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红河州2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

考试时间: 90分钟 满分: 80
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共4题,共 20分)
  • 1、下列实验合理的是(   )

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验装置

    实验目的

    证明非金属性:Cl>C>Si

    吸收氨气,并防止倒吸

    制备并收集少量NO2气体

    制备少量氧气

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示,下列有关说法正确的是

    A.“灼烧”时,可在玻璃坩埚中进行

    B.“浸取”时,可用无水乙醇代替水

    C.“转化”反应中,通入CO2的目的是提供还原剂

    D.“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

  • 3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    a

    Na

    Al

    Fe

    Cu

    b

    NaOH

    Al2O3

    FeCl3

    CuO

    c

    NaCl

    Al(OH)3

    FeCl2

    CuCl2

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 4、用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是(       )

    选项

    A

    B

    C

    D

    装置及药品

    实验目的

    制H2S

    制氨气

    制NO2

    制氯气

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 5、下列有机化合物中,都有多个官能团:

    1可以看作醇类的是填入编号,下同________________

    2可以看作酚类的是_________________

    3可以看作羧酸类的是_________________

    4可以看作酯类的是_________________

    5可以看作醛类的是_________________

     

  • 6、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题:

    (1)该反应通常用V2O5作催化剂加快反应的进行,加V2O5会使图中B______(填“升高”或“降低”)。

    (2)E的大小对该反应的反应热有无影响_______

    (3)图中A表示SO2(g)和O2(g)的_________

    (4)图中△H的意义是__________

    (5)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物,四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化过程实际发生反应的化学方程式_____,_____

    (6)如果反应速率υSO2)为0.05 mol·L-1·min-1,则υO2)=________

  • 7、称取5.40g草酸亚铁晶体(),用热重法对其进行热分解,得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示,已知400℃时,剩余固体是铁的一种氧化物。

    5.40g草酸亚铁晶体的物质的量为__________mol,M点对应物质的化学式为__________,N点对应的物质是__________,MN发生反应的化学方程式为____________________

  • 8、阅读下列材料。

    人类对墨水的使用有着悠久的历史。中国古代流传最多的是一种由①炭黑、松烟、胶等制成的松烟墨。公元前5世纪至20世纪,欧洲主要使用的是铁胆墨水,其中一种配方用到的原料有:鞣酸、②硫酸亚铁、③等。为了防止生成的鞣酸亚铁与水反应产生沉淀,还会加入④稀硫酸等物质。鞣酸早期通过发酵和水解产生,同时生成⑤葡萄糖等物质。至今墨水仍被广泛使用。神舟十四号三名宇航员携带了红墨水返回地球,一旦宇航员落入海域就可以染红海水,便于搜救人员发现。

    回答下列问题:

    (1)属于有机物的是_______(填标号,下同);属于电解质的是_______;属于单质的是_______

    (2)能与碱溶液反应的是_______;可用于治疗缺铁性贫血症的是_______;可为人体提供能量的是_______

  • 9、在某一容积为2 L的密闭容器中加入0.6molH2O(g)0.4molCO,在一定条件下发生如下反应:CO(g) + H2O(g )CO2(g) + H2(g)

    1)若反应2min后,容器中CO仅剩0.2mol,则0~2minCO的平均反应速率为___

    2)该反应为放热反应,若升高温度,化学反应速率___CO的转化率___。(填“增大”、“减小”或“不变”)。

  • 10、下表列出了①~⑩10种元素在周期表中的位置。

    周期

     

     

    周期

    A

    A

    A

    A

    A

    A

    A

    0

    2

     

     

     

     

     

    3

     

     

     

    4

     

     

     

     

     

     

     

     

    1)上述元素中,金属性最强的是(填元素符号,下同)________,③④⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是____________

    2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________(填化学式)

    3)元素⑥的氢化物的电子式为____________,该氢化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________

    4)比较⑥和⑦氢化物的稳定性由强到弱的顺序是____________(填化学式)。

  • 11、哈伯法合成氨技术的相关反应为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   H=-93kJ/mol

    (1)试根据表中所列键能数据计算a的数值为_____________

    (2)600℃下,向2L密闭容器中充入一定量的反应物并开始上述反应,图表示N2的物质的量随时间的变化曲线。

    H2表示0~10min内该反应的平均速率v(H2)= _____________,若该温度下K=0.0016L2/mol2,则在10minc(H2)= _____________

    (3)在哈伯合成法中,平衡时NH3的体积分数与反应体系的压强(P)、温度(T)的关系如图B。则P1_____________P2(选填¨大于”、“小于¨不能确定”),其他条件相同,不同压强下在刚开始反应时反应物活化分子浓度较大的是_____________(选填“P1”、“P2”、“P3不能确定”),在日本的合成氨工业中,选择合成温度为700℃的较高温,试从化学动力学的角度分析其理由是_____________

    (4)研究表明,合成氨的速率与相关物质的浓度的关系为v=kc(N2)c(H2)3/2c(NH3)1,k为速率常数。能使合成氨的速率增大的措施是_____________

    A.使用更有效的催化剂

    B.总压强一定,增大n(N2 )/n(H2)的值

    C.升高反应温度

    D.按照原来比值增大反应物的浓度

    E.将原容器中NH3及时分离出来

    (5)如图是利用NH3催化氧化释放出电能的电池结构示意图(氧化产物为无污染性气体),放电时O2应从_____________(“a”“b”)处通入,该电池负极的电极反应式为_____________

  • 12、ABCDEF六种微粒,它们都含有10个电子,已知A+B=2CA+D=E+C2A+F=G↓G中含有30个电子。试推断后回答:

    (1)ABE的电子式:A________ B________ E________

    (2)CD、的化学符号:C________D________

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 13、有一包固体可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的成分,某化学兴趣小组进行如图所示的实验:

    已知:步骤I中固体全部溶解,且无气泡产生。请回答下列问题:

    (1)原固体中一定含有的物质是_______(填化学式)。

    (2)原固体中一定不含有的物质是_______(填化学式),原因是_______

    (3)写出步骤II中生成白色沉淀的离子方程式:_______

    (4)步骤I所得蓝色溶液中含有的溶质是_______。(填化学式)

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 14、在反应2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O中。

    1)将上述化学方程式改写为离子方程式__________。还原剂与还原产物的物质的量之比______

    2)若产生0.5molCl2,则被氧化的HCl________mol,转移的电子的数目约为____________

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 15、(1)硫的基态原子核外有___________个未成对电子,溴的基态原子价层电子排布图为___________

    (2)基态铜原子的M能层的电子排布式___________,铝原子核外电子云有___________种不同的伸展方向,有___________种不同运动状态的电子。

    (3)C、N、O三种元素,第一电离能由大到小顺序为___________,电负性最大的是___________

    (4)与互为等电子体的一种分子为___________(用化学式表示);的立体构型为___________

    (5)元素N有多种氢化物均具有重要的用途。N2H4分子中含有___________个σ键,其中的氮原子杂化类型是___________

    (6)已知硫存在同素异形体S4、S6、S8,其结构如图所示。三者熔沸点高低顺序是S4<S6<S8,主要原因是___________

    (7)碳元素有多种同素异形体。石墨层状结构中,平均每个正六边形占有的碳原子数是___________个;石墨烯与金属M可以形成一种插层化合物。其中M层平行于石墨层(晶胞如图甲所示),其垂直于石墨层方向的投影如图乙所示,则该插层化合物的化学式为___________

  • 16、近日,科学家开发新型催化剂实现一氧化二氮对C4馏分中2-丁烯的气相选择性氧化,反应原理如图所示。

       

    反应1:CH3CH=CHCH3(g)+N2O(g)CH3CH2COCH3(g)+N2(g) ΔH1

    反应2:CH3CH=CHCH3(g)+2N2O(g)2CH3CHO(g)+2N2(g) ΔH2<0。

    (1)几种共价键的键能数据如下表所示。

    共价键

    C-H

    C-C

    C=C

    C=O

    N≡N

    N=O

    N=N

    键能/kJ·mol

    413

    347

    614

    745

    945

    607

    418

    已知N2O的结构式为N=N=O。根据键能估算:ΔH1=_______kJ·mol-1

    (2)在恒温恒容密闭容器中充入CH3CH=CHCH3(g)和N2O(g),发生上述反应1和反应2,下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。

    A.混合气体密度不随时间变化

    B.混合气体平均摩尔质量不随时间变化

    C.混合气体总压强不随时间变化

    D.混合气体中N2浓度不随时间变化

    (3)一定温度下,向恒压密闭容器中充入CH3CH=CHCH3(g)和N2O(g),发生上述反应1和反应2,测得平衡体系中N2的体积分数与起始投料比[]的关系如图1所示。

       

    在M、N、Q三点中,CH3CH=CHCH3(g)的转化率由小到大排序为_______(填字母)。图1中,N点的氮气的体积分数小于50%的原因是_______

    (4)反应1的速率方程为v=kc(CH3CH=CHH3)·c(N2O),v=kc(CH3CH2COCH3)·c(N2)(k、k为正、逆反应速率常数,与温度、催化剂有关)。已知:阿伦尼乌斯经验公式为Rlnk=-(R为常数,T为温度,k为速率常数,Ea为活化能)。测得反应1在不同催化剂Cat1、Cat2作用下,速率常数与温度的倒数关系如图2所示。

       

    催化效果较高的催化剂是_______(填“Cat1”或“Cat2”)。

    (5)在反应器中充入1mol2-丁烯和2molN2O(g),发生上述反应,测得2-丁烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图3所示。X点时丁酮(CH3CH2COCH3)的选择性为[CH3CH2COCH3的选择性=]。

       

    ①其他条件不变,升高温度,2-丁烯的平衡转化率降低的原因是_______。p_______31kPa(填“>”“<”或“=”)。

    ②Y点反应1的压强平衡常数Kp______________(结果保留两位有效数字)。

    (6)以熔融碳酸盐(如K2CO3)为电解质,丁烯(C4H8)/空气燃料电池的能量转化率较高。电池反应为C4H8+6O2=4CO2+4H2O负极反应式为_______

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得分 80
题数 16

类型 高考模拟
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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