阿盟2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题：

（1）碳酸和草酸均为二元弱酸，其电离分为两步进行，已知其电离常数的有关数据如下表：向Na2CO3溶液中滴加草酸溶液，开始时所发生反应的离子方程式为 。

（2）常温时，C和CO的燃烧热△H分别为－394.0 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1，该条件下C转化为CO的热化学方程式为   。

（3）氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇，反应如下

2H2(g）＋CO(g）CH3OH(g）   △H＝Q kJ·mol-1。

①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K）如下表：

由此可判断Q      0(填“＞”、“＝”或“＜”）

②一定温度下，将6 mol H2和2mol CO充入到体积为2 L的密闭容器中，10 min时反应达到平衡状态，此时测得c(CO）＝0.2 mol·L-1，该温度下的平衡常数K＝ 。0～10 min内，反应速率v(CH3OH）＝ 。

③在两个密闭容器中分别都充入20 mol H2和10 mol CO，测得一氧化碳的平衡转化率随温度(T）、压强(p）的变化如下图所示：

A、B两点压强大小关系：p1 p2(填“＞”、“＝”或“＜”）。若A点对应容器的容积为20 L，则B点对应的容器的容积为   L。

6、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

（1）元素①的原子结构示意图为_________。

（2）元素③和⑥可形成化合物，用电子式表示形成其过程_________。

（3）元素②、③形成简单离子的半径（填离子符号）_________>_________。

（4）元素②、⑥形成的气态氢化物稳定性（填化学式，下同）______>_______；元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性_________>_________。

（5）元素④的最高价氧化物与元素⑤最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式__。

7、物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：

(1)物质①与水反应的离子方程式为_______，所以通常将其保存在_______中。

(2)用双线桥法分析淡黄色固体②与二氧化碳的反应：_______。

(3)从物质类别的视角看，NaOH属于_______(填编号，下同)类物质，一般能与下列_______类别的物质发生反应。

①非金属单质②碱性氧化物③酸④碱

(4)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为_______，从H元素的价态分析，NaH常用作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。已知NaH与水的反应为：，则标准状况下生成4480mL时转移电子物质的量是_______。

(5)某化学小组设计了下列实验方案鉴别和两种白色粉末，其中不能达到预期目的的是_______(填编号)。

①分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢

②分别向等量的白色粉末中加少量等体积的水，比较固体温度的变化

③分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成

④分别将等量的白色粉末加热(如图所示)，比较澄清石灰水是否变浑浊

8、铜、铬、锰均为过渡元素，其单质及化合物在工业、科技和生产中有着广泛的应用。

(1)Cu2S可用作制防污涂料、污水处理剂、催化剂等。

①灼烧Cu2S时，铜的焰色为___________(填序号)。

A.黄色        B．洋红色        C．紫色        D．绿色

②用CuS、Cu2S处理酸性废水中的时发生的反应如下：

I.CuS++H+→Cu2+++Cr3++H2O

II.Cu2S++H+→Cu2+++Cr3++H2O

当消耗的CuS、Cu2S的物质的量相同时，两者去除的物质的量比为___________。

(2)Cr2O3可用于冶金，也可用作陶瓷、耐火材料、颜料业原料及有机合成催化剂等。

①Cr2O3与Al2O3性质类似，具有两性，写出Cr2O3与NaOH溶液反应的离子方程式：___________。

②用碳还原重铬酸钾可制备Cr2O3，同时生成一种可燃性有毒气体，当该反应中碳与重铬酸钾的化学计量数比为2：1时，氧化产物的化学式为___________。

(3)锰酸钾可用作皮革、纤维漂白剂以及杀菌剂、羊毛的媒染剂等。

①金属锰与熔融碱在氧化剂作用下生成锰酸钾，反应为2Mn+4KOH(熔融)+3O2=2K2MnO4+2H2O，若生成98.5 g K2MnO4，则消耗标准状况下O2的体积为___________。

②在KOH溶液的环境中高锰酸钾溶液与亚硫酸钠反应可以制得锰酸钾，写出该反应的离子方程式___________。

9、(1)1mol 乙烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量 1558.3kJ。写出 乙烷燃烧的热化学方程式：__________________。

(2)已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)   ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)   ΔH=-113.0 kJ·mol-1

则反应 NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的 ΔH=_______________kJ·mol-1。

(3)向盛有10mL0.01 mol/L 的硫氰化钾溶液的小烧杯中，加入10mol0.01mol/L的FeCl3溶液，混合液立即 ___。写出上述反应的离子方程式____________________。

10、尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

一定压强下100molCO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应且反应完全，失去70molNH3，生成二聚物和三聚物。

(1)已知三聚物有两种(其中之一为环状)，写出对应的失氨缩合反应方程式_______。

(2)已知二聚物的物质的量分数约为0.4，则三种缩合产物的物质的量分别为_______(答案为整数)？

11、对于一定条件下的可逆反应：甲：A(g)+B(g)⇌C(g)；ΔH<0 乙：A(s)+B(g)⇌C(g)；ΔH<0  丙：A(g)+B(g) ⇌2C(g)；ΔH>0.达到化学平衡后，改变条件，请回答下列问题：

(1)升高体系温度：

①平衡的移动方向分别为：甲___________；乙___________；丙___________(填“向左”、“向右”或“不移动”)

②混合气体平均相对分子质量变化分别为：甲___________；乙___________；丙___________(填“增大”、“减小”或“不变”)

(2)加压，使体系体积缩小为原来的一半：

①平衡移动方向：甲___________；乙___________；丙___________(填“向左”、“向右”或“不移动”)

②设压缩之前压强分别为p(甲)、p(乙)、p(丙)，压缩后压强分别为pˊ(甲)、pˊ(乙)、pˊ(丙)，则p(甲)与pˊ(甲)、p(乙)与pˊ(乙)、p(丙)与pˊ(丙)的关系分别为：甲___________；乙___________；丙___________

12、用质量分数为98%，密度为1.84的浓硫酸配制1稀硫酸100mL，其操作有以下各步：

①用量筒量取一定体积的浓硫酸。

②洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液转入容量瓶中。

③将稀释、冷却后的硫酸转入容量瓶中。

④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却。

⑤加水至液面接近刻度线1~2cm处，定容，摇匀。

完成下列问题：

(1)第①步应用量筒量取___________mL浓硫酸。

(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是___________。

(3)正确的操作顺序是___________。

A．①④③②⑤B．①④②③⑤C．①③②④⑤

(4)下列操作会使所配溶液浓度偏高的是___________；使所配溶液浓度偏低的是___________。

①转移浓硫酸后，小烧杯未洗涤。

②量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中。

③定容时俯视容量瓶刻度线。

④使用前容量瓶未干燥。

⑤所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中。

⑥在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温。

13、兴趣小组同学用如下图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题

(1)冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸汽。冷凝水从________（填a或b）口进入。

(2)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。III中小试管内苯的作用是________________________。

(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是___________________。

(4)反应结束后要使装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中．这样操作的目的是________________________________________________________________________________，简述这一操作方法____________________________________________________________________________________________________。

(5)整套实验装置中能防止倒吸的装置有________(填装置序号)。

(6)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；

③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；

⑤__________________________________（填操作名称）。

14、某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下:

盐酸

分子式:HCl

相对分子质量:36.5

密度约1.18 g·cm-3

HCl的质量分数:36.5%

(1)该盐酸的物质的量浓度为_______。

(2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL，则稀释后溶液中c(HCl)等于________mol/L

(3)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用，生成0.25 mol氢气，在标准状况下气体的体积是　　　　 L。

15、MoS2(辉钼矿的主要成分)可用于制取钼的化合物润滑添加剂氢化反应和异构化反应的催化剂等。回答下列问题：

(1)反应3MoS2＋18HNO3＋12HCl=3H2[MoO2Cl4]＋18NO↑＋6H2SO4＋6H2O中，每溶解1mol MoS2，转移电子的物质的量为___。

(2)已知：MoS2(s)=Mo(s)＋S2(g) ΔH1

S2(g)＋2O2(g)=2SO2(g) ΔH2

2MoS2(s)＋7O2(g)=2MoO3(s)＋4SO2(g) ΔH3

反应2Mo(s)＋3O2(g)=2MoO3(s)的ΔH=___(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。

(3)利用电解法可浸取辉钼矿得到Na2MoO4和Na2SO4溶液(装置如图所示)。

①阴极的电极反应式为________。

②一段时间后，电解液的pH________ (填“增大”“减小”或“不变”)，MoO在电极________(填“A”或“B”)附近生成。

③实际生产中，惰性电极A一般不选用石墨，而采用DSA惰性阳极（基层为TiO2，涂层为RuO2＋IrO2），理由是________。

(4)用辉钼矿冶炼Mo的反应为MoS2(s)＋4H2(g)＋2Na2CO3(s)Mo(s)＋2CO(g)＋4H2O(g)＋2Na2S(s) ΔH。

①该反应的ΔH________(填“＞”或“＜”)0；p1、p2、p3按从小到大的顺序为________。

②在某恒容密闭容器中加入0.1mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2，一定温度下发生上述反应，下列叙述说明反应已达到平衡状态的是________ (填标号)。

a．v正(H2)=v逆(CO)

b．气体的密度不再随时间变化

c．气体的压强不再随时间变化

d．单位时间内断裂H-H键与断裂H-O键的数目相等

③在2L的恒温恒容密闭容器中加入0.1mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2，在1100K时发生反应，达到平衡时恰好处于图中A点，则此温度下该反应的平衡常数为________。

16、氮(N)是一种重要的非金属元素，它的单质及其化合物在很多方面都有重要的作用。请回答下列问题：

(1)下列不同状态下N原子的轨道表示式中能量最低的是___________(填标号，下同)，能量最高的是___________。

A． B．

C． D．

(2)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的空间结构为___________，其键角比的___________(填“大”或“小”)，判断理由是___________。

(3)为共价化合物，其电子式为___________。

(4)肼(N2H4)分子可视为分子中的一个氢原子被取代形成的另一种氮的氢化物。从化学键的极性角度来判断分子中含有的化学键类型：___________。

(5)1 mol尿素()分子中含有的键与键的数目之比为___________，尿素分子中C和N的杂化方式分别为___________、___________。