银川2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、乙醇（C2H5OH）是生活中常见燃料，可以通过：

方法一，植物中淀粉类或者糖类物随采用发酵方式生产；

方法二，石油化学工业使用乙烯为原料合成。回答下列问题

（1）生物质能是人类解决能源危机的重要途径之· ，下列有关生物质能的说法正确的是______

A．利用生物质能就是间接利用太阳能

B．生物质能是可再生能源

C．生物质能的缺点是严重污染环境

D．生物质能是解决农村问题的重要途径

（2）乙醇可以直接用作燃料，也可以设计乙醇一空气燃料电池，以氢氧化钾溶液做电解质，写出负极的电极反应__________；若以熔融的碳酸盐做电解质，写出负极的电极反应式______；

（3）已知乙醇的燃烧热为1366.8kJ/mol，根据下列反应的反应热：

C(s)+O2(g)═2CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)   △H=-285.8 kJ/mol

则理论上以C(s)、H2(g)、O2(g)为原料合成C2H5OH(1)的反应的热化学方程式为_________。

3、实验室有如图所示的实验装置：

已知氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。在实验室中通常用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物来制取氨气。试回答下列问题：

①实验室制取氨气可以选用_____________装置，收集氨气可以选用_______装置。

②试写出实验室制取氨气的化学反应方程式：

③如何检验收集的气体是氨气？试写出方法和结论：  

4、合金的硬度一般比它的各成分金属的__________，多数合金的熔点一般比它的各成分金属的__________。

5、硝酸是用途广泛的重要化工原料，化工生产中合成硝酸各物质转化关系如下图所示，请结合你所学的知识回答以下问题：

(1)硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明原因___________。

(2)上图①～⑥各步转化中，属于氮的固定的是___________(填序号)。

(3)氨的催化氧化是工业合成硝酸的重要步骤，其化学方程式为___________。与水反应的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。

(4)铜与稀硝酸反应的离子方程式为：___________。浓硝酸可以用铝制容器盛装的原因是：___________。

6、下列各组物质：

① O2和O3；

②乙烷和丁烷；

③12C和14C；

④CH3COOH 和HCOOCH3

⑤和  

⑥和

（用上述物质序号填空）

互为同系物的是 ，互为同分异构体的是 ,

互为同位素的是 ，互为同素异形体的是 ，

7、现有下列物质：①硫酸氢钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸氢钠粉末　⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4

请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是___________。

(2)属于电解质的是___________。

(3)属于非电解质的是___________。

(4)上述状态下的电解质不能导电的是___________。

(5)属于酸的是___________，属于盐的是___________。

(6)写出①⑦⑩在水溶液中的电离方程式：

①___________；

⑦___________；

⑩___________；

8、下列物质①NaCl晶体②干冰③液态氯化氢④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨液氧⑩硫酸溶液(填序号)

（1）以上物质能导电的是___。

（2）以上物质属于电解质的是___。

9、图中，A是单质，B的焰色反应呈黄色。

(1)判断A，B，C，D的化学式：

A_______   B_______  C_______  D_______

(2)写出下列转化的方程式，有离子方程式的写离子方程式，无离子方程式的写化学方程式：

①A⃗B；______

②B⃗D；______

③A⃗C；______

10、化学与我们的生活、生产、环境等息息相关。回答下列问题：

(1)明矾的化学式为KAl(SO4)·12H2O，它常用于净水。明矾放入水中起净水作用的物质是___________。明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式是___________。

(2)维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有___________性，该转化反应中Fe3+作___________剂。

(3)某无土栽培用的营养液中，c(NH)：c(SO)：c(K+)：c(Cl-)=8：4：9：9.若用NH4Cl、KCl、K2SO4来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比为___________。

(4)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含NO是如何产生的？___________。能减少或有效控制汽车尾气污染有效且可行的措施是___________。

(5)在鲜活鱼的长途运输中，需在水中加入供氧剂。Na2O2(易溶于水)、CaO2(微溶于水)都可与水发生反应生成碱和氧气。写出Na2O2与水反应的化学方程式：___________。这两种物质中选___________作为供氧剂更好，理由是___________。

11、二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物，研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义。

(1)二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收，反应的化学方程式为___________。 若该反应有aNA个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为___________。 

(2)下列除去大气污染物的化学方程式不正确的是___________。 

A．汽车尾气经催化剂作用：CO+NONO2+C

B．石灰乳吸收硫酸厂尾气：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O

C．燃烧法除去尾气中硫化氢：2H2S+3O22SO2+2H2O

D．氨气与一氧化氮在一定条件下反应：4NH3+6NO5N2+6H2O

(3)大多数非金属氧化物能被氢氧化钠溶液吸收。例如NaOH+SO2=NaHSO3，2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O， NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+ H2O，NO不溶于氢氧化钠溶液或水。

①同种反应物，其反应产物与浓度、温度、反应物相对量等因素有关。影响二氧化硫与氢氧化钠反应产物的因素与下列反应相同的是___________。 

A．木炭与氧气反应　　　    B．硫与氧气反应

C．钠与氧气反应            D．铜与硝酸溶液反应

②某NO与NO2混合气体通入氢氧化钠溶液被完全吸收，推测混合气体中气体组成V(NO2)∶V(NO)___________。 

(4))请用方程式解释为什么盛装烧碱溶液试剂瓶的塞子不能用玻璃塞：___________

12、某化学兴趣小组为了探索Zn电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验。

已知：Zn与Al的化学性质基本相似，Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑。回答下列问题：

(1)实验1：电极材料为Mg和Zn，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向Zn。

①正极的电极反应式为______。

②每转移0.2mol电子，此时负极材料减少的质量为_____g。

(2)实验2：电极材料为Cu和Zn，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向Cu。

由实验1和实验2可知，电流表指针偏向原电池的_____(填“正极”、或“负极”)，Mg、Zn、Cu三种金属活动性由强到弱的顺序为______。

(3)实验3：电极材料为石墨和Zn，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向石墨。

①电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。

②石墨电极上发生_____(填“氧化”或“还原”)反应。

(4)实验4：电极材料为Mg和Zn，电解质溶液为氢氧化钠溶液，该电池工作时，电流表指针偏向Mg。

①负极的电极反应式为______。

②外电路中电子的流动方向为______。

(5)根据实验1、实验2、实验3和实验4，可总结出影响Zn电极在原电池中得到或失去电子的因素是：______。

13、请计算：

(1)已知N2和H2反应生成NH3时，若生成2mol NH3放出的能量为92.4kJ，请计算断开1mol N-H键需要吸收的能量为_______。(已知H-H键，N≡N键键能分别为435kJ/mol，943kJ/mol，计算结果保留整数)

(2)已知下列热化学方程式：

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1

现有0.2mol的氢气和碳粉组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则氢气与碳粉的物质的量之比为_______。

14、CH4、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。

(1)一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。

①一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.6mol CH4和2.4molH2O(g)发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如图甲所示。

内的平均反应速率_______。平衡时CH4的转化率为_______。

②下列措施能加快反应速率的是_______(填字母)。

A.恒压时充入He        B.升高温度     C.恒容时充入   D.及时分离出CO

③第1分钟时v正(CO) _______第2分钟时v逆(CO) (填“”“”“”或“无法比较”)

④下列能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

a.

b.恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变

c.、浓度保持不变

d.、、CO(g)、的物质的量之比为

e.断开3mol H−H键的同时断开2molO−H键

(2)被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。

⑤输入氢气的一极为_______极。

⑥写出正极反应式：_______。

15、广东河源市东源县某村土壤的主要成份是Al2O3、Fe3O4及SiO2，广州大学附属东江中学“探险号”化学兴趣小组设计以下流程提取金属铝：

信息提示：氧化铝在电解条件下可得金属铝；Fe(OH)3、Al(OH)3、Fe(OH)2开始沉淀与完全沉淀的pH数据表：

(1)溶液A含有的金属阳离子为_________________固体B的化学式为_______________________

(2)步骤中通入氯气时的离子方程式为___________________________________________________

(3)溶液C的pH范围是_____________________，操作②的名称是_________________________

(4)通入试剂a的离子方程式为_________________________________________________________