原料制备“84”消毒液，现设计以下实验探究消毒液的性质：

根据实验现象，可得“84”消毒液呈__________（填“酸性”或“碱性”）；

溶液褪色的原因是__________（用离子方程式和必要文字说明）。