阜新2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、Ⅰ可逆反应2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)是工业上制取H2SO4的重要反应。

（1）在恒压条件下，该反应分组实验的有关条件如下表：

已知Ⅰ、Ⅱ两组实验过程中，SO3气体的体积分数φ(SO3)随时间t的变化曲线如图所示

①Ⅱ组与Ⅰ相比不同的条件是________

②将Ⅰ组实验中温度变为800 ℃，则φ(SO3)达到a%所需时间________(填“小于”、“大于”或“等于”)t1

（2）向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是________

甲：在500 ℃时，10  mol SO2和10  mol O2反应

乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和10 mol O2反应

丙：在450 ℃时，8  mol SO2和5  mol O2反应

丁：在500 ℃时，8  mol SO2和5  mol O2反应

A.甲、乙、丙、丁  B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙  D．丁、丙、乙、甲

Ⅱ  根据外界条件对化学平衡的影响回答下列问题：

（1）碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)，下列说法不正确的是________(填字母序号，下同)。

a．上述体系中加入苯，平衡不移动

b．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质

c．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液

d．加入AgNO3溶液平衡向左移动

（2）某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。

①下列分析正确的是________。

a．平衡后，加入N2，该反应的ΔH增大

b．平衡后，加入催化剂，该反应的ΔH不变

c．平衡后，充入NH3，新平衡时，NH3的百分含量变大

d．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高

②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是________。

a．缩小容器体积

b．向容器中按原比例再充入N2和H2

c．向容器中再充入惰性气体

d．改变反应的催化剂

e．液化NH3并分离

6、现有浓度均为0.1 mol•L-1的五种电解质溶液①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa；⑤NaOH。

已知：HCO3－ + H2O + AlO2－＝Al(OH)3↓ + CO32－

（1）25℃时⑤的pH＝_____________。

（2）请写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式___________________________________。

（3）这五种溶液的pH由大到小的顺序是_____________________________（填编号）。

（4）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是______（填编号）。

（5）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是___________________(填编号)。

7、汽车尾气中CO、NO2在一定条件 下可发生反应： 4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g)，一定温度下，向容积固定的2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2，反应经10min达到化学平衡。CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)能使该反应的反应速率增大的是_______。

A．及时分离出N2气体

B．适当升高温度

C．向容积中充入一 定量Ar

D．选择高效催化剂

(2)0~10min内该反应的平均反应速率v(CO)=_______。

(3)A点的v 正(NO2)_______ v 逆(N2)(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)下列能说明该反应一定达到化学平衡的是_______(填序号)。

A．容器内混合气体中同时存在CO、NO2、 CO2、N2

B．混合气体的颜色不再改变

C．NO2在该条件下达到最大转化率

D．容器内混合气体的平均相对分子质量不再随时间而变化

(5)在图中画出0 15min时间内，CO2的浓度随时间变化的曲线图______。

8、分类法是一种重要的学习方法。下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同，请分别填出其化学式。

甲：Ca、H2、O2、Cl2；

乙：CO、CaO、CO2、SO2；

丙：Ca(OH)2、K2CO3、KHCO3、K2SO4；

丁：NaOH、Ca(OH)2、KOH、CaCl2。

(1)甲________，乙________，丙________，丁________。

(2)根据图示，写出序号所示反应的化学方程式：

CaCaOCa(OH)2CaCl2

①______________________________________。

②______________________________________。

③______________________________________。

9、已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：

(1)通入CO2前，灯泡___________(填“亮”或“不亮”)。

(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度___________。

(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度___________。

10、高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=“a”kJ/mol

（1）己知：

①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=“+”489.0kJ/mol

② C（石墨）+CO2(g)=2CO(g）  △H2=“+”172.5kJ/mol

则a=______kJ/mol。

（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=_______，温度升高后，K 值____（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

① 甲容器中CO 的平衡转化率为___________。

② 下列说法正确的是________（填字母）。

a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

b．甲容器中CO 的平衡转化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2:3

d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率

（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

① 在a～c装置中，能保护铁的是________（填字母）。

② 若用d装置保护铁，X极的电极材料应是________（填名称）。

11、表为元素周期表的一部分。

请回答有关问题：

(1)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物为_______(填名称)。

(2)请写出元素①的简单氢化物的电子式：_______，该化合物中存在的化学键类型是_______(填英文字母)。

A.离子键            B.共价键          C.离子键和共价键

(3)请写出碳元素在周期表中的位置：_______。

(4)②、⑥、⑦三种元素的简单氢化物稳定性由强到弱排序为_______(用化学式及“＞”表示)。

(5)元素⑤的单质与元素③最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。

(6)请写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式：_______。

12、丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示。

回答下列问题：

(1)是重要的化工原料，的电子式为_______，能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为_______。

(2)化合物B中所含官能团的名称为_______。

(3)，丙烯酸乙酯的反应类型分别为_______、_______。

(4)与的关系是互为_______。

(5)丙烯酸乙酯一定条件下会发生聚合反应，该聚合物有较好的弹性，可用于生产织物。该聚合反应的化学方程式为_______。

13、如图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

（1）A是氯气发生装置，其中反应的化学方程式为_____。

（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：_____。装置C的作用是_____。

（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_____。

（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为_____（选填标号）。

A.有白色沉淀生成 B.无现象 C.先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是_____，B的作用是_____。

14、汽车尾气排放出的气体主要有和，它们污染环境，可用氨气除去，反应的化学方程式为：。若反应后得到，理论上需消耗氨气___________L(标准状况)，其中被氧化的氨气又是___________。

15、硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途广泛。请回答下列问题：

(1)二溴硼基二茂铁()是硼的有机化合物，写出基态Fe原子的电子排布式___________；基态溴原子的最外层电子排布图___________。

(2)立方氮化硼(BN)可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料，同属原子晶体的氮化硼比晶体硅具有更高的硬度和耐热性的原因是：_____。

(3)BF3常被用于制取其他硼的化合物，BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是___________ ，SiF4微粒的空间构型是___________。

(4)NaBH4被认为是有机化学中的“万能还原剂”，其中三种元素的电负性由大到小的顺序是___________；NaBH4的电子式为___________。

(5)自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作，实际上它的结构单元是由两个和两个缩合而成的双六元环，应该写成，其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是___________(填字母)。

A．离子键            B．共价键             C．氢键           D．金属键

16、钛及其化合物在工业、医疗、航天等多方面都有广泛的应用，越来越受到人们的关注。

(1)钛在周期表中的位置___________，钛原子核外有___________种空间运动状态不同的电子， Ti2+电子占据的最高能层的电子排布式为___________。

(2)已知钛和铝的相对原子半径分别是1. 45和1.43 ，钛的硬度比铝大的原因是___________。

(3)硫酸氧钛晶体中的阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图1所示，该阳离子的化学符号为___________，该晶体中阴离子的空间构型为___________。

(4)Ti(BH4)2是一种储氢材料，其中所含元素的电负性由小到大排列顺序为___________，，B原子的杂化方式是___________，其中的BH可由BH3和H-结合而成。BH含有___________ (填序号)

①σ键        ②π键       ③氢键       ④配位健      ⑤离子键

(5)单质钛晶体的晶胞结构如图2所示，则钛的这种堆积方式称为___________，若钛原子半径为r pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，金属钛的密度为___________g/cm3(列出计算式即可)