1、下列实验合理的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验装置 | ||||
实验目的 | 证明非金属性:Cl>C>Si | 吸收氨气,并防止倒吸 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
A.A
B.B
C.C
D.D
2、2021年元素周期表诞生152周年,元素周期表示学习物质结构和性质的重要工具。下面是元素周期表的一部分,表中所列字母X、Y、Z、W、R分别代表某一化学元素。已知W元素原子的内层电子数与最外层电子数之比为5:3。请回答下列问题:
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| X |
|
|
Y |
| Z | W | R |
(1)X的离子结构示意图为_______,X单质的电子式为_______。
(2)写出Y单质溶于NaOH溶液的离子方程式_______。
(3)Z的氢化物在空气中 发生自燃,生成两种氧化物,Z在氧化物中呈最高正价,写出该反应的化学方程式_______。
(4)用电子式表示W的氢化物的形成过程_______。
(5)写出元素R在周期表中的位置_______。
3、储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步,但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质—碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯.其反应式为:
(1)请用双线桥法标出电子转移方向和数目_______。
(2)上述反应中氧化剂是_______(填化学式)被氧化的元素是_______(填元素符号).
(3)若反应中电子转移了,则产生的气体在标准状况下的体积为_______
。
4、按要求回答下列问题:
(1)①铜 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧二氧化碳 ⑨液态氯化氢 ⑩澄清石灰水。上述物质中能导电的是_______,属于电解质的是_______,属于非电解质的是_______(填编号)
(2)按要求写出下列方程式:
①NaHCO3电离的电离方程式:_______。
②碳酸钙与盐酸反应的离子有程式:_______。
5、下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 |
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| ① |
| ② |
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3 |
| ③ | ④ | ⑤ |
| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ |
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| ⑩ |
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(1)⑤和⑧的元素符号是_____和_____;
(2)表中最活泼的金属元素是_____;非金属性最强的元素是____(填元素符号,下同)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_____;分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式________________________; ________________________。
(4)写出元素⑥、⑦的最高价氧化物的化学式分别是______和______,最高价氧化物水化物的酸性比较是______﹥______。
6、回答下列问题:
(1)硫酸是用途广泛的化工原料,可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料,设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲:铜与浓硫酸加热直接反应,即;
方案乙:由。
这两种方案,你认为哪一种方案更合理?_______,理由是_______。
(2)氨和硝酸是重要的工业产品,如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图:
①合成塔中发生反应的化学方程式为_______。
②向吸收塔中通入空气的作用是_______。
③氧化炉中发生反应的化学方程式为_______。标准状况下,被氧化为
时转移电子的数目为_______。
④吸收塔中出来的尾气可用具有碱性的
溶液吸收,其中
既是氧化剂又是还原剂,且三种产物的物质的量之比为1∶1∶1,写出反应的化学方程式:_______。
7、将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水,向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,生成的CO2体积(标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑CO2在水中的溶解)。试计算:(无需书写计算步骤)
(1)盐酸的物质的量浓度为 mol/L。
(2)该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为 。
8、依据氧化还原反应:2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题:
(1)电极X的材料是______ ;电极Y材料是__________ 。
(2)银电极上发生的电极反应为____________;X电极上发生的电极反应为____________。
(3)外电路中的电子是从______电极流向______电极。(填“X”或“Y”)
9、现有以下物质:①NaCl晶体②液态HC1③固体④熔融KC1⑤蔗糖⑥铜⑦
⑧KOH溶液⑨淀粉溶液(填序号)
(1)以上物质中是非电解质的是___________,属于电解质的是___________。
(2)写出上述物质之间发生的中和反应的离子方程式___________。
(3)能用⑨检验的物质的化学式为___________,KOH的电离方程式为___________。
(4)熔融KC1与铜都能导电,导电原理分别是___________。
(5)KOH的水溶液和淀粉溶液共同具备的性质是___________(填序号)。
A.都属于分散系
B.都能产生丁达尔效应
C.都可以利用半透膜分离出分散质
D.都能与I2反应
10、乙烯是重要化工原料,其产量是一个国家石油化工水平的标志。请回答:
(一)乙烯大量用来生产环氧乙烷,生产工艺主要有两种:
【工艺甲】
【工艺乙】
根据绿色化学的原则,理想的生产工艺是原子经济性好的反应。因此,上述生产工艺中,应采用工艺__________(填“甲”或“乙”)更环保、更经济。
(二)某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质,实验装置如图所示(已知烃类都不与碱反应)。请回答下列问题:
(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如,石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应:C16H34C8H18+甲,甲
4乙,则甲的分子式为________,乙的结构简式为____________________________________。
(2)B装置中的实验现象可能是________,写出反应的化学方程式:________________________,其反应类型是________。
(3)C装置中可观察到的现象是____________,反应类型是________。
(4)查阅资料知,乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置________(填字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应,可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性,简述其理由: __________________。
(5)通过上述实验探究,检验甲烷和乙烯的方法是________(选填字母,下同);除去甲烷中乙烯的方法是________。
A.气体通入水中
B.气体通过盛溴水的洗气瓶
C.气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D.气体通过氢氧化钠溶液
(6)分别燃烧乙烯和甲烷,甲烷火焰明亮而乙烯产生少量黑烟,原因是___________________。
11、氯、氮、硫等及其化合物性质研究。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系:
(1)根据A对应的化合价和物质类别,A为_______(写分子式)。
(2)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别,若要除去铁制品表面的铜镀层应选择_______,反应的离子方程式为_______。
(3)某同学设计了如图所示的套管实验装置(部分装置未画出)来制备并利用实验现象来检验其还原性,制备
时选用的试剂为Cu和浓
。回答下列问题:
①写出此实验中制取的化学方程式:_______。
②该同学利用实验现象来检验的还原性,则选用的试剂为_______。
A.品红溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.溶液
(4)工业上把海水先进行氧化,再吸收溴,达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是先用热空气吹出,再用
吸收
。写出
吸收
反应的化学方程式为_______。
(5)氨是一种非常重要的化工产品。
①实验室加热固体混合物制的化学方程式为_______
②工业上用制取NO的化学方程式是_______。
③管道工人曾用浓氨水检验氯气管道是否漏气,请写出该化学方程式_______。
12、草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐:①取草木灰加水溶解;②过滤取滤液;③蒸发滤液;④冷却结晶。
(1)在操作①、②、③中均用到玻璃棒,该仪器的作用依次是_________、_____________、_________。
(2)为检验草木灰中的阴离子,取少量晶体溶于水,并把溶液分成三等分:
①取一份溶液,加入适量HCl,观察到_____________________________,证明含有碳酸根。
②取另一份溶液,为检验SO42-,应往溶液中加入__________________________。
③取剩余的一份溶液,加适量的硝酸银,观察到有沉淀产生,该生由此证明溶液中一定含Cl-。你认为该生所得的结论是否严密?________。为什么?__________________。
13、把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀,在所得的悬浊液中逐滴加入1 mol·L-1 HCl溶液,加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示,试回答:
(1)A点→B点反应的离子方程式为____________________________________。
(2)原混合物中AlCl3的物质的量为________________,NaOH的物质的量为___________________。
(3)HCl溶液在C点的加入量是_______________________。
14、“绿水青山就是金山银山”。近年来,绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。
(1)硫酸工业排出的尾气(主要含)有多种处理方式。
①写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式:_______。
②尾气也可用软锰矿浆吸收,写出如图所示“反应1”的化学方程式:_______。
(2)治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置,使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式:_______。
(3)某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含
、
、NO),设计了如图流程:
①“反应1”用于吸收,“反应1”的化学方程式为_______。
②“反应2”的离子方程式为_______。
(4)利用下图所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。
已知:,
。
①仪器A的名称为_______,D的作用是_______。
②实验室中现有药品、
、浓盐酸、
,请选择合适药品设计实验,验证氯的非金属性强于硫的非金属性。装置A、B、C中所装药品分别为_______、_______、_______,装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,则反应的离子方程式为_______。
③若要证明非金属性C>Si,则A中应加入_______,B中应加入,C中应加入_______溶液,装置C中的现象为_______。
15、是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体,是一种强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸,与有机物、还原剂接触或浓度较大时加热会发生燃烧并爆炸。制取
的装置如下图所示。(已知:氨气易液化)
已知:的熔点为
℃,沸点为3.8℃,
的沸点为
℃;
。
根据题给信息,请回答下列问题:
(1)装置②盛装的试剂是__________,装置③的作用__________。
(2)过程中通入干燥空气的目的是__________,装置④与⑤之间不用橡皮管连接,目的是__________。
(3)写出工业制备的化学方程式__________。
(4)工业上常以为原料制备“84”消毒液,现设计以下实验探究消毒液的性质:
根据实验现象,可得“84”消毒液呈__________(填“酸性”或“碱性”);
溶液褪色的原因是__________(用离子方程式和必要文字说明)。