温州2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、用化学方法降解水中有机物已成为污水处理领域的重要研究方向。

(1)酸性条件下，铁炭混合物处理污水中硝基苯时的物质转化示意图如图1所示。

①该物质转化示意图可以描述为_______。

②其他条件一定，反应相同时间，硝基苯的去除率与pH的关系如图2所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因是_______。

(2)向含Fe2+和苯胺()的酸性溶液中加入双氧水，会发生如下反应：Fe2++H++H2O2=Fe3++HO·+H2O，HO·(羟基自由基)具有强氧化性，能将溶液中的苯胺氧化成CO2和N2。写出该反应的离子方程式：_______。

(3)利用电化学装置通过间接氧化法能氧化含苯胺的污水，其原理如图3所示。其他条件一定，测得不同初始pH条件下，溶液中苯胺的浓度与时间的关系如图4所示。反应相同时间，初始溶液pH=3时苯胺浓度大于pH=10时的原因是_______。[已知氧化性：HClO(H+)＞ClO－(OH－)]

6、现有下列七种物质：①CO2 ②过氧化钠 ③氧化铁 ④0.5 mol/LNaOH溶液 ⑤碳酸氢钠 ⑥0.5 mol/LNaHSO4溶液 ⑦次氯酸钠。请根据上述物质回答下列问题：

(1)写出物质对应的用途(填序号)。

②______  ③_______ ⑤________ ⑦________。

(2)含有0.4 mol氧原子的①在标准状况下的体积为______L。

(3)④⑥两种溶液混合可以发生反应，离子方程式为______。

(4)废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量⑦使完全转化为N2，此方法可用离子方程式表示为：2+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；用单线桥法在离子方程式上标出电子转移的方向和数目______；

(5)某同学帮助水质检测站配制240 mL④溶液以备使用。

①该同学应用托盘天平称取NaOH固体______。

②下列图示对应的操作规范的是______(填序号)。

A．称量   B．溶解

C．转移   D．定容

③定容时加水不慎超过了刻度线，用胶头滴管吸出少量溶液，所配制溶液的浓度会______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

7、在一定条件下，Pb(N3)2(名称叠氮化铅，其中Pb为+2价，N平均为-价)与Cr(MnO4)2能发生以下反应：4Cr(MnO4)2+6Pb(N3)2=2Pb3O4+17N2+2NO+8MnO2+2Cr2O3

根据你学过的有关化学知识，回答下列问题：

(1)过渡元素多有可变化合价，如Cr常见化合价为+2、+3、+6，Mn的常见化合价为+2、+4、+6、+7，则在化合物Cr(MnO4)2中Cr的化合价为___________，Mn的化合价为___________。依据某种分类标准，在产物中N2与其它四种物质种类不同，该分类标准是___________。

(2)Pb(N3)2在该反应中做___________剂，该反应的还原产物是___________(写物质化学式)，当1 mol Cr(MnO4)2参加反应，反应中转移电子数是___________(用NA表示阿伏加德罗常数)。

8、某种牛奶的营养成分表如右图所示(NRV%是指每100g食品中营养素的含量占该营养素每日摄入量的比例)。

(1)请查阅资料，了解牛奶中的钙是以什么形式存在的_____。

(2)请查阅元素周期表，了解钙的有关信息，画出钙的原子结构示意图_____。

(3)已知与钙同族的镁能与、反应。请你参照第111页“整理与提升”的认识模型示例，或自己设计图示，推测钙的性质，并与同学交流_____。

(4)请你设计实验，比较镁、钙与水反应的难易程度_____。

(5)请结合钙的化学性质解释牛奶中钙的存在形式_____。

9、回答下列问题：

(1)Cd与Zn同族且相邻，写出基态Cd原子的价层电子排布式：___________。

(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态Si原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。

(3)O和S处于同一主族，第一电离能较大的是___________。和分子中的键角较大的是___________，键长较短的是___________。单质硫与热的浓溶液反应的产物之一为，的空间构型为___________。

(4)已知多个相邻且平行的p轨道重叠则形成大键，分子中的大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数(如苯分子的大键可表示为)。吡咯( )中所有原子共平面。则吡咯分子中的大键应表示为___________。吡咯分子中N原子的杂化类型为___________，1mol吡咯分子中含有___________键， 噻吩的沸点为84℃，吡咯( )的沸点在129-131℃之间，吡洛沸点较高，其原因是___________。

(5)键的极性对物质的化学性质有重要影响。已知一些常见电子基团的吸电子效应的强度：，则下列物质酸性由强到弱的顺序是___________(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(6)是离子晶体，其形成过程中的能量变化如图(a)所示。

可知，Li原子的第一电离能为_______，键键能为_______。

10、含硫的物质与人们的生活密切相关。已知硫元素常见的化合价有-2价、0价、+4价、+6价四种，其不同价态的物质间可相互转化，完成下列填空：

(1)写出硫与铁反应的化学方程式___。

(2)将硫化氢气体与二氧化硫气体在集气瓶中混合发生反应，其中硫化氢呈现___(选填“氧化性”、“还原性”)

(3)二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是___。

(4)将二氧化硫通入含酚酞的NaOH溶液，红色褪去，体现二氧化硫___(性质)。

(5)硫酸盐的种类很多且应用广泛，医疗上采用___作X射线透视肠胃的内服药剂。

11、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

(1)在③～⑦元素中,原子半径最大的是__，其离子的原子结构示意图为________

(2)在③～⑦元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是____， 碱性最强的是______　 ，呈两性的氢氧化物是__________；

(3)按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物________ ⑨的最高价氧化物的对应的水化物____________；

(4)在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是_________________，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：____________

12、某元素R3+离子的结构示意图为，则该元素氧化物的化学式为_____，1mol该元素的单质跟足量稀H2SO4反应，转移的电子数为_____mol，生成氢气的体积(标准状况)为_____L。

13、实验：用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：

第一，有氧气生成，第二，_______，Na2O2跟水反应的化学方程式是_______。

(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置(气密性良好)进行实验，以证明上述结论。

用以验证第一条结论的实验方法是：_______；用以验证第二条结论的实验方法是：_______。

14、用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·mL－1)配制1∶5的稀硫酸(ρ＝1.19 g·mL－1)。

(1)浓硫酸的物质的量浓度是________。

(2)稀硫酸的物质的量浓度是________。

(3)稀硫酸的质量分数是____________。

15、某研究小组制备纳米，再与金属有机框架)材料复合制备荧光材料，流程如下：

已知：①含锌组分间的转化关系：

②是的一种晶型，以下稳定。

请回答：

(1)步骤Ⅰ，初始滴入溶液时，体系中主要含锌组分的化学式是___________。

(2)下列有关说法不正确的是___________。

A．步骤Ⅰ，搅拌的作用是避免反应物浓度局部过高，使反应充分

B．步骤Ⅰ，若将过量溶液滴入溶液制备，可提高的利用率

C．步骤Ⅱ，为了更好地除去杂质，可用的热水洗涤

D．步骤Ⅲ，控温煅烧的目的是为了控制的颗粒大小

(3)步骤Ⅲ，盛放样品的容器名称是___________。

(4)用和过量反应，得到的沉淀可直接控温煅烧得纳米，沉淀无需洗涤的原因是___________。

(5)为测定纳米产品的纯度，可用已知浓度的标准溶液滴定。从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“___________”上填写一件最关键仪器，“(___________)”内填写一种操作，均用字母表示]。___________

用___________(称量样品)→用烧杯(___________)→用___________(___________)→用移液管(___________)→用滴定管(盛装标准溶液，滴定)

仪器：a、烧杯；b、托盘天平；c、容量瓶；d、分析天平；e、试剂瓶

操作：f、配制一定体积的Zn+溶液；g、酸溶样品；h、量取一定体积的溶液；i、装瓶贴标签

(6)制备的荧光材料可测浓度。已知的荧光强度比值与在一定浓度范围内的关系如图。

某研究小组取人血浆铜蓝蛋白(相对分子质量)，经预处理，将其中元素全部转化为并定容至。取样测得荧光强度比值为10.2，则1个血浆铜蓝蛋白分子中含___________个铜原子。

16、氟化铬可用作毛织品防蛀剂、卤化催化剂、大理石硬化及着色剂。以铬云母矿石(含4.5%Cr2O3，还含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)为原料制备氟化铬的工艺流程如下。

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：

请回答下列问题：

(1)Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中属于碱性氧化物的有__________种。

(2)Cr2O3与稀硫酸反应的化学方程式为_________________。

(3)第一次滴加氨水调节pH范围为__________。

(4)第二次滴加氨水调节pH为6.8～8.8的目的是__________，Cr(OH)3与Al(OH)3一样具有两性，若第二次滴加的氨水改为NaOH溶液，生成的Cr(OH)3会部分溶解，写出Cr(OH)3溶解的离子方程式：_________________。