1、下列实验合理的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验装置 | ||||
实验目的 | 证明非金属性:Cl>C>Si | 吸收氨气,并防止倒吸 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
A.A
B.B
C.C
D.D
2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示,下列有关说法正确的是
A.“灼烧”时,可在玻璃坩埚中进行
B.“浸取”时,可用无水乙醇代替水
C.“转化”反应中,通入CO2的目的是提供还原剂
D.“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4
3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
选项 | A | B | C | D | |
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuO | |
c | NaCl | Al(OH)3 | FeCl2 | CuCl2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
4、用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是( )
选项 | A | B | C | D |
装置及药品 | ||||
实验目的 | 制H2S | 制氨气 | 制NO2 | 制氯气 |
A.A
B.B
C.C
D.D
5、下列有机化合物中,都有多个官能团:
(1)可以看作醇类的是(填入编号,下同)________________。
(2)可以看作酚类的是_________________。
(3)可以看作羧酸类的是_________________。
(4)可以看作酯类的是_________________。
(5)可以看作醛类的是_________________。
6、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题:
(1)该反应通常用V2O5作催化剂加快反应的进行,加V2O5会使图中B点______(填“升高”或“降低”)。
(2)E的大小对该反应的反应热有无影响_______。
(3)图中A表示SO2(g)和O2(g)的_________。
(4)图中△H的意义是__________。
(5)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物,四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化过程实际发生反应的化学方程式_____,_____;
(6)如果反应速率υ(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1,则υ(O2)=________。
7、称取5.40g草酸亚铁晶体(,
),用热重法对其进行热分解,得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示,已知400℃时,剩余固体是铁的一种氧化物。
5.40g草酸亚铁晶体的物质的量为__________mol,M点对应物质的化学式为__________,N点对应的物质是__________,M⃗N发生反应的化学方程式为____________________。
8、阅读下列材料。
人类对墨水的使用有着悠久的历史。中国古代流传最多的是一种由①炭黑、松烟、胶等制成的松烟墨。公元前5世纪至20世纪,欧洲主要使用的是铁胆墨水,其中一种配方用到的原料有:鞣酸、②硫酸亚铁、③水等。为了防止生成的鞣酸亚铁与水反应产生沉淀,还会加入④稀硫酸等物质。鞣酸早期通过发酵和水解产生,同时生成⑤葡萄糖等物质。至今墨水仍被广泛使用。神舟十四号三名宇航员携带了红墨水返回地球,一旦宇航员落入海域就可以染红海水,便于搜救人员发现。
回答下列问题:
(1)属于有机物的是_______(填标号,下同);属于电解质的是_______;属于单质的是_______。
(2)能与碱溶液反应的是_______;可用于治疗缺铁性贫血症的是_______;可为人体提供能量的是_______。
9、在某一容积为2 L的密闭容器中加入0.6molH2O(g)和0.4molCO,在一定条件下发生如下反应:CO(g) + H2O(g )CO2(g) + H2(g)
(1)若反应2min后,容器中CO仅剩0.2mol,则0~2min间CO的平均反应速率为___。
(2)该反应为放热反应,若升高温度,化学反应速率___;CO的转化率___。(填“增大”、“减小”或“不变”)。
10、下表列出了①~⑩10种元素在周期表中的位置。
族 周期
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 |
|
|
| ⑤ | ⑥ |
|
| ⑩ |
3 | ① | ③ | ④ |
| ⑦ |
| ⑧ |
|
4 | ② |
|
|
|
|
| ⑨ |
|
(1)上述元素中,金属性最强的是(填元素符号,下同)________,③④⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是____________。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________(填化学式)
(3)元素⑥的氢化物的电子式为____________,该氢化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。
(4)比较⑥和⑦氢化物的稳定性由强到弱的顺序是____________(填化学式)。
11、哈伯法合成氨技术的相关反应为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-93kJ/mol
(1)试根据表中所列键能数据计算a的数值为_____________。
(2)在600℃下,向2L密闭容器中充入一定量的反应物并开始上述反应,图表示N2的物质的量随时间的变化曲线。
用H2表示0~10min内该反应的平均速率v(H2)= _____________,若该温度下K=0.0016L2/mol2,则在10min时c(H2)= _____________。
(3)在哈伯合成法中,平衡时NH3的体积分数与反应体系的压强(P)、温度(T)的关系如图B。则P1_____________P2(选填¨大于”、“小于”或¨不能确定”),其他条件相同,不同压强下在刚开始反应时反应物活化分子浓度较大的是_____________(选填“P1”、“P2”、“P3”或“不能确定”),在日本的合成氨工业中,选择合成温度为700℃的较高温,试从化学动力学的角度分析其理由是_____________。
(4)研究表明,合成氨的速率与相关物质的浓度的关系为v=kc(N2)c(H2)3/2c(NH3)-1,k为速率常数。能使合成氨的速率增大的措施是_____________。
A.使用更有效的催化剂
B.总压强一定,增大n(N2 )/n(H2)的值
C.升高反应温度
D.按照原来比值增大反应物的浓度
E.将原容器中NH3及时分离出来
(5)如图是利用NH3催化氧化释放出电能的电池结构示意图(氧化产物为无污染性气体),放电时O2应从_____________(填“a”或“b”)处通入,该电池负极的电极反应式为_____________。
12、有A、B、C、D、E、F六种微粒,它们都含有10个电子,已知A+B=2C;A+D=E+C;2A+F=G↓;G中含有30个电子。试推断后回答:
(1)A、B、E的电子式:A________ B________ E________
(2)C、D、的化学符号:C________D________
13、有一包固体可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的成分,某化学兴趣小组进行如图所示的实验:
已知:步骤I中固体全部溶解,且无气泡产生。请回答下列问题:
(1)原固体中一定含有的物质是_______(填化学式)。
(2)原固体中一定不含有的物质是_______(填化学式),原因是_______。
(3)写出步骤II中生成白色沉淀的离子方程式:_______。
(4)步骤I所得蓝色溶液中含有的溶质是_______。(填化学式)
14、在反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中。
(1)将上述化学方程式改写为离子方程式__________。还原剂与还原产物的物质的量之比______。
(2)若产生0.5molCl2,则被氧化的HCl________mol,转移的电子的数目约为____________。
15、(1)硫的基态原子核外有___________个未成对电子,溴的基态原子价层电子排布图为___________。
(2)基态铜原子的M能层的电子排布式___________,铝原子核外电子云有___________种不同的伸展方向,有___________种不同运动状态的电子。
(3)C、N、O三种元素,第一电离能由大到小顺序为___________,电负性最大的是___________。
(4)与互为等电子体的一种分子为___________(用化学式表示);
的立体构型为___________。
(5)元素N有多种氢化物均具有重要的用途。N2H4分子中含有___________个σ键,其中的氮原子杂化类型是___________。
(6)已知硫存在同素异形体S4、S6、S8,其结构如图所示。三者熔沸点高低顺序是S4<S6<S8,主要原因是___________。
(7)碳元素有多种同素异形体。石墨层状结构中,平均每个正六边形占有的碳原子数是___________个;石墨烯与金属M可以形成一种插层化合物。其中M层平行于石墨层(晶胞如图甲所示),其垂直于石墨层方向的投影如图乙所示,则该插层化合物的化学式为___________。
16、近日,科学家开发新型催化剂实现一氧化二氮对C4馏分中2-丁烯的气相选择性氧化,反应原理如图所示。
反应1:CH3CH=CHCH3(g)+N2O(g)CH3CH2COCH3(g)+N2(g) ΔH1;
反应2:CH3CH=CHCH3(g)+2N2O(g)2CH3CHO(g)+2N2(g) ΔH2<0。
(1)几种共价键的键能数据如下表所示。
共价键 | C-H | C-C | C=C | C=O | N≡N | N=O | N=N |
键能/kJ·mol | 413 | 347 | 614 | 745 | 945 | 607 | 418 |
已知N2O的结构式为N=N=O。根据键能估算:ΔH1=_______kJ·mol-1。
(2)在恒温恒容密闭容器中充入CH3CH=CHCH3(g)和N2O(g),发生上述反应1和反应2,下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。
A.混合气体密度不随时间变化
B.混合气体平均摩尔质量不随时间变化
C.混合气体总压强不随时间变化
D.混合气体中N2浓度不随时间变化
(3)一定温度下,向恒压密闭容器中充入CH3CH=CHCH3(g)和N2O(g),发生上述反应1和反应2,测得平衡体系中N2的体积分数与起始投料比[]的关系如图1所示。
在M、N、Q三点中,CH3CH=CHCH3(g)的转化率由小到大排序为_______(填字母)。图1中,N点的氮气的体积分数小于50%的原因是_______。
(4)反应1的速率方程为v正=k正c(CH3CH=CHH3)·c(N2O),v逆=k逆c(CH3CH2COCH3)·c(N2)(k正、k逆为正、逆反应速率常数,与温度、催化剂有关)。已知:阿伦尼乌斯经验公式为Rlnk=-(R为常数,T为温度,k为速率常数,Ea为活化能)。测得反应1在不同催化剂Cat1、Cat2作用下,速率常数与温度的倒数关系如图2所示。
催化效果较高的催化剂是_______(填“Cat1”或“Cat2”)。
(5)在反应器中充入1mol2-丁烯和2molN2O(g),发生上述反应,测得2-丁烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图3所示。X点时丁酮(CH3CH2COCH3)的选择性为[CH3CH2COCH3的选择性=
]。
①其他条件不变,升高温度,2-丁烯的平衡转化率降低的原因是_______。p_______31kPa(填“>”“<”或“=”)。
②Y点反应1的压强平衡常数Kp为______________(结果保留两位有效数字)。
(6)以熔融碳酸盐(如K2CO3)为电解质,丁烯(C4H8)/空气燃料电池的能量转化率较高。电池反应为C4H8+6O2=4CO2+4H2O负极反应式为_______。