岳阳2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂。

Ⅰ.工业上制取高铁酸钠的化学方程式是Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O(未配平)。

(1)高铁酸钠(Na2FeO4)在水处理过程中可作为一种新型净水剂的原因是铁元素转化为Fe(OH)3胶体。使水中悬浮物聚沉，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是__nm，铁酸钠是___(填“电解质”或“非电解质”)。

(2)已知常温常压下气体摩尔体积为24.5L•mol-1，则在常温常压下制备166gNa2FeO4需要__L的Cl2。

Ⅱ.Na2FeO4还可以通过下列反应制备：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

(3)Na2FeO4是__(填“氧化产物”“还原产物”或“氧化产物和还原产物”)。

(4)2molFeSO4发生反应时，转移的电子数目为__。

(5)用高铁酸钾处理水时，其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，写出Fe(OH)2在空气中被氧化成Fe(OH)3的化学方程式：__。

3、回答下列问题：

(1)相同物质的量的NH3和CH4所含氢原子的个数比___________(填写前后者之比，下同)，电子数比___________，标况下的体积比___________，密度比为___________。

(2)把下列化学方程式改写成离子方程式：

3FeO+10HNO3 = 3Fe(NO3)3+ NO ↑+ 5H2O　　___________。

(3)除去括号内的杂质，写出所加试剂的化学式和相关反应的离子方程式：

Na2SO4 (NaHCO3) ___________，___________。

4、已知下列十种物质①CH3COOH②Cu③NO④干冰⑤硫酸⑥Ba(OH)2⑦FeCl3胶体⑧液氨⑨稀硝酸⑩NaHSO4 .根据上述提供的物质，回答下列问题

（1）属于电解质的是____________。（填序号，下同），属于非电解质的是______________在熔融状态下不导电而在水溶液下导电的电解质是____________

（2）实验室制备⑦的操作是________________________

（3）写出⑩在水溶液的电离方程式________________________

（4）写出少量④与澄清石灰水反应的离子方程式________________________

（5）等物质的量的⑥和⑩于水中反应的离子方程式________________________

5、(1)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是___________(填编号，下同)，发生还原反应的是___________。(提示：铬元素化合价有+6、+3价)

(2)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：

①其中被还原的元素是___________，还原剂是___________，还原产物是___________。

②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：___________。

10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O

(3)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e−=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e−=2Fe2+。

请据此将反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为___________；还原反应为___________。

6、回答下列问题：

(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，根据本实验的现象写出相关的化学反应方程式 _______，与该实验现象有关的物质是_______。

(2)为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用烧碱溶液吸收多余的氯气，原理是_______(用化学方程式表示)。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，写出该反应的化学方程式_______，漂白粉的有效成分是_______(填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为_______，产生的次氯酸见光易分解，写出该反应的化学方程式 _______ ，因此漂白粉保存的方法是_______。

(3)一旦发生氯气泄漏和爆炸事故，周围群众应紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是_______。

A．NaOH

B．NaCl

C．KCl

D．Na2CO3

7、用辉铜矿(主要成分为，含少量、等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

(1)滤渣I的主要成分是、、，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：____________。

(2)“沉锰”(除)过程中有关反应的离子方程式为：____________。

8、试回答下列问题：

(1)0.5mol的氨气含有 ___________个氨分子，含__________mol氢原子，________mol质子，_____________个电子。

(2)等物质的量的SO2和SO3所含的原子个数之比是________，质量比是_______。

(3)0.4mol NH3中所含氢原子数与___________克水中所含氢原子数相等。

(4)今有0.1mol/L的硝酸钾溶液100mL，0.1mol/L的硝酸钡溶液100mL和0.1mol/L的硝酸铝溶液100mL，则这三种溶液中硝酸根离子的物质的量浓度之比为 ____________，硝酸根离子的物质的量之比为______________ 。

9、燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.2 mol某气态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸气，放出热量Q kJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重14.4g，碱石灰增重35.2g。将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它们褪色。

（1）通过计算求出烃A的分子式；

（2）已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基，请写出烃A的结构简式；

（3）写出烃A使Br2的CCl4溶液褪色的化学方程式。

10、写出下列反应的离子方程式。

(1)醋酸钠溶液与盐酸溶液反应_______________________________；

(2)碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液反应________________________________；

(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性________________________________。

11、通常把断裂1mol 某化学键所吸收的能量称为键能。键能的大小可以衡量化学键的 强弱，也可以估算化学反应的反应热(用△H表示，放热反应的△H<0，吸热反应的△H>0)，△H=反应物总键能-生成物总键能。

  已知：N≡N键、H-H键和N-H键的链能分别记作a、b和c(单位：kJ·mol-1)合成氨反应的能量变化关系如图所示。

 回答下列问题：

（1）生成1mol NH3要___________(填“吸收”或“放出”)热量________(用含a、b、c的代数式表示)kJ。

（2）NH3 分解生成N2和1molH2要_________(填“吸收”或“放出”)热量____________(用含a、b、c的代数式表示)kJ。

（3）事实上，反应的热量总小于理论值，原因可能是_____________________。

12、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。

【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

实验步骤：

①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；

②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；

③将Cu丝上提离开液面。

（1）装置 A 中发生反应的化学方程式为__________。实验中发现在 A 里产生了白色固体，其可能为________。C中NaOH溶液的作用为______

（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是______。

（3）停止加热后，在拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是__________________。

【实验2】实验中发现试管A内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。

查阅资料：

①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。

②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。

为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图所示的实验

（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验操作是___________。

（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为_____________________。

（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）____________。

A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在

B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种

C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S

D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S

13、在100ml 1mol/L的AlCl3溶液中滴加的1mol/L NaOH溶液可得到3.9沉淀，则消耗的NaOH溶液的体积是多少?

14、硫酸镁在工农业生产中有重要的作用。工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3、SiO2等)为原料制备硫酸镁的流程如图：

（1）“酸溶”时MgCO3发生反应的离子方程式为___。

（2）滤渣的成分是___(填化学式)。

（3）加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为___。

（4）将硫酸镁与木炭在800℃时煅烧，可以得到高纯度的MgO，煅烧过程中存在以下反应：

2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步收集、吸收或处理。

①装置A中U型管放在冷水中的目的是___，收集的物质是___。

②装置B、C中所盛放的试剂分别是___、___（填化学式）。

③装置D的作用是___。

15、金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源匮乏。由镍矿渣[主要含、NiS，还含锌、铁、钙的氧化物、等]制备草酸镍晶体的流程如图：

已知：与萃取剂(用HA表示)存在：

(1)“酸浸”过程中，生成了一中臭鸡蛋气味的气体，写出相应反应的离子方程式_______，滤渣1的主要成分是_______

(2)已知“除铁”时，NaClO的作用是将氧化为并转化为沉淀而除去，若将氧化剂改为，写出与反应生成的化学方程式_______

(3)“除钙”时，加入溶液使钙离子转化为沉淀，写出的电子式_______

(4)若已知萃取剂的密度大于水的密度，则应保留_______液体。(填“上层”或“下层”)在完成“萃取”操作后，后续操作依次为_______、_______

(5)某化学实验小组同学模拟上述工艺流程，称取了11.8g“镍矿渣”，在实验室制备草酸镍晶体。若“沉镍”操作获得的草酸镍晶体经洗涤、干燥后，称量其质量为3.66g，则镍矿渣中镍元素的质量分数为_______。