德宏州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)初一化学

1、下列物质中氮元素的化合价最高的是

A．N2

B．NO

C．NO2

D．N2O

2、某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是

A．反应后固体的颜色由红棕色变成了银白色

B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

C．NaOH溶液应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的CO2气体

D．该实验装置应增加尾气处理装置

3、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A．10

B．34

C．44

D．78

4、下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是

A．糖

B．食盐

C．氢氧化钠

D．花生油

5、下列能达到实验目的的方案是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

7、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图所示，过一会儿，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了　　

A．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑

B．蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑

C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与

D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质

8、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是

A．图中单质的化学式为O2

B．该反应使有害气体转化为无害气体

C．该反应属于置换反应

D．该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律

9、天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是（　　）

A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液

B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体

C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大

D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小

10、下列变化中,只有加酸才能一步实现的是

A．Zn→ ZnSO4

B．MgO → MgCl2

C．CaCO3→CO2

D．Ba（NO3）2 →BaSO4

11、下列实验基本操作正确的是（     ）

A．铁钉投入试管

B．称量10.34g固体

C．检查气密性

D．稀释浓硫酸

12、关于电解水实验说法正确的是

A．从现象上判断：负极产生的是氧气

B．从变化上分类：该变化属于物理变化

C．从宏观上水是由氢气和氧气组成的

D．从微观上水分子是由氢原子和氧原子构成的

13、下列说法中正确的是

A．橡胶、纤维、塑料都是合成有机高分子材料

B．用水可以灭火，因为水可以降低可燃物的着火点

C．为增加肥效，把硝酸铵和草木灰混合使用

D．气味能闻得到却看不到，说明分子很小

14、下列有关物质的比较推理中正确的是

A．酸能使石蕊试液变红，二氧化碳也能使石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸

B．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐

C．铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气

D．H2O和H2O2的组成元素相同，但由于它们分子的组成不同，所以它们的化学性质是不同的

15、2018年5月18日，全国生态环境保护大会在北京召开。习近平指出，要像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境。下列选项中，不利于生态环境保护的是（　　）

A．保护绿水青山，建设生态文明

B．分类处理垃圾，回收利用资源

C．骑行共享单车，倡导绿色出行

D．随意排放污水，降低生产成本

16、小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭．他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe．其中猜想合理的是（　　）

A．①③⑤

B．②④⑤

C．②⑤

D．④⑤

17、由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是

A．镁

B．锌

C．铁

D．铜

18、下列关于溶液的说法中正确的是

A．水可以溶解任何物质

B．物质溶于水时都放出热量

C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体

D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

19、下列符号中既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示一种单质的是

A．N

B．O2

C．CO2

D．Zn

20、化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列过程本质上与其他不同的是

A．工业上利用空气制氧气

B．用海水晒盐

C．利用白炽灯照明

D．火力发电

21、下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．冰水混合物

B．高锰酸钾制氧气后的残留固体

C．清澈的泉水

D．铝合金

22、现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）

A．Z＜Y＜X

B．Y＜X＜Z

C．X＜Y＜Z

D．Z＜X＜Y

23、推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（       ）

A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子

B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质

C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．某物质燃烧生成和，据此推测该物质组成里一定含有C、H、O三种元素

24、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是

A．加入一定质量的硝酸钾晶体

B．加入少量的水

C．升高温度

D．恒温蒸发溶剂

25、用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应，反应情况见图（横坐标t表示反应时间，纵坐标m表示生成氢气的质量），其中符合实际的是

A．

B．

C．

D．

26、2010年中国“最美油菜花海”汉中旅游文化节，迎来了八方游客．空气中弥漫着油菜花而甜津津的气味．人们能够闻到花香的原因是

A．分子的质量和体积都很小

B．分子之间存在间隔

C．分子是由原子构成的

D．分子在不断的运动

27、生活中处处有化学。

（1）请用下列物质的序号填空：

A.小苏打      B.碳酸钙      C.活性炭       D. 聚氯乙烯      E. 食盐

① 可用于净化自来水的是_________，    ② 可用作补钙剂的是___________，

③ 常用作发酵粉的是___________,       ④ 可作融雪剂的是_____________.

（2）节假日里，某班同学去郊外进行野炊活动，请回答下列问题。

① 他们所带的下列物品中，主要材料属于合成材料的是______（填序号）

A 纯净水瓶子         B 棉布围裙          C 铸铁锅         D 塑料凳子

② 学生野炊的食谱如下：

主食：米饭；    配菜： 红烧肉、鲫鱼汤、烤鸡翅。

从膳食平衡角度来看，你认为应补充的营养素是________ 。

③ 同学们烧烤时所用的煤属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。

④ 同学们的电动车使用的是铅蓄电池。电池中使用的是质量分数为20%的稀硫酸，若用50g、98%的浓硫酸来配制该稀硫酸，则需加水_______ml（水的密度为1g/ml）

28、2019年12月17日，我国首艘国产航母山东舰正式入列，中国海军正式迈入双航母时代。

（1）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与______________接触而锈蚀，而金属铝在空气中更耐腐蚀的原因是_________________（用化学方程式表示）

（2）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的是_________________（填序号）。

A 稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉

B ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液

C ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉

（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是_____________________________（写化学式）。

29、用化学符号或化学式填空。

(1)2个氦原子___________；(2)小苏打______________；(3)铝离子_____________；

(4)3个五氧化二磷分子_____________；(5)过氧化氢中氧元素的化合价_____________。

30、用化学用语表示下列物质或反应：

（1）硝酸铜_______；

（2）2个硫原子_______；6个硫原子构成的硫磺分子_______；

（3）人体的胃酸通常是盐酸，在医疗上，治疗胃酸过多症的药剂中通常含有碳酸氢钠，反应的化学方程式是_______；

（4）氯化钠和氯化镁的混合溶液中，存在的微小粒子是_______。

31、中国古代四大发明之一的“黑火药”是由木炭（C）、硫粉（S）和硝酸钾（KNO3）按一定比例混合而成。

（1）分类。下列关于“黑火药”说法正确的是______。

a．“黑火药”由“黑火药分子”构成

b．“黑火药”中的KNO3属于复合肥料

c．“黑火药“中的C、S不再保持各自的化学性质

（2）变化。“黑火药”爆炸时发生的主要反应是：______↑。

①依据质量守恒定律，空格上缺少的物质是______（填化学式）。

②“黑火药”爆炸时能闻到刺鼻的火药味，是因为爆炸时除了有硫化物，还有硫的氧化物生成，硫在空气中燃烧的化学方程式为______。

（3）制备。古代曾用硝土（含有Ca（NO3）2、少量NaCl等）和草木灰（含有K2CO3）作原料制取KNO3。某化学兴趣小组设计了如下实验流程：

①“反应”过程中的化学方程式为______。

②如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，“一系列操作”包括“加热蒸发浓缩、再冷却到一定温度、过滤”等步骤，其中“冷却到一定温度”能获得纯度较高的硝酸钾晶体的原因是______；某厂在生产过程中每天消耗常温下（20℃）硝酸钾饱和溶液400t，配制该溶液每天需要硝酸钾固体______t。（保留一位小数）

（4）发展。现代国防、开矿等使用的烈性炸药，主要成分为硝化甘油（C3H5O9N3）。

①硝化甘油在人体内能缓慢氧化生成一种氮的氧化物，用于治疗心较痛。该氧化物中氮为+2价，其化学式为______，合成硝化甘油的化学方程式为。

32、下图中A是钾元素在元素周期表中的信息，B、C、D、E依次是钠、镁、铝、钾的原子结构示意图。

（1）由A可知，钾元素的相对原子质量为________。

（2）分析B、C、D、E可知:

①它们属于不同种元素的根本原因是它们的___不同；

②根据___判断，B. C. D. E都属于金属元素；

③在元素周期表中，钠、镁、铝元素位于同一周期，是因为它们具有相同的____；

④由于钾原子比钠原子多1个___，更容易失去电子，所以钾的活动性比钠强。

33、物质的性质决定着物质在生产和生活中的用途。木炭和一氧化碳都具有还原性，都可用于冶炼金属。请根据下图回答有关问题。

(1)请写出下列反应的化学方程式：

①木炭还原氧化铜______________________；

②一氧化碳还原氧化铁________________。

(2)A、B装置中澄清石灰水的作用是________________________________。

(3)B装置最右端酒精灯的作用是________________________________。

(4)在A装置中，当观察到________________时，证明木炭粉末和氧化铜粉末已经完全反应。

34、根据所学化学知识解释：

（1）金刚石很硬而石墨很软，原因是_____；

（2）氧气可压缩储存于钢瓶中，因为受压时氧气分子间的_____；

（3）欲点燃氢气，做氢气在空气中燃烧的实验，在点燃氢气前必须先_____；

（4）电工使用的试电笔触电发红光，是因为管内充_____气体；

（5）造成煤气中毒的气体是_____，为防止“煤气中毒”事件的发生，请你给居民们一条建议_____．

35、氯化钠是重要的调味品，下面两幅图是运用不同的化学反应原理生成氯化钠的过程，请根据图示回答下列问题：

（1）图1说明元素的化学性质与_____有密切的关系。

（2）图2反应的微观实质是_____。

36、阅读材料，回答下列问题

材料1 氯元素（Cl）是一种重要的非金属元素，氯气在通常情况下为黄绿色气体。 

材料2 氯气化学性质很活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物反应。

材料3 燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热的剧烈化学反应，都可以叫做燃烧，氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢。 

材料4 四川5.12地震灾区灾后急需大量消毒剂对灾区饮用水、环境进行消毒，防止灾后疫情发生。氯气可用于制备多种消毒剂、消毒泡腾片，其中二氧化氯是最新一代高效、广谱、安全环保型杀菌消毒、保鲜剂，世界卫生组织（WHO）已将二氧化氯列为第四代A1级安全高效消毒剂。

（1）氯原子核外电子数为_______

（2）请写出氯气的化学性质_____________________________（写出一条即可）

（3）氯气是一种有毒气体，根据所学化学知识你认为闻氯气的方法是__________________

（4）写出材料3中的化学方程式______________________________

（5）写出材料4中二氧化氯的化学式为__________其中氯元素的化合价为_________

37、已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为AlaMgb(OH)16CO3•4H2O，假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应。某研究性学习小组设计了如图一实验探究铝碳酸镁片的组成。

（实验一）

取mg该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置C增重2.16g，装置D增重0.44g。

（1）铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和水，则为分别测定CO2和水的质量，装置C和D中盛放的药品应选择：C______  D______（填序号）。

①浓硫酸         ②碱石灰           ③氯化钙          ④纯碱

（2）实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹簧夹______，打开弹簧夹______，目的是______。

（3）一段时间后，打开弹簧夹______，关闭弹簧夹______，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是______（填序号）。

①排净空气防爆炸         ②防止空气中水和二氧化碳进入C、D影响测定

③使生成水和二氧化碳进入C、D被充分吸收

（实验二）

另取mg该药片，加入100g  9.8%的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有MgSO4和Al2(SO4)3等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的物质的质量与加入NaOH质量的关系如图二。

已知：MgSO4+2NaOH═Mg(OH)2↓+Na2SO4 Al2(SO4)3+6NaOH═2Al(OH)3↓+3Na2SO4

Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，

Mg(OH)2不溶于NaOH，NaAlO2可溶于水。

（1）图中NaOH加入0.80g，仍没有沉淀，说明滤液中含______。当加入NaOH的质量到X时，生成的沉淀有______和______，其中Al(OH)3的质量是______g，则X=______g。

（2）有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药，试用你所学的知识解释这样建议的理由是______。

（3）试确定铝碳酸镁的化学式为______。

38、请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题：

（1）指出标号仪器的名称：b_____。

（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制氧气可选用的发生装置和收集装置的组合是_____， B 中使用仪器 a 的优点是_____。

39、当今世界各国和平开发利用核能造福人类是一个重要的主题，但是如果控制不当，反而会给人类带来灾难。2011年3月，日本大地震引发福岛第一核电站发生核泄漏，核反应堆内核裂变产生放射碘，可能被附近居民吸入，引发甲状腺疾病或甲状腺癌等；当年苏联切尔若贝利核电站发生核泄漏后，数以千计的青少年因遭核辐射患甲状腺癌。那么你认为核电站中能量转化的主要形式是什么？如果一旦发生核泄漏，可采取怎样有效的预防措施？（任答一条）

40、在实验室里称取7 g含有杂质的锌放入烧杯中，向其中加入100 g一定质量分数的稀盐酸(杂质不参与反应)，恰好完全反应。反应后，称量烧杯中剩余物质的总质量为106.8 g。则稀盐酸中溶质的质量分数是多少？