唐山2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂分别为__________、______________（用离子符号表示）,其物质的量之比为     。

6、将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

(1)转移电子的物质的量是____mol。NO的体积为____L，NO2的体积为____L。

(2)参加反应的HNO3的物质的量是____mol。

(3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为____mol·L-1。

7、I．室温时，向100mL 0.1 HCl溶液中滴加0.1氨水，得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示：

(1)试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______________；

(2)在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________________________；

(3)写出a点混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)：_______________；

(4)25℃时，同浓度的下列溶液：①HCl；②；③；④，其中pH由大到小的顺序是_________________。

II．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg/L。处理镉废水可采用化学沉淀法。

(5)一定温度下，的，的，该温度下______________[填“”或“”]的饱和溶液中浓度较大。

(6)向某含镉废水中加入，当浓度达到mol/L时，废水中的浓度为___________________mol/L[已知：，此时______________(填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。

8、硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：

（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为__，该能层所含的能级数为__，电子数为__。

（2）在SiO44-中Si原子的杂化形式为__。

9、下列有机化合物中，有多种官能团：

（1）可以看作醇类的是(填编号，下同)____ ________；（2）可以看作酚类的是_________；（3）可以看作羧酸类的是________________； （4）可以看作酯类的是____________。

10、回答下列问题：

(1)现有六种物质：①碘晶体②晶体硅③晶体④晶体⑤晶体⑥铁，其中属于原子晶体的化合物是_______(填序号)；③在熔化时破坏的作用力为_______。

(2)①②③④金刚石，这四种物质中碳原子采取杂化的是_______(填序号)；乳酸分子中有_______个手性碳。

11、研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是__。

a.体系压强保持不变

b.混合气体颜色保持不变

c.NO和O2的物质的量之比保持不变

d.每消耗1molO2同时生成2molNO2

（2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：

①列式并计算平衡常数K=___。

②若降低温度，K值增大，则反应的△H__0(填“＞”或“＜”)。

③若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正__v逆(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是：__。

12、下列3种物质：①氯化钠、②氯化钾、③碳酸氢钠的溶液中，呈碱性的是____（填序号，下同）；物质组成中含有长周期元素的是____；仅用盐酸即可鉴别出来的是_____。

13、遵义市某工厂废水中含游离态氯（即含有氯分子Cl2），通过下列实验测定其浓度：

①取废水样10.0 mL于锥形瓶，加入10.0 mL KI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴。

②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准液，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6（Na2S4O6溶液为无色）。试回答下列问题：

（1）步骤①加入的指示剂是________。

（2）步骤①反应的离子方程式是___________________________________________。

（3）步骤③当待测液由________色变为________色且30 s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为________。

（4）按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度________（填“偏大”、“偏小”或“相等”）。

（5）若读Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度________（填“偏大”、“偏小”或“相等”）。

14、实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。

（1）此浓盐酸的物质的量浓度是_____________？(列式计算)

（2）从该溶液中取出1L，加水稀释到10L，稀释后溶液的物质的量浓度为_____________

15、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：

(1)在电解过程中，所发生的反应方程式为______________________________________。与电源_______极相连的电极附近溶液滴入酚酞显红色。阳极产物是______________，实验室用__________________________检验该物质。

(2)如果粗盐中SO42−含量较高，必须添加钡试剂除去SO42−，该试剂可以是_____________________。

a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2   c.BaCl2   d.BaCO3

(3)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42−，加入试剂的合理顺序为__________________。

a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

16、以某混合氧化物(由MnO2、ZnO、CuO、Fe2O3组成)为原料制备KMnO4和FeSO4·7H2O的工艺流程如下：

已知：ZnO与Al2O3的化学性质相似。

回答下列问题：

(1)基态Cu原子核外电子排布式为_______。

(2)写出“酸浸”时，CuO反应的化学方程式：_______。

(3)“去铜”时，除了生成CuCl外，还有、H+生成，该反应的离子方程式为_______。

(4)为检验“去铜”后是否含有Fe3+，选用的试剂是_______。

(5)“熔融”时MnO2转化为K2MnO4，该反应中每转移1mol电子，消耗_______gMnO2。

(6)已知"“歧化”时反应为3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3。常温下，相关物质的溶解度数据如下：

通入CO2至溶液pH达10~11时，应停止通CO2，不能继续通入CO2的原因是_______。可以替代CO2的试剂是_______(填“稀盐酸”“稀硫酸”或“稀醋酸”)。

(7)KMnO4的纯度测定：称取mgKMnO4粗品于烧杯中，加入蒸馏水和稀硫酸溶解，再用0.5mol·L-1的Na2C2O4溶液滴定3次，平均消耗Na2C2O4溶液20.00mL。KMnO4样品的纯度为_______%(用含m的代数式表示，杂质不参与反应)。已知酸性条件下KMnO4与Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2。