铜仁2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、我国科学家用如图所示大阴离子的盐作水系锌离子电池的电解质溶液，显示了优良的循环性能。X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于同一周期，Y、W核外最外层电子数相等。下列叙述正确的是

A．简单离子半径大小顺序为W＞Z＞Y

B．W在自然界中仅以化合态形式存在

C．Y的简单氢化物的沸点高于W的简单氢化物，是因为Y的非金属性强于W

D．X和Z形成的简单化合物各原子均满足8电子稳定结构

2、常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（   ）

①苯  ②硝基苯  ③溴苯  ④四氯化碳  ⑤溴乙烷  ⑥乙酸乙酯

A.①⑥ B.②③④⑥ C.②③④⑤ D.③④⑤⑥

3、铜离子是人体内多种酶的辅因子，某化合物与Cu+结合形成如图所示的离子。下列有关该离子说法正确的是（   ）

A. 该离子中碳原子的杂化方式为sp2

B. 该离子中氮原子的杂化方式为sp2

C. 该离子中只有共价键（含配位键），没有离子键

D. H、N、Cu三种元素的电负性顺序为：Cu>H>N

4、通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol-1

②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol-1

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol-1

A.反应①中电能转化为化学能

B.反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8kJ·mol-1

C.反应③使用催化剂，ΔH3减小

D.反应②为放热反应

5、将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的H2O和8.96L(标准状况)的CO2，X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3∶2∶2∶1，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于X的下列叙述错误的是

A．X的相对分子质量为136

B．X的分子式为C8H8O2

C．符合题中X分子结构特征的有机物有1种

D．与X属于同类化合物的同分异构体有4种

6、下列叙述正确的是  （     ）

A. 原子晶体中共价键越强熔点越高

B. 晶体中分子间作用力越大分子越稳定

C. 冰融化时水分子中共价键发生断裂

D. 氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏

7、2022年北京冬奥会的场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的表面涂料。是以某双环烯酯为原料制得的，其结构为：。下列有关该双环烯酯的说法正确的是

A．分子式为C14H18O2

B．1mol该物质能与3molH2发生加成反应

C．该分子中所有原子可能共平面

D．与H2完全加成后产物的一氯代物有9种(不含立体异构)

8、已知：乙醇、乙醛的沸点分别为78℃、20.8℃。某同学试图利用下列实验装置来完成“乙醛的制备、收集和检验”一系列实验，其中设计不合理的是(    )

A.提供乙醇蒸气和氧气

B.检验乙醛

C.收集产物

D.乙醇的催化氧化

9、下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是(   )

A.原子半径最小 B.原子序数为7 C.第一电离能最大 D.电负性最大

10、用NaBH4进行化学镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层(3Ni3B＋Ni)，反应的离子方程式为：20Ni2＋＋16BH＋34OH－＋6H2O＝2(3Ni3B＋Ni)＋10B(OH)＋35H2↑，下列说法不正确的是

A.1 mol B(OH)中含有σ键的物质的量为8 mol

B.BH的立体构型是正四面体形

C.B原子核外电子的运动状态和能量均不相同

D.Ni的晶胞结构如图所示：，镍原子的配位数为12

11、下列说法正确的是

A.H2O 与D2O 互为同素异形体

B.乙二醇（HOCH2CH2OH）和甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互为同系物

C.(CH3)2CHCH2CH(CH3)2 的名称是 2,5-二甲基戊烷

D.C5H12 的同分异构体有 3 种，其沸点各不相同

12、下列物质的分子中，键角最小的是（　　）

A.H2O B.NF3 C.CH4 D.NH3

13、向 Na2CO3 溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（  ）.

A.△H1 >△H2 ； △H2<△H3

B.反应 （aq）＋H+（aq）= CO2 （g）＋H2O（l）为放热反应

C. （aq）＋2H+（aq）=CO2（g）＋H2O（l）  △H＝（△H1＋△H2＋△H3）

D.H2CO3（aq）=CO2（g）＋H2O（l），若使用催化剂，则△H3 变小

14、下列物质属于电解质的是

A. 液态 HCl B. NaCl 溶液 C. 无水酒精 D. 液氨

15、下列离子方程式正确的是（     ）

A. 稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H++OH–=H2O

B. 铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3++H2↑

C. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH–=Fe(OH) 3↓+3C1–

D. 二氧化碳与石灰水反应  CO2+2OH–=CO32–+ H2O

16、分子式为C8H8O2，含有苯环且能发生水解反应的同分异构体共有

A.5种 B.6种 C.7种 D.8种

17、有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙：

下列说法正确的是

A．甲与乙生成丙的反应属于取代反应

B．甲分子中所有原子共平面

C．乙的一氯代物有2种

D．丙在酸性条件下水解生成和CH318OH

18、有这样的分类方法，甲醛属于醛，乙酸乙酯属于酯。下列对有机物的分类方法与此方法相同的是(   )

①属于卤代烃；②属于环状化合物；③属于链状化合物；④属于醚

A.①② B.②③ C.②④ D.①④

19、有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CH=CHCH3可简写为，有机物X的键线式为，下列说法不正确的是（   ）

A.X的化学式为C8H10

B.有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为

C.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有2种

20、下列有关晶体的说法中正确的是(　　)

A.氯化钾溶于水时离子键未被破坏

B.金属晶体中金属键越强，熔点越高

C.冰融化时分子中共价键发生断裂

D.分子间作用力越大，分子越稳定

21、有机化合物a和b的结构简式如图所示，下列有关说法中不正确的是（   ）

A.a的分子式为C6H6

B.a.b互为同分异构体

C.a的二氯代物有2种

D.a.b都能使溴水褪色

22、一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为 KOH 浓溶液。下列说法错误的是

A．电池总反应为：2Mg+O2+2H2O = 2Mg(OH)2

B．负极反应式为：Mg—2e— = Mg2+

C．活性炭可以加快O2 在负极上的反应速率

D．电子的移动方向由a经外电路到b

23、某小组同学用下图装置进行铜与浓硫酸反应时，发现试管中有黑色物质产生。同学猜测，黑色物质中可能含有 CuO、Cu2S 和 CuS，针对产生的黑色物质，该小组同学继续进行实验探究，获得数据如下表。下列说法不正确的是

A．硫酸浓度为 16 mol·L-1 时，先升温至 250℃以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以避免产生黑色物质

B．黑色物质消失过程中有 SO2、H2S 生成

C．硫酸浓度越大，黑色物质越易出现、越难消失

D．取黑色物质洗涤、干燥后，加稀硫酸充分混合，固体质量不变，说明黑色物质中不   含CuS

24、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

25、按要求完成下列问题。

(1)物质A的结构简式为，写出A中的含氧官能团名称_______。

(2)有机化合物的名称是_____，其在核磁共振氢谱上有_____组峰。

(3)实验室制取乙炔的反应方程式为_______。

(4)利用甲苯合成TNT的反应方程式为_______。

(5)区分晶体与非晶体最可靠的方法是_______，违反了_______。

26、（1）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其△H=___kJ·mol-1。

（2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH=akJ·mol-1

②CO2(g)+C(s)=2CO(g)   ΔH=bkJ·mol-1

③Si(s)+O2(g)=SiO2(s)   ΔH=ckJ·mol-1

工业上生产粗硅的热化学方程式为__。

（3）在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol～125kJ/mol的热量，但1，3—环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，△H=-23.4kJ/mol，以上事实表明苯加氢生成环己烷是__反应。（填放热或吸热）

（4）X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素电子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是__。（填化合物的化学式）

（5）称取等质量为(ag)胆矾两份。把一份溶于bg水中，测知其溶解时吸收Q1kJ热量；把另一份脱水后溶于bg水中，测得其溶解时放热Q2kJ。从以上数据可知，1mol胆矾脱水需__kJ热量。

27、维生素A的分子结构如下图：

(1)维生素A的分子式是_______。

(2)1mol维生素A最多能与_______mol溴反应。

(3)试指出维生素A可能发生的化学反应类型_______、_______(任写两种类型即可)。

28、氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH溶液。回答下列问题：

（1）通入氯气的电极是______极（填“正”或“负”）；

（2）铝电极是_____极（填“正”或“负”）；

（3）电子从_____（填“Al”或“Cl2”，下同）电极流向____的电极。

（4）该电池负极的电极反应式为_______

29、回答下列问题。

(1)SO2与O3互为等电子体。SO2的VSEPR模型名称是_____，与O3分子互为等电子体的一种阴离子为(写化学式)______。

(2)氯化钠和氯化铯是两种不同类型的晶体结构。晶体结构不同的主要原因是______。

(3)SiO2 和GeO2具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是______(写化学式)，原因是_____。

(4)向盛有氯化银的试管中加入氨水，沉淀溶解。请写出反应的化学方程式：______。

30、有6种无色液态物质：己烯、己烷、苯、甲苯、溴乙烷和乙醇，符合下列各题要求的分别是：

（1）能与氢氧化钠水溶液反应的是______，此反应属于______反应

（2）不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是______，生成的有机物名称是______

（3）能与酸性KMnO4溶液反应的是______．

（4）能发生消去反应的是______．

（5）能与溴水发生反应的是______．

31、化学是一门以实验为基础的自然科学。根据题意回答下列问题：

(1)在CuSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液，观察到的现象是________________。

(2)铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为__________。

(3)盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中的SiO2和NaOH反应，导致难以打开瓶塞。请写出该反应的化学方程式：_________________________________________________。

32、(1)有机物(CH3)3CCH(C2H5)CH3的系统命名为______。

(2)分子式为C5H12的烷烃的同分异构体中，一氯代物种数最多的是______(写出结构简式)。

(3)某有机物的结构简式如图，它在一定条件下可能发生的反应包括______(填序号)。

①加成    ②水解    ③酯化    ④氧化    ⑤中和    ⑥消去    ⑦还原

(4)写出乙二酸(HOOC—COOH)与乙二醇(HOCH2CH2OH)在浓硫酸、加热条件下，发生缩聚反应的化学方程式：______。

33、苯乙酮()又名乙酰苯，是一种重要的有机溶剂、增塑剂、有机合成中间体，常用于制造香皂和纸烟，实验室可用苯和乙酸酐(C4H6O3)为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：

I.催化剂无水AlCl3的制备：无水氯化铝在178℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解。

(1)将上述仪器连接成套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：a接h，i接d，e接b，c接f，g接____(填j或k)。(按气流方向，用小写字母表示)

(2)D装置的作用是_____，c接f的导管不宜过细的原因为______。

(3)装置A中发生的离子反应为：_____。

(4)现将无水AlCl3配制成1×10-3mol/LAlCl3溶液，然后与4×10-3mol/LAgNO3溶液等体积混合生成氯化银沉淀。若该温度时Ksp[AgC1]=1.8×10-10，则反应后溶液中c(Cl-)=___mol/L。

Ⅱ.苯乙酮的制备

+(CH3CO)2O+CH3COOH

相关物理常数和物理性质如表：

①在烧瓶中加入经金属钠干燥过的30 mL苯和适量无水AlCl3由滴液漏斗滴加6 mL乙酸酐，控制反应温度在90～95℃，反应约60 min。

②将反应后的混合物依次用冷却的稀盐酸、10%NaOH溶液和H2O洗涤分离。

③在所得产物中加入少量无水Na2SO4固体，静止、过滤。

④常压蒸馏收集195～202℃的馏分，得苯乙酮3.6g。

(5)步骤①中苯应经金属钠干燥后使用的原因是_______，合成反应中应采用_____加热。

(6)下列玻璃仪器中，步骤②中需使用的有_____(填标号)，不需使用的______(填名称)。

(7)无水Na2SO4的作用是_____________。

34、完成下列计算（注意单位）

(1)在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_________L，它与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。

(2)在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为________ L。

(3)4 g H2与22.4 L(标准状况)CO2相比，所含分子数目较多的是________。

(4)0.01 mol某气体的质量为0.28 g，该气体的摩尔质量为________。

(5)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与____________个H2O分子中所含氢原子数相等。

(6)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是________mol。

(7)2.3 g Na中含电子的物质的量为___________mol，在跟足量水反应中失去电子的物质的量为____________mol。

35、FeCl3溶液中的Fe3+可用KSCN溶液检验，还可与苯酚发生显色反应，用于酚羟基的检验。

(1) Fe3+的基态简化电子排布式为__________，Cl的价电子排布图为_____________。

(2) 1个苯酚分子中含有的p-pσ键的数目为_____ ，有____ 个含单电子的p轨道肩并肩平行。

(3) C、N、O三种元素第一电离能从大到小为(填元素名称)_____ ，与SCN-互为等电子体且只含两种元素的分子是_______(写两种，填化学式)。

(4)基态氮原子价电子排布图不是， 是因为该排布方式违背了________。

(5)设计简单的实验证明非金属性：C＜N (需回答实验操作、现象及结论)____________。

36、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效、新型的水处理剂，在碱性条件下较稳定；在中性或弱酸性条件下转化为Fe(OH)3和O2；易被H2还原。工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2，含有少量NiS、CuS、SiO2等杂质)为原料制备Na2FeO4并回收某些金属资源的工艺流程如图：

已知：

Ⅰ.“焙烧”后矿石中的金属元素均以氧化物的形式存在。

Ⅱ.溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时，该离子沉淀完全。

（1）“粉碎”的目的是___。

（2）气体X为__，滤渣1为__。

（3）流程中“调节pH1”的实验操作目的是___。

（4）“转化”过程中发生的主要反应的离子方程式为___。

（5）采用电解法制备Na2FeO4的工作原理如图所示：

①该装置工作时，阳极的电极反应式为___。

②离子交换膜应选用___(填“阴”或“阳”)离子交换膜，原因____。