遂宁2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。请根据下列几种电池的工作原理示意图，回答问题。

(1)世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达兆瓦，是历届世博会之最。光伏电池能将_______直接转变为电能填：“化学能”“太阳能”“热能”等，在外电路中电流方向为_______。填：“从流向”或“从流向”

(2)燃料电池有节能、超低污染、噪声低、使用寿命长等优点。某甲醇燃料电池工作原理如图所示。电极是电池的_______极， 电极反应式为_______。如果该电池工作时电路中通过电子，则消耗的的物质的量为_______。

(3)全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图所示，、均为惰性电极。放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色，则 向_______槽移动填：“左”或“右”。充电时，_______极连接直流电源正极填：“”或“”，其电极反应式为_______。

3、下图是学校实验室里的硫酸试剂标签上的部分内容。

按要求回答下列问题：

Ⅰ．现用该浓硫酸配制的稀硫酸。

(1)需要用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL。

(2)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有______(填代号)。

①用量筒量取98%硫酸时俯视刻度线

②未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

Ⅱ．浓硫酸具有多种性质： A．酸性       B．强氧化性        C．高沸点、难挥发性     D．脱水性       E．吸水性。

(3)以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案前的字母分别填入横线中。

①往固体加入浓制氯化氢气体______。

②不能用浓硫酸干燥、和等气体______。

③盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加_____。

④浓硫酸不能用于干燥______。

⑤常温下，浓硫酸用铁质容器储存_______。

(4)和浓硫酸加热条件下反应，化学方程式为_______。

(5)将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。“放出有刺激性气味的气体”的化学方程式为___________。

4、任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成一个原电池。请根据:

  Fe+CuSO4== Cu+FeSO4设计成一个原电池。

（1）该电池的负极材料为______，其电极反应为_______；

（2）正极材料为_____，电解质溶液为_____，其电极反应为___________________________。

（3）画出装置的简图，并注明正负极和电解质________________________

5、无机化合物按照组成和性质可进行如下分类。其中②、③、⑥均由Na、K、H、O、S中的3种元素组成。

（1）图中“……”可以代表的物质类别是___。

（2）③的水溶液为碱性，写出电离方程式___。(写一种即可)

（3）②与④在水溶液中发生反应的离子方程式是__。

（4）⑤与⑦在水溶液中发生反应的化学方程式是__。

（5）②与⑥能发生复分解反应，则⑥的化学式是__。(写一种即可)

6、我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一、

(1)一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。

①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是___________。

②整个过程中可以循环利用的物质是___________。

(2)实验室模拟捕捉回收CO2，需要溶液，现进行溶液配制。

①配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和___________。根据计算用天平称量NaOH固体___________g。

②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是___________。

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后再配制溶液

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

(3)蛋黄型空心球催化剂技术实现了封存和能量储存双重效果，其原理如图所示。制得的甲烷(CH4)通过两步法可制取，原理如图所示。

①已知中H为+1价，则空心球催化剂技术中获得的___________。

②写出两步法的步骤ii的化学方程式___________。

7、某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：

Ⅰ．用图1所示装置进行第一组实验（K闭合）。  

（1）Zn极为________极；实验过程中，SO42－____________（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动。  

（2）反应初期，y极的电极反应现象为________________；检验y极反应产物的方法是________________。 

（3）Cu极的电极反应式为____________。  

（4）Ⅱ．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42－）在溶液中呈紫红色。电解过程中，X极的电极反应式为__________。 

（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe－6e－+8OH－=FeO42－+4H2O和4OH－－4e－=2H2O+O2↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少________ g。

（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生反应的电极反应式为________。

8、写出下列反应的化学方程式

①浓硫酸与木炭反应的化学方程式_______。

②浓硝酸与铜粉反应的离子方程式_______。

③NH3与稀硝酸反应的离子方程式_______。

9、下图为一五元环图案，小明在图案上依次写了五种物质，图中相交的两种物质均可发生化学反应，A、B、C、D、E表示其相应的化学反应。

请回答下列问题：

（1）反应A、B、C、D、E中属于氧化还原反应的是_______(填字母)。

（2）根据已学过的知识及这5个反应比较H+、Fe2+、Ag+的氧化性强弱：_________。

（3）用洁净的烧杯取少量反应A后的溶液，用酒精灯小心加热至沸腾，发现可制得一种红褐色胶体。写出生成红褐色胶体的离子方程式：________。在加热过程中__ （填“有”或“没有”）电子转移。

10、在标准状况下，将224L氯化氢气体完全溶于635mL的水（密度为1g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3，该溶液中溶质的物质的量是多少__？该盐酸中溶质的质量分数是多少__？

11、某化学反应的反应物和产物如下：

Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3+N2↑+NaAlO2

（1）该反应的氧化剂是______________。

（2）该反应的氧化产物是_______________。

（3）反应过程中转移5 mol e－，生成标准状况下N2的体积________L。

（4）配平该反应的化学方程式：

_____Al＋____NaNO3＋____H2O =_____Al(OH)3＋_____N2＋_____NaAlO2。

12、实验室需配制480mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：

(1)配制480mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。

(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)____________。

A.用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解

C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1 cm～2 cm处

(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容________；若定容时俯视刻度线__________。

(4)若实验过程中出现如下情况如何处理？

加蒸馏水时不慎超过了刻度_______________

13、常温下，将20g质量分数为14%的KNO3溶液与30g质量分数为24%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.26 g/mL的混合溶液。计算：

(1)混合后溶液的质量分数_______________________。

(2)混合后溶液的物质的量浓度________________________。

14、2022年北京冬奥会是第一届实现碳中和的冬奥会，氢能作为绿色能源在北京冬奥会中广泛使用，请回答下列问题。

(1)奥运火炬“飞扬”使用氢气作为燃料，氢气不仅是最清洁环保的燃料，而且热值高。已知断裂相应化学键需要的能量如下：

与反应生成_______(填吸收或放出)热量_______kJ。

(2)北京冬奥会大量使用氢燃料电池车，实现了绿色出行。氢燃料电池的工作原理如图所示。

①离子导体中，向电极_______(填“a”或“b”)移动。

②写出电极(a)上的电极反应式_______。

(3)高纯氢的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，反应的化学方程式为：。一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入和，反应过程中用气体传感器测得不同时间的浓度如下表所示：

①时间段内用表示的该反应的速率_______。

②为加快反应速率可以采取的措施有_______(填代号)。

A.使用高效催化剂             B.降低温度

C.保持体积不变充入       D.保持体积不变充入

③下列说法能判断该反应已经达到化学平衡状态的是_______(填代号)。

A.生成的同时生成

B.混合气体的压强不再发生变化

C.与的物质的量之比不再发生变化

D.混合气体的密度不再发生变化

15、已知A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D间有如图转化关系：

请回答下列问题：

(1)A分子中的官能团名称是____，该官能团的电子式为____。

(2)写出A转化成B的化学方程式：____，其反应类型是____。

(3)D是重要的有机合成中间体，广泛应用于化工生产。实验室利用如图所示装置制备D。

①若实验中用A和C反应，试管I中，混合溶液的试剂加入顺序为____(用物质的名称流线作答)，再加入碎瓷片，作用是____。与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是___。

②试管I中反应的化学方程式____，其反应类型为____。

③试管II中需要加入____溶液，从试管II中分离出D的方法是____。