资阳2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、“垃圾分类，绿色生活新时尚。”如图是常见的垃圾分类处理模式。

(1)制作垃圾筒的塑料属于___(填“合成”或“天然”)材料。

(2)用完的中性笔芯和过期药品应分别投入___(填字母)垃圾筒。

A.蓝色、绿色          B.蓝色、红色          C.绿色、红色

(3)从废旧电池中回收的石墨可制作电极，是因其具有___性。

3、有机物的应用关乎我们生活的方方面面。根据以下有机物的信息，按要求填空。

(1)用系统命名法命名有机物：___________。该有机物与氢气加成后的产物中有3种不同位置的氢原子，其个数之比为___________。

(2)水杨酸()是一种柳树皮的提取物，是天然的消炎药。水杨酸需密闭保存，其原因是___________。

(3)用2%氨水和2%溶液配制银氨溶液的方法是___________。

(4)将一端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上加热，待表面变黑后，趁热插入装有乙醇的试管中，反复多次。向所得液体混合物中加入CaO后蒸馏，得到有机混合物。设计检验有机混合物中存在乙醇及乙醛的实验方案：___________。(试剂任用)

4、有下列物质：①氢氧化钠固体　②KHSO4的水溶液　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥铜　⑦酒精　⑧熔融氯化钠

请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是___________。

(2)属于电解质的是___________。

(3)属于非电解质的是___________。

(4)KHSO4在水溶液中的电离方程式为：___________，在水溶液中KHSO4和Zn反应的离子方程式为：___________。

5、回答下列问题

(1)自然界中有多种含有铁元素的矿石，硫铁矿(主要成分为)是其中的一种，硫铁矿中铁的化合价为___________；

(2)白色的沉淀置于空气中的现象是___________，其反应原理为___________(用化学反应方程式表示)；

(3)的排放是硫酸型酸雨的主要成因，能有效防治酸雨的措施是___________(填字母)。

a．开发利用清洁能源                    b．对含硫燃料进行预先脱硫             c．工厂废气直接排放

(4)实验室模拟闪电固氮，观察到“NO转化为”的实验现象为___________，该实验也常用作NO的定性检验。

6、天然气、沼气的主要成分_________（填分子式），该气体分子的空间构型是___________结构。

7、某同学现要对一份废液中所含的离子作出一些判定。已知溶液中可能是含有SO42-、Na+、CO32-、HCO3—、H+、NO3-、Cu2+、Cl—等离子中的若干种。经观察知：溶液无色、澄清。然后他又作了如下的

①取少量溶液，用PH试纸检验，得PH="1" 可知该溶液有强酸性

②重新取原溶液，用稀HCl 和BaCl2检验该溶液，有白色沉淀生成.

③将②所得的浊液静置，取上层清液，往清液中加入少量的AgNO3溶液和稀HNO3，结果又有白色沉淀生成

可得出结论：原溶液中一定有___________离子；一定没有______________离子；可能有__________离子

写出步骤②的离子反应方程式:_____________________________

写出步骤③的离子反应方程式:_____________________________

8、(1)为防止碳素钢菜刀生锈，使用后特别是切过咸菜后，应采取的简易措施是___________

(2)铁与硫可以在一定条件下发生化合反应：Fe+S=FeS。该反应属于放热反应，不需要催化剂。现有块状的铁和硫磺，欲进行反应实验，，反应前宜采取的措施是___________ ，目的是___________。

9、在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）处理和资源回收很有意义．分析下面处理方案，回答下列问题：

（1）试剂2是_____，固体B是_____，通往的气体C是_________。（填化学式）

（2）写出加入试剂1发生反应的离子方程式：__________、____________。

10、（1）反应3A(g)＋B(g) ===2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①vA＝1 mol/(L·min)、②vC＝0.5 mol/(L·min)、③vB＝0.5 mol/(L·min)，三种情况下该反应速率由大到小的关系是 。（用序号表示）

（2）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为__________________________。

②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 。

③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时   （填“大”，“小”或“相等”,下同），混合气体密度比起始时 。

④上述反应，在第2min时，X的转化率为 。

11、选择下列实验方法分离物质，将最好的分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法 B．加热法 C．结晶法 D．分液法 E．过滤法 F．蒸馏法

(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物；

(2)___________分离二氧化硅与氯化铵的化合物；

(3)___________分离水和煤油的混合物；

(4)_______分离碘和酒精；

(5)___________分离溴水中的溴和水。

12、用10 mol·L-1 H2SO4配制 480mL 1mol·L-1 H2SO4，有如下几个操作：

①计算并用量筒量取  x  mL10 mol·L-1 H2SO4，稀释；

②将稀释后的溶液转入规格为 y 的容量瓶中；

③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2–3次，并转入容量瓶；

④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线；

⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

(1)请填写上述步骤中 x、y分别是：x________________；y________________。

(2)若没有进行操作③，则所配溶液的浓度________________ (填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同)；操作④中定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度________________。

13、将117g NaCl溶于水配制成1L溶液：

(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl-的物质的量浓度为________。

(2)配制1 mol·L-1的NaCl溶液240mL，需要容量瓶的规格为________。

(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol·L-1(假设溶液体积不变)，则溶液中H+的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。

14、300℃时，向2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2(g)和2molH2(g)使之发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得各物质的物质的量浓度变化如图所示：

(1)由图可知，CO2(g)的浓度随时间的变化为曲线_____(填“a”“b”或“c”)；2min内的平均反应速率v(CO2)=_____。

(2)已知：反应至2min时，改变了某一反应条件。由图可知，0～2min内CH3OH(g)的生成速率_____(填“大于”“小于”或“等于”)2～4min内CH3OH(g)的生成速率。

(3)5min时，CO2(g)的转化率为_____，此时容器内气体总压强与反应前容器内气体总压强之比为_____。

(4)投入反应物发生反应，对于下列不同反应，标志可表明对应反应达到平衡状态的是_____。

15、在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。

Ⅰ、是工业制硫酸的主要反应之一、下，在2L恒容密闭容器中通入一定量的和，测得随时间的变化如下表：

(1)0～1s内该反应的平均速率___________；反应达到平衡时，的转化率是___________。

(2)图中能够按照以上投料情况正确表示的变化的曲线是___________。(填字母)

(3)下列不能说明该反应已达化学平衡状态的是___________。

A．容器中与的物质的量之比为

B．容器中气体的总物质的量不变

C．容器中的浓度不变

D．容器中的体积分数不变

E．

(4)能使该反应的反应速率增大的是___________。

A．增加气体的通入量

B．适当升高温度

C．恒容下充入

D．选择更高效催化剂

E．从体系中及时分离出产物

Ⅱ、如图所示装置既可以吸收工厂排放的废气中的，又可以生成一定量的硫酸溶液。

(5)负极的电极反应式为___________。

(6)每生成1mol反应消耗标准状况下的体积为___________L。