广元2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)初一化学

1、由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是

A．镁

B．锌

C．铁

D．铜

2、下列实验基本操作正确的是（     ）

A．铁钉投入试管

B．称量10.34g固体

C．检查气密性

D．稀释浓硫酸

3、在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。镁条在氧气中燃烧的微观模拟图如下：

下列认识中错误的是

A．该反应的化学方程式为：

B．反应前后原子种类及数目不变

C．该反应既属于化合反应，又属于氧化反应

D．生成物中镁元素显+1价

4、现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）

A．Z＜Y＜X

B．Y＜X＜Z

C．X＜Y＜Z

D．Z＜X＜Y

5、乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能. “某品牌”酸奶中含有乳酸，其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说法错误的是     

A．一个乳酸分子共含有12个原子

B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成

C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:6:3

D．乳酸是一种有机物

6、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是

A．加入一定质量的硝酸钾晶体

B．加入少量的水

C．升高温度

D．恒温蒸发溶剂

7、下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是 （     ）

A．CO2

B．2H

C．2H2

D．Fe

8、采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是

A．厨房油锅着火时用锅盖盖灭

B．汽车油箱着火时用水浇灭

C．酒精在桌面上着火时用湿布盖灭

D．图书档案着火时用二氧化碳灭火器扑灭

9、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A．10

B．34

C．44

D．78

10、化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中，合理的是（　　）

A．运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜

B．拌凉菜时加少许食醋调味

C．种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫

D．加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐

11、如图实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸

B．倾倒液体

C．称量固体

D．过滤

12、空气成分中，可供给动植物呼吸的是（　　）

A．

B．

C．

D．稀有气体

13、现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（　　）

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B．温度不变，向溶液中加入水

C．降低温度至10℃

D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃

14、下列实验设计能达到实验主要目的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．CH4+2O22H2O+CO2

B．P+O2P2O5

C．S+O2SO2↑             

D．4Fe+3O22Fe2O3

16、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将

A．变大

B．变小

C．不变

D．无法判断

17、如图所示的四个图象分别对应四种过程，其中不正确的是

A．加热一定量的高锰酸钾

B．某气体溶解度随温度和压强的变化

C．向一定量的稀盐酸中加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液

D．向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸

18、在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是

A．滴入的可能是硝酸银溶液

B．反应后溶液可能呈酸性

C．白色沉淀可能溶于盐酸

D．该反应可能是中和反应

19、化学实验室发生下列变化，属于化学变化的是

A．烧碱变质

B．盐酸挥发

C．稀释浓酸

D．试管破碎

20、下列变化中,只有加酸才能一步实现的是

A．Zn→ ZnSO4

B．MgO → MgCl2

C．CaCO3→CO2

D．Ba（NO3）2 →BaSO4

21、工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4），其中Cr元素的化合价为

A．+1价

B．+2价

C．+4价

D．+6价

22、2010年中国“最美油菜花海”汉中旅游文化节，迎来了八方游客．空气中弥漫着油菜花而甜津津的气味．人们能够闻到花香的原因是

A．分子的质量和体积都很小

B．分子之间存在间隔

C．分子是由原子构成的

D．分子在不断的运动

23、用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（　　）

A．氧化物：二氧化锰、氧化钙、高锰酸钾

B．混合物：硬水、澄清的石灰水、冰水混合物

C．化合物：臭氧、五氧化二磷、四氧化三铁

D．纯净物：氧气、氢氧化钙、氯化钠

24、推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（       ）

A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子

B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质

C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．某物质燃烧生成和，据此推测该物质组成里一定含有C、H、O三种元素

25、赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，不涉及化学变化的是（     ）

A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

B．北国风光，千里冰封，万里雪飘

C．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同

D．野火烧不尽，春风吹又生

26、多种途径可使水得到不同程度净化，下列净化程度最高的是(       )

A．蒸馏

B．吸附

C．过滤

D．沉淀

27、写出下列化学用语：

（1）纯碱：_____；

（2）胆矾中含有的金属离子：_____；

（3）人体中含量最高的金属元素是_____；

（4）硫酸铝中铝元素的化合价：_____。

28、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

(1)__________°C时，甲、丙两种物质的溶解度相等。

(2) t2°C时，等质量的甲、乙、丙配制该温度时的饱和溶液，降温至t1°C，其中所含溶剂质量的大小关系为___________。

(3) t1°C时，60g 甲的饱和溶液稀释为10%的溶液，需加水的质量为____________g.

29、嫦峨四号探测器用表面镀金的钼丝做金属网。

（1）钼能制成细丝，是利用了钼的_____性。

（2）钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质_____。

（3）我国的钼矿储量非常丰富，用辉矿（MoS2）制备钼的过程如下：

①过程1中反应的化学方程式：2MoS2+7O22MoO3+4_____

②过程Ⅱ分两个阶段：第一阶段反应为：MoO3+H2H2O+MoO2

第二阶段过程如下：

写出第二阶段反应化学方程式：_____。

30、金属是人类利用最广泛的材料之一，请用所学的化学知识回答下列问题．

（1）铁常用于制作炊具主要利用了铁的______性。

（2）人们常用矿石来冶炼金属。工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的原理为__________（用化学方程式表示）。每年都会因为金属锈蚀而造成很大浪费，请你写出一条防止铁锅生锈的方法_____。

（3）向一定量的AgNO3、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤，得到无色滤液。

①写出上述过程中的一个化学反应方程式_________。

②滤液中一定存在的溶质是_________〔填化学式）。

31、生活处处有化学，家庭厨房就是一个化学小世界。

（1）充入食品包装袋中可防腐的单质_______________；（填化学式，下同）能做食品干燥剂的氧化物_______________；无色无味、能使人中毒的气体_______________。

（2）为了全民的健康，卫生部推广使用强化加铁酱油。这里的“铁”指的是 _______________(填“单质”“元素”或“原子”)。

（3）若锅里的油着火了，应立即盖上锅盖灭火，其原理是隔绝氧气；同理，如果要熄灭燃着的酒精灯， 应该用_______________盖灭。

32、用化学用语填空。

（1）硫酸亚铁溶液中的阳离子_____；

（2）氯酸钾中氯元素的化合价_____；

（3）常用作食品干燥剂的氧化物_____；

（4）侯氏制碱法制得的“碱”_____；

33、人体中含量最多的金属元素和地壳中含量最多的元素组成的化合物是_____；常用来培制糕点的小苏打的化学式是_____。

34、已知A﹣G均为初中化学常见的物质．其中A、B的组成元素相同，D是形成温室效应的主要原因，F俗称纯碱，E和G只有阳离子不同．根据图中所示的转化关系（图中“﹣”表示相互间能反应，“→”表示在一定条件下能生成该物质，反应条件均已略去），请回答：

（1）A的化学式  ，C的化学式    ，E中的阴离子符号是       ；

（2）反应①是自然界最常见的反应，我们称之为   ；反应②的化学方程式是   ；反应③的化学方程式是     ，该反应的基本类型是   反应．

35、A、B、C三个烧杯中装有等质量的水，在相同温度下，向A、B、C烧杯中分别加入25g、15g、5gKNO3固体，充分溶解后、静置，现象如图所示，回答下列问题：

（1）_____中的溶液一定是饱和溶液，你的判断依据是_____。

（2）_____中的溶液一定是不饱和溶液。

（3）A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是_____。

（4）欲将A烧杯中未溶解的KNO3固体继续溶解，可以采取的方法是_____或_____。

36、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

（1）P点的含义是_______________。

（2）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，充分溶解后形成溶液的质量是_____________。

（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由小到大的排列顺序是__________________。

（4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是（________）

A c>a=b B a=b>c C a>b>c   D b>a>c

（5）t2℃时，将a的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的方法是______(任填一种方法)

37、过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，化学兴趣小组设计了如图1所示的实验，其中A、C是包有过氧化钠的棉花，B是未包过氧化钠的棉花．实验中观察到A、C棉花依次燃烧，B棉花未燃烧．

（1）B棉花起的作用是_____．

（2）棉花能燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足_____的条件．

（提出问题）上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？

（查阅资料）

1°Na2O2与稀盐酸反应时，生成NaCl、H2O和O2．

2°在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应．

3°无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．

（实验设计）经过讨论，小组同学设计用如图2所示装置进行实验探究．

（实验步骤）

①检查整套装置的气密性；

②把相关的试剂放入对应的仪器内；

③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；

④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象．

（实验现象）

①无水硫酸铜没有变蓝色；

②_____；

③_____．

（实验分析）

（3）B装置的作用是_____．

（4）E装置中产生现象的原因是_____．

（实验结论）

①Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件．

②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．

（拓展提高）

①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，同学们经思考后认为_____同学的猜想是错误的，理由是_____．

②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式_____．

38、已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为AlaMgb(OH)16CO3•4H2O，假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应。某研究性学习小组设计了如图一实验探究铝碳酸镁片的组成。

（实验一）

取mg该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置C增重2.16g，装置D增重0.44g。

（1）铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和水，则为分别测定CO2和水的质量，装置C和D中盛放的药品应选择：C______  D______（填序号）。

①浓硫酸         ②碱石灰           ③氯化钙          ④纯碱

（2）实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹簧夹______，打开弹簧夹______，目的是______。

（3）一段时间后，打开弹簧夹______，关闭弹簧夹______，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是______（填序号）。

①排净空气防爆炸         ②防止空气中水和二氧化碳进入C、D影响测定

③使生成水和二氧化碳进入C、D被充分吸收

（实验二）

另取mg该药片，加入100g  9.8%的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有MgSO4和Al2(SO4)3等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的物质的质量与加入NaOH质量的关系如图二。

已知：MgSO4+2NaOH═Mg(OH)2↓+Na2SO4 Al2(SO4)3+6NaOH═2Al(OH)3↓+3Na2SO4

Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，

Mg(OH)2不溶于NaOH，NaAlO2可溶于水。

（1）图中NaOH加入0.80g，仍没有沉淀，说明滤液中含______。当加入NaOH的质量到X时，生成的沉淀有______和______，其中Al(OH)3的质量是______g，则X=______g。

（2）有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药，试用你所学的知识解释这样建议的理由是______。

（3）试确定铝碳酸镁的化学式为______。

39、自然界并不缺少镁，缺少的是发现镁的眼睛。某化学兴趣小组开启寻镁之旅，现邀请你参与并完成相关内容。

（1）第一站：初识金属镁。

①金属镁的物理性质：__________（写一条）；

②金属镁的化学性质：镁能与氧气反应，反应的化学方程式为___________。

（2）第二站:制备金属镁。小组同学模拟工业上从海水晒盐剩下的苦卤溶液中提取镁，流程如下：

流程中操作a为_________，步骤中Mg（OH）2与加入的X发生中和反应，请写出相关的化学方程式______。

（3）第三站：再探金属镁。

（提出问题）镁能否与热水反应 ? 如果反应，产物是什么?

（相关信息）①Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑②氢氧化镁在热水中能部分溶解，液体呈碱性。

40、海水是重要的物质资源宝库。

①海水淡化可获取淡水资源。

Ⅰ．图一为太阳能海水淡化装置。在水变成水蒸气过程中，水分子间间隔_____（选填“变大”、“变小”或“不变”）。

Ⅱ．图二为电解水实验示意图，试管2中生成的气体是_____，反应的化学方程式是_____。

②晾晒海水可得到粗盐。图三是粗盐提纯的主要操作步骤，其中步骤II中玻璃棒的作用是_____，步骤III的操作名称为_____。

③海水中含有氯化钠和氯化钾等物质。根据图四的溶解度曲线回答问题。

Ⅰ.40℃时，氯化钾的溶解度为_____g/100g 水。

Ⅱ.25℃时，如图五所示，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液的是_____（选填“A”、“B”、“C”或“D”），若将D烧杯中的溶液升温至40℃，所得溶液的溶质质量分数是_____。

Ⅲ．氯化钾溶液中含有少量氯化钠，提纯氯化钾的方法是_____（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

④为除去精盐中含有的MgCl2、CaCl2等杂质，可加入的物质（过量）依次是NaOH溶液、_____溶液和稀盐酸。