临沂2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)初一化学

1、化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中，合理的是（　　）

A．运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜

B．拌凉菜时加少许食醋调味

C．种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫

D．加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐

2、空气成分中，可供给动植物呼吸的是（　　）

A．

B．

C．

D．稀有气体

3、下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是

A．糖

B．食盐

C．氢氧化钠

D．花生油

4、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

5、下列验证二氧化碳性质的实验中，仅与它的物理性质有关的是

A．

B．

C．

D．

6、2018年诺贝尔化学奖的一半授予弗朗西斯·阿诺德，她首次进行了酶的定向进化研究。在人体内，氨基酸通过酶的催化作用合成蛋白质。脯氨酸（C5H9NO2）是人体合成蛋白质的氨基酸之一。下列有关脯氨酸的说法正确的是

A．属于氧化物

B．由4个元素组成

C．碳元素的质量分数大于氢的质量分数

D．由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成

7、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A．10

B．34

C．44

D．78

8、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图所示，过一会儿，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了　　

A．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑

B．蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑

C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与

D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质

9、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是

A．W可能是单质

B．Y可能是催化剂

C．该反应是分解反应

D．反应后Z物质的质量为86.4g

10、某同学梳理归纳了以下知识：①分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子；②若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液；③硬水通过活性炭吸附后可变为软水；④配制6％的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏低；⑤除去烧碱中混有的少量Na2CO3杂质，可加入过量的盐酸，然后蒸发结晶；⑥燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧。其中正确的个数有

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

11、我国将每年的5月12日定为“防灾减灾日”。以下有关处理火灾现场方法错误的是

A．油库着火，用水浇灭

B．身上着火时不可乱跑，要就地打滚使火熄灭

C．用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道

D．无法逃生时，应退回室内，关闭门窗，并向门窗浇水，再发出求救信号

12、下列除去杂质的方法中正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

13、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

14、下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．生石灰

D．氢氧化钠

15、化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（　　）

A．R+MgSO4=RSO4+Mg

B．R+CuSO4=RSO4+Cu

C．R+H2SO4=RSO4+H2↑

D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R

16、下列防锈措施合理的是

A．经常用水冲洗自行车链条

B．在铁制暖气片上刷“银粉”

C．用“钢丝球”打磨铝锅表面

D．用过的菜刀及时用盐水清洗

17、由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是

A．镁

B．锌

C．铁

D．铜

18、资料显示：新冠病毒在高温、碱性环境、高锰酸钾和次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差，其中次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为

A．-1

B．+1

C．0

D．+3

19、向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为     

A．20%

B．15%

C．10%

D．无法计算

20、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%

B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A＝B＞C

C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液

D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用蒸发结晶的方法

21、不含有原子团的是（   ）

A．NH4Cl

B．MgCl2

C．KOH

D．ZnSO4

22、下列各组物质中，能全部溶于水的是   

A．BaCl2、NaNO3、MgSO4

B．AgNO3、BaSO4、MgCl2

C．AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3、

D．ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO4

23、下列结构示意图中属于离子的一组是（　　）

A．①③

B．①②

C．③④

D．②⑤

24、用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（　　）

A．氧化物：二氧化锰、氧化钙、高锰酸钾

B．混合物：硬水、澄清的石灰水、冰水混合物

C．化合物：臭氧、五氧化二磷、四氧化三铁

D．纯净物：氧气、氢氧化钙、氯化钠

25、下列燃料不属于化石燃料的是（　　）

A．煤

B．石油

C．天然气

D．氢气

26、如图实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸

B．倾倒液体

C．称量固体

D．过滤

27、请回答下列与化学有关的问题

①专家批驳了“可燃面条是问题食品”的谣言。面条由面粉制得，面粉不仅能燃烧，而且分散在空气中遇明火还可能发生爆炸。由此可以推知面粉具有_____性。

②在葡萄生长的中后期可适当施加硝酸钾、过磷酸钙等肥料，其中硝酸钾属于化学肥料中的_____肥。

③用洗洁精除去餐具上的油污，是因为洗洁精对油污具有_____作用。

④市场上出售的净水器利用_____来吸附、过滤水中的杂质。

28、请用化学符号填空：

（1）氮气   ；（2）2个硫酸根离子    ；

（3）地壳中最多的金属元素形成的氧化物       。

29、(4分)A、B、C三种固体物质溶解度曲线如图所示。

请回答：

（1）图中M点的意义________________________________________，

（2）将某温度下的C的不饱和溶液转化为饱和溶液，采用的方法是____________________ (填一条即可)，

（3）现有t1℃时A、B、C的三种饱和溶液，分别将它们升温到t3℃，溶质的质量分数最大的是____________________，

（4）甲、乙试管中分别装有t3℃的100g和200g的相同浓度的A的不饱和溶液，将两份溶液分别都恒温蒸发20g水，都析出了晶体。析出晶体的质量关系为甲__________乙(填“大于”或“等于”或“小于”)。

30、某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。

①氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液  ③稀盐酸  ④硝酸钾溶液

（1）为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③。你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是   。

（2）选择   （填序号）两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式 。

（3）下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是   （填序号）。

A．锌与稀硫酸反应   B．天然气燃烧

C．石灰石与稀盐酸反应   D．过氧化氢分解

31、硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（氧化铁）等产品的部分流程如图所示：

（1）硫铁矿是   物（填“纯净”或“混合”）．

（2）写出C与Fe3O4反应的化学方程式       ．

（3）反应Ⅰ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是   ．

（4）产品a的主要成分是K2SO4，检验产品a中是否含有氯化物（Cl﹣）杂质的实验操作是：取少量产品a加水溶解，     ．

32、化学与生活紧密相连，请运用化学知识回答以下问题。

（1）在煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒，原因是____（用文字解释）。

（2）水通电的反应____（化学方程式表示）。

（3）生活中人们可用稀硫酸除铁锈，其原理是___（化学方程式表示）。

（4）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]，可以用盐酸来洗涤，写出其中发生的中和反应_____（化学方程式表示）。

（5）工业上可用Cl2与NaOH溶液作用制漂自液：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。与此类似，可用Cl2与石灰乳[主要成分Ca（OH）2]制漂白粉，试写出此反应的化学方程式______。

33、农村用草木灰作为化肥，它的主要成分是碳酸钾，其水溶液显_____（填酸性、碱性、中性），用它  做焰色反应，通过蓝色钴玻璃片，看到火焰的颜色呈_____色。

34、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为_______g。

（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是________________________。

（3）现有操作步骤： a．溶解 b．过滤 c．降温结晶 d．加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是______(填字母序号)。

（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（5）向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是__________________________________。

35、在学习了金属资源保护内容以后，兴趣小组同学对金属的锈蚀做了观察，发现残留水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；家用的铜质水龙头也生了一层绿色的铜锈。回忆已有的知识，铁生锈的原因是______________________________。那么铜生锈的原因是什么？查阅有关资料：铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3。他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外，还补充做了铜锈蚀与______________有关系的实验。请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法________________________________________。

36、南海是我国的固有领海，南海蕴藏着丰富的海洋资源。

（1）我国科学家在南海海底发现了一种蕴藏量极大的新型矿产资源—一天然气水合物，它是天然气和水形成的冰状固体，极易燃烧，又称“可燃冰”。它被认为是一种清洁能源，原因是_____（用化学方程式回答）。

（2）从海水中提取单质镁的过程如图所示：

在上述转化过程中，所发生的化学反应属于复分解反应的是_____（填序号）。

（3）我国化工专家侯德榜创立的“侯氏制碱法”，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得Na2CO3和NH4C1两种产品。Na2CO3和NH4C1的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

①t1℃时， NH4Cl的溶解度_____（大于、小于或等于）Na2CO3的溶解度。

②t2℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数______（大于、小于或等于）NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数，该温度下NH4C1的饱和溶液的溶质质量分数为______。

③t1℃时，一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将适量的NaOH固体加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是________。

37、某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取实验，请分析回答下列问题。

（1）写出标号①仪器的名称______________。

（2）选用A装置制氧气的化学方程式_____________________________________。

（3）A装置中棉花的作用是______________________________________________。

（4）若用F装置收集二氧化碳，则气体应从__端通入（填“a”或“b”）。若用F装置检验制得的气体是否为二氧化碳，则在F装置中放入一定量的澄清的石灰水，气体应从____端通入（填“a”或“b”）。

38、如图是某化学兴趣小组在实验室加热固体纯净物制取氧气的装置图。

请回答下列问题:

(1)图中仪器A一般情况下的作用是____________。

(2)上述制取氧气发生反应的化学方程式为______________。

(3)试管中应放入的实验用品是_________，其作用是___________。

(4)实验过程中你能观察到仪器A中的现象有:________________：请用理化知识解释其原因:上述反应生成氧气，使试管内气体__________，气压____________，在压强差作用下出现上述现象。

39、小明在实验室做实验的时候，获得了两种溶液：氢氧化钠溶液和澄清石灰水.

（1）如果他想验证某瓶气体样品中含有二氧化碳，他应该选用哪种溶液？，为什么？

（2）若想除去气体样品中的二氧化碳，他应该选用哪种溶液？为什么？

40、请用所学知识回答下列问题。

(1)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？______

(2)小明同学学习了pH的知识后，想测量土壤的pH，在校园里取少量土壤样品，与适量的蒸馏水充分混合，搅拌后静置，请写出如何用pH试纸测澄清液体的酸碱度？______