珠海2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、根据题意，完成下列填空：

(1)基态铜离子的核外电子排布式为___________，

(2)通常制造的农药含元素F、P、S、Cl，四种元素的电负性从大到小的顺序为___________；第一电离能从大到小的顺序为___________。

(3)第二周期中，第一电离能介于B和N之间的元素共有___________种。

(4)第四周期中，原子核外电子排布有两个未成对电子的元素有___________种。

(5)向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成的离子方程式___________。

6、某学生为探究金属Al在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，进行如下实验:

①将Al加入到pH=2的HNO3溶液中,Al溶解,得到溶液A,产生无色气体C，气体C在空气中转化为红棕色气体E；

②将Al 加入到pH=12的KNO3和KOH混合溶被中,Al溶解，得到溶液B,产生无色有刺激性气味的气体D；

③在A溶液中通入气体D，最终产生大量的白色沉淀；

④在B溶液中通入气体E,先出现白色沉淀,而后白色沉淀溶解。

请回答下列问题:

（1）Al与NO3－在酸性条件下反应,Al与被还原的NO3－的物质的量之比是_______。

（2）E和D在一定条件下反应生成两种对环境无污染的物质,则该反应的化学方程式为_______。

（3）已知A和B两溶液混合产生白色沉淀,该反应的离子方程式为_______。

（4）以Al和Fe作电极，在碱性、NO3－存在条件下形成原电池,则Fe电极反应式为_______。

（5）除去气体C中混有的少量E的操怍是_______。

7、如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B(AgNO3溶液)、C(氯化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(水)、H(紫色石蕊试液)

(1)A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其化学反应方程式是________

(2)实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G 处酒精灯， 下列装置中的现象是：B________；D________。请写出C中发生反应的化学方程式________。

(3)在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使H处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出G中的反应的化学方程式________。

(4)在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是________。

(5)G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作________；装置Ⅰ中的现象是________。

(6)若将E中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3， 其物质的量比为1：2，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为：________。

8、①~⑨是几种有机物的名称、分子式或结构简式；

①C2H2       ②新戊烷       ③苯       ④⑤   ⑥CH3CH(C2H5)CH2CH(C2H5)CH3       ⑦C5H10             ⑧ClCH=CHCl       ⑨C5H4

据此回答下列问题：

(1)写出①通入酸性高锰酸钾溶液中的离子方程式：___________；CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都属于离子型化合物。请从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是___________。

A． ZnC2水解生成乙烷(C2H6)                    B． Al4C3水解生成丙烷(C3H4)

C． Mg2C3水解生成丙炔(C3H4)             D． Li2C2水解生成乙烯(C2H4)

(2)⑥有机物系统命名：___________。

(3)③的同系物A，分子中共含66个电子，其苯环上一溴代物只有一种，A的结构简式___________。

(4)⑨理论上同分异构体的数目可能有30多种，如：A． B． C． D． ，其中A、B是链状分子(不考虑这些结构能否稳定存在)，请写出所有碳原子均共线的一种链状分子的结构简式：___________。

9、根据下列现象写出反应方程式：钠露置于空气中发生的一系列变化和现象：

(1)金属钠表面逐渐变暗_____  ；

(2)生成白色固体，又逐渐变潮湿______；

(3)又再转变成白色固体______；

(4)最终变成白色的粉末_____。

10、请回答下列问题：

（1）某元素X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其价电子排布图为___，其原子核外有___种不同运动状态的电子；其最低价氢化物电子式为___，中心原子采用___杂化，分子立体构型为___。

（2）某元素Y基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其元素名称为___，Y+的外围电子排布式为___，该元素固体单质常常采用___堆积方式，配位数为___，空间利用率为___。

11、将未经打磨的铝条分别浸入足量的NaOH溶液和稀硫酸中，写出实验过程中反应的离子方程式：___。

12、完成下列问题：

(1)10Be和9Be______________。

a．是同一种原子　　　　b．具有相同的中子数

c．具有相同的化学性质 d．具有相同的核外电子排布

(2)有下列微粒或物质：

①O、O、O　②H2O、D2O　③石墨、金刚石  ④H2、D2、T2　⑤H、D、T　⑥K、Ca、Ar，回答下列问题：

a．互为同位素的是______________；

b．互为同素异形体的是______________；

c．由①和⑤中的微粒能结合成水，可得水分子的种数为__________种；可得相对分子质量不同的水分子种数为__________种，相对分子质量最大的是____________(写化学式)。

(3)H2O的摩尔质量为____________，相同质量的H2O与H2O所含质子数之比为______，中子数之比为__________。

(4)电解相同质量的H2O和H2O时产生的氢气在同温同压下体积之比为__________，质量之比为__________。

13、某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。可选药品：稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸、NaOH溶液、蒸馏水

查阅资料：

A.浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。

B.氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应

(1)①中发生反应的离子方程式是___。

(2)②中发生反应的化学方程式是___。

(3)装置③~⑤中盛放的药品分别是③___、④___、⑤___。

(4)II的操作是___，目的是___。

(5)该同学得出结论所依据的实验现象是___。

14、Ⅰ．氯化铁可用于金属蚀刻，污水处理。

(1)25℃时，FeCl3溶液的pH _______7(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是(用离子方程式表示)_______。把FeCl3溶液蒸干灼烧得到的主要产物是_______。

(2)为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据：

下列说法正确的是 _______(填序号)

A．上述实验能判断出温度对氯化铁水解的影响

B．表格中x＜y＜z

C．上述实验能得出：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度越大

Ⅱ．已知：某酸HA (298K时Ka=4.0×10–7)，25℃时，向100mL 0.1mol·L−1HA的溶液中逐滴加入0.2mol·L−1NaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。

(3)25℃时，0.1mol·L−1HA溶液中由水电离出的c(H＋)=_______mol·L-1。

(4)在X点时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。

(5)在K点时，溶液中c(OH-)＋c(A-)-c(H＋)= _______mol·L−1。

(6)25℃时，NaA的水解平衡常数Kh为 _______(填数值)。

15、用一种硫化矿(含45%SiO2、20.4% Al2O3、30%FeS和少量GeS2等)制取盆景肥料NH4Fe(SO4)2及铝硅合金材料的工艺流程如下 ：

(1)“矿石”粉碎的目的是_____________________ 。

(2)“混合气体”经过水吸收和空气氧化能再次利用。

①“焙烧”时，GeS2发生反应的化学方程式为____________________。

②“混合气体”的主要成分是_______________ (填化学式)．

③FeS焙烧产生的Fe2O3会与(NH4)2SO4反应生成NH4Fe(SO4)2，该反应的化学方程式为_______________。 Al2O3也能发生类似反应．这两种氧化物转化为硫酸盐的转化率与温度的关系如图，上述流程中最适宜的“焙烧” 温度为_____________________。

(3)GeCl4的佛点低，可在酸性条件下利用蒸馏的方法进行分离，酸性条件的目的是_________。

(4)用电解氧化法可以增强合金 AlxSiy的防腐蚀能力，电解后在合金表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜(主要成分为Al2O3), 电解质溶液为 H2SO4-H2C2O4混合溶液，阳极的电极反应式为______________________。

(5)假设流程中SiO2 损失了20%，Al2O3 损失了25%，当投入1 t硫化矿，加入了54kg纯铝时，铝硅合金中x:y=______________。

16、1932年美国化学家鲍林(L。Pauling)首先提出了电负性的概念。电负性(用x表示)也是元素的一种重要性质，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：

(1)通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围：_______＜x(N)＜_______，_______＜x (Mg)＜_______。

(2)推测x值与原子半径的关系是_______；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_______变化规律。

(3)某有机化合物结构中含S-N键，其共用电子对偏向_______(写原子名称)。

(4)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值Δx＞1.7时，一般为离子键，当Δx＜1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中化学键类型是_______。

(5)预测周期表中，x值最小的元素在周期表中的位置_______。(放射性元素除外)阻燃剂又称防火剂，主要用于延迟或防止可燃物的燃烧。根据组成，阻燃剂可分为卤系阻燃剂、无机阻燃剂等。

(6)卤系阻燃剂多为有机氯化物和有机溴化物，受热会分解产生卤化氢(HX)，起到阻燃作用。卤化氢的电子式为_______ ；溴离子的最外层电子排布式是_______。

(7)下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是_______ (选填编号)。

A．HClO酸性强于HBrO

B．向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄

C．HBr的分解温度低于HCl

D．BrCl+H2O→HBrO+HCl是非氧化还原反应

(8)卤化氢的水溶液与卤酸盐反应会产生卤素单质，写出氢溴酸与溴酸钾反应的化学方程式：_______，若生成0.3mol溴单质，转移的电子为_______个。