自贡2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_______(填写代表装置图的字母，下同)：除去氯化钠溶液中的硫酸钡，选择装置_______。

(2)分离植物油和水选择装置_______，该分离方法的名称为_______。

(3)从乙醇和水的混合物中得到乙醇，选择装置_______，该分离方法的名称_______。

3、已知反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O

(1)用双线桥法表示电子转移情况_____________

(2) 若有80gO2参加反应，则生成的氧化产物在标况下的体积是__________升？

4、已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下(已配平)：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O，试通过计算和推理完成下面的填空：

(1)在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为___________。

(2)一定量的铜片与的浓硫酸充分反应(浓硫酸过量)，如果该反应过程中转移了0.6mol电子，生成的A气体在标准状况下的体积为___________L(假设气体全部逸出)。

(3)将(2)中反应后所得的溶液稀释后与足量的溶液反应，所得沉淀的质量为___________g。

5、利用下列物质的序号填空：

①HCl　②H2SO4　③NaOH　④N2　⑤NH4Cl　⑥Ne

(1)不存在化学键的是_______；

(2)属于共价化合物的是_______；

(3)属于离子化合物的是_______；

(4)既含离子键，又含共价键的是_______。

6、（1）下列各组物质中，属于同位素的是（填序号，下同） ，属于同素异形体的是 ，互为同系物的是 ，属于同分异构体的是 ，属于同种物质的是 。

A.O2和O3

B.

C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3）2

D．CH3CH2CH3 和 CH3C H2CH2CH3

（2）请选择冶炼下列金属最适宜的方法（填相应序号）：

Hg   ；Fe   ； Na 。

A．电解法 B．热分解法 C．热还原法（以CO、C、H2或活泼金属作还原剂）

7、某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为_______________。

（2）反应开始至2 min，气体Z的反应速率为____________。

（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时，压强是开始时的________倍；此时放出了a kJ的热量，则按（1）的反应方程式写成热化学反应方程式时，该反应的反应热ΔH=_____________。

（4）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。已知：

工业上通过氢气在氯气中充分燃烧制取HCl气体，写出该反应的热化学反应方程式：_______________。

8、如下图所示的原电池：当电解质溶液为稀H2SO4时，回答下列问题：

(1)Zn电极是_______极(填“正”或“负”)极

(2)负极反应为_______(填“氧化”或“还原”)，电极反应式_______。正极反应为_______(填“氧化”或“还原”)，电极反应式_______。，

(3)电子移动方向_______，溶液中氢离子向_______(填“正”或“负”)极移动。

9、（1）将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是________________________________。

（2）用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为________________________。

10、(1)测得一定体积H2SO4酸化的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+物质的量浓度为0.1 mol·L-1，加入等体积的0.3 mol·L-1的BaCl2溶液恰好使完全沉淀，则原混合溶液中H+的物质的量浓度为___mol·L-1

(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：2KNO3 + S + 3C=K2S + N2↑+3CO2↑

①在该反应中氧化剂是______，发生氧化反应的是___

②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目______，若反应中转移2.4 mol电子，则产生的混合气体(N2、CO2)在标准状况下的总体积约为______L(结果保留2位小数)

11、“84”消毒液是一种常见的含氯消毒剂。

(1)“84”消毒液的有效成分为_______(用化学式表示)。

(2)常温下，将氯气通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液。写出反应的离子方程式：_______。

(3)针对不同物品消毒，“84”消毒液需要稀释到不同浓度使用。取含次氯酸钠0.2mol·L-1的“84”消毒液1mL，加水稀释至100mL，稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为_______。

12、实验室配制一定浓度的溶液都要使用一定规格的容量瓶，现欲用质量分数为98%，密度为1.8g/mL的浓H2SO4溶液配制450mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4溶液，回答下列问题：

（1）需量取该浓H2SO4溶液的体积是____mL。

（2）需要用到的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还需要____。

（3）配制过程有下列几步操作：

A.将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1～2cm处；

B．用l0mL量筒量取所需体积的H2S04溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C．用胶头滴管加水至刻度线；

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；

E．向烧杯中加入约20mL蒸馏水；

F．将烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到容量瓶中；

G．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，静置，装瓶。

以上各步骤操作的先后顺序是____填字母），使用容量瓶之前需要进行的一步操作是：____。

（4）若所配溶液浓度偏低，则造成此误差的操作可能是____。

A.定容时俯视容量瓶

B．用量筒取浓H2S04溶液时俯视读数

C．使用容量瓶前未干燥

D．未待烧杯中溶液冷却就转入容量瓶

E．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面

F．未按要求洗涤烧杯和玻璃杯2～3次

13、含钠化合物与含硫化合物可发生多种反应，请回答下列问题：

(1)溶液与6.9gNa反应，生成的H2在标准状况下的体积为___L。

(2)SO2与少量NaOH溶液反应的离子方程式为___。

(3)查阅资料知Na2O2具有强氧化性，Na2O2与SO2反应的化学方程式为____。

(4)用热的NaOH溶液与硫粉反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为___，当转移0.4mol电子时，生成Na2S的质量为___g。

14、某学习小组设计了如图装置用于制取SO2并验证其性质。

(1)仪器a的名称为_______，实验时装置E中反应的离子方程式为_______。

(2)若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，则使品红的水溶液褪色的含硫微粒一定不是_______(填化学式)。

(3)该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究SO2的漂白性，按下图装置继续进行实验并记录相关实验现象。请根据下表中实验现象做出合理解释。

(4)该实验小组的学生丙预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如图实验：

实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表：

①据G中现象推测D中产生的白色沉淀的化学式是_______。

②据I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象，推测其根本原因可能是_______。

(5)该实验小组的学生丁用200ml0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液测定空气中SO2含量，若气体流速为acm3·min-1，当时间为tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为_______(g·cm-3)。

15、铁黄(FeOOH)可用于脱硫工序，脱除效果好。工业上以冶金废渣［主要含、、］为原料生产铁黄的一种工艺流程如图：

(1)FeOOH中铁的化合价是_______价。

(2)“除杂”时加NaF溶液是为了沉镁，请写出反应的化学方程式：_______。“滤液”中的溶质主要是_______。

(3)试剂X的最佳选择是_______(填标号)。若选择该试剂，则“氧化”时发生反应的离子方程式是_______。

A.酸性溶液       B.       C.

(4)请设计简单实验证明粗产品洗涤干净：_______。

(5)为测定FeOOH产品的纯度(杂质不参与反应)，可用的标准溶液测定溶液，从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤(选择一种关键仪器或操作)。

用________称量FeOOH样品xg用烧杯_________→将转化为→用_________配制含的溶液→用移液管量取20.00mL溶液→用滴定管盛装标准溶液，滴定(发生的反应为，共消耗12.00mL)。

仪器：a.烧杯；b.托盘天平；c.100mL容量瓶；d.试剂瓶。

操作：e.硫酸酸溶样品；f.装瓶贴标签；g.冷却至室温。

则FeOOH的纯度为_______(用含x的代数式表示)。