兰州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是

A．亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性

B．0.1mol/LHNO2溶液中，c(H+)=0.015mol/L

C．0.1mol/LNaNO2溶液的pH为9.5

D．用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗

2、近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的（AlH3）n氢铝化合物。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如图，下列有关说法肯定错误的是（   ）

A.Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体

B.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

C.Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

D.Al2H6中Al原子采取sp2杂化

3、能证明与过量NaOH乙醇溶液共热时发生了消去反应的是

A.混合体系Br2的颜色褪去

B.混合体系产生白色沉淀

C.混合体系有机物紫色褪去

D.混合体系有机物Br2的颜色褪去

4、室温下，某溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，该溶液中一定不能大量存在的是(　　)

A. Cl－ B. HCO3- C. Na＋ D. Ba2＋

5、下列物质中，不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色的是（   ）

A.C2H4 B.丙烯 C.C5H12 D.乙炔

6、硅材料在工业生产中具有重要的应用，下列说法正确的是（   ）

A.熔沸点比较：金刚石<SiC

B.SiC中Si原子的配位数为4

C.Si12与单晶硅互为同分异构体

D.1molSiO2中含有2molSi-O键

7、在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是

A.υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B.υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)

C.υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D.υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)

8、下列关于有机分子的说法正确的是(　　 )

A.所有原子都在同一平面上

B.最多有12个碳原子在同一平面上

C.有7个碳原子可能在同一直线上

D.最多有4个碳原子在同一直线上

9、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下，3.2 g 18O2所含的原子数为0.2NA

B.标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA

C.室温下，8g CH4中含有5NA原子

D.常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含原子数为2NA

10、下列有关叙述正确的是（   ）

A.H、D、T具有相同的质子数，是氢元素的三种核素

B.OH-与H3O+组成元素相同，所含质子数相同

C.13C与15N有相同的中子数

D.15N的核外电子数与核内中子数相等

11、下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)

A．用于检验溴丙烷消去产物

B．用于石油的分馏

C．用于实验室制硝基苯

D．可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

12、苯和甲苯相比较，下列说法中不正确的是（ ）

A.都属于芳香烃

B.都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.都能发生取代反应

D.都能做萃取剂，萃取溴水中的溴

13、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊现象的是

A.A B.B C.C D.D

14、下列分子式只能表示一种物质的是(   )

A.C3H7Cl B.CH2Cl2 C.C2H6O D.C3H6O

15、下列图示内容的对应说明正确的是

A.A B.B C.C D.D

16、在25℃时，浓度均为0.5 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的三种溶液，测得各溶液的c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是

A.a=b=c B.a＞b＞c C.a＞c＞b D.c＞a＞b

17、已知可逆反应H2+I2⇌2HI　△H＜0在500C时达到平衡状态，则下列叙述中正确的是

A.升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深

B.降低温度，平衡向正反应方向移动，混合气体颜色不变

C.增大压强，平衡不移动，混合气体颜色变浅

D.减小压强，平衡向正反应方向移动，混合气体颜色不变

18、100mL某混合液中，硝酸和硫酸的物质量浓度分别是0.4mol·L－1，0.1mol·L－1，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后,所得溶液中铜离子物质量浓度是(   )

A.0.15 mol·L－1 B.0.225 mol·L－1 C.0.35 mol·L－1 D.0.45 mol·L

19、用激光笔照射烧杯中的豆浆时，可看见一条光亮的“通路”，该豆浆属于（   ）

A. 悬浊液 B. 溶液 C. 乳浊液 D. 胶体

20、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、下列说法正确的是

A.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

B.0.lmolK2Cr2O7被完全还原为Cr3+时，转移的电子数约为1.806×1023

C.向AgCl、AgBr的饱和溶液中滴加少量AgNO3溶液。溶液中不变

D.一定条件下，反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，该反应的ΔH＞0

22、下列溶液中，通入过量的CO2后，溶液变浑浊的是（   ）

A.  B. Na2SiO3 C. Ca(OH)2 D. CaCl2

23、下列说法不正确的是（   ）

A.苯分子中每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键

B.Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞溶液变红

C.配离子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的简写）中的配位原子是C原子，配位数为4

D.H2O中的孤对电子数比H3O+的多，故H2O的键角比H3O+的键角小

24、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（    ）

A.A B.B C.C D.D

25、(1)从废水中回收苯酚的方法是：①取有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚从有机溶剂中脱离；③通入CO2又析出苯酚。试写出②、③步的化学方程式___；___。

(2)某醛的结构简式为，检验分子中醛基的所用的试剂是__，化学方程式为___。

(3)某物质与2，3—二甲基—1—丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面，写出此物质的结构简式__。

(4)实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体。写出该两步反应所需的试剂及条件___、___。

26、（1）营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力。

①向食品中加入调味剂，能改善或改变食品的口味，下列不属于调味剂的_________________(填字母)。

a. 食盐 b. 辣椒粉   c. 小苏打

②人体如果缺乏某种微量元素将导致血液输送氧气的能力下降，人体内就无法获得充足的氧气，生理机能就会下降，儿童还可能会智力发育迟缓，该微量元素是_________________(填字母)。

a. 碘 b. 锌   c. 铁

③抗生素是能抑制某些微生物生长或能杀灭某些微生物的一类物质，下列属于抗生素的是____________________(填字母)

a. 阿莫西林 b. 胃舒平   c. 阿司匹林

④在酶的作用下，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖又在酶的作用下转化为乙醇和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式___________________________________________________。

（2）材料是人类文明的物质基础和先导，是直接推动社会发展的动力。

①下列材料中属于复合材料的是___________________(填字母)。

a.有机玻璃 b.玻璃钢 c.石英玻璃

②全世界每年都有大量的钢铁因生锈而损失，下列不能防止铁被腐蚀的是________________(填字母)。

a.在自行车车轮钢圈的表面镀一层铬

b.在轮船的外表焊一些铜块

c.汽车车身外壳喷涂油漆

③下列有机物属于天然高分子材料的是__________________(填字母)。

a.油脂 b.聚乙烯 c.纤维素

（3）促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分。

①生活垃圾的成分多种多样，下列不属于可回收垃圾的是____________________(填字母)。

a.瓜皮果壳   b.废纸 c.塑料

②下列物质尚未列入我国空气质量报告的是_____________________(填字母)。

a.二氧化碳   b.二氧化硫 c.可吸入颗粒物

③煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是______________________(填化学式)。在燃煤时加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，最终生成CaSO4，写出发生该反应的化学方程式____________________________________________________________。

④处理废水中重金属铊(Tl)，需在废水中加入NaClO溶液，将Tl＋转变为Tl3＋，同时加入熟石灰，将Tl3＋转变为难溶物________________________（填化学式），最后加入明矾沉降除去，明矾作_________________________剂。

27、（1）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）      B．12C60和石墨

C．和     D．35Cl和37Cl     E．乙醇和乙二醇

①互为同位素的是_____________； ②互为同系物的是________________；

③互为同素异形体的是__________；④互为同分异构体的是_____________；

⑤既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是____。

（2）写出下列有机物的系统命名或结构简式：

A．：________________________；

B．CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3：_______________________；

C．3，4-二甲基-4-乙基庚烷：______________________________；

D．2－甲基－2－丁烯：_________________。

28、Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。

(1)Cu位于周期表中的位置为______，Cu原子的基态外围电子排布式为)______；NF3的分子立体构型是______。类比NH3·H2O表示出代表性分子NH4F含有的氢键______。

(2)Cu3N在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，其反应的离子方程式______

(3)已知：CuO在高温下会分解成Cu2O，试从洪特规则角度解释其原因______

(4)写出N2O的等电子体的阴离子______(1个)。

(5)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中H—C=O的键角______(填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C—O的键角。

29、试用VSEPR理论判断下列分子或离子的立体构型，并判断中心原子的杂化类型：

(1)H2O____________形，杂化类型_________；

(2)CO32-__________形，杂化类型_________；

(3)SO32-__________形，杂化类型_________；

30、炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含有NaCl)，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。试回答：

(1)铁锅的锈蚀应属于___腐蚀。

(2)铁锅锈蚀的电极反应式为：负极：___；正极：___。正负极反应产物会继续发生反应，反应的离子方程式___，化学方程式为___。

31、三氯乙酸(CCl3COOH)是饮用水中常见污染物，难以直接氧化降解。通过Fe/Cu微电池法和芬顿法可将三氯乙酸除去。

(1)pH=4时，向含有三氯乙酸的水样中投入铁屑和铜屑，通过原电池反应生成的活性氢原子(H)将CCl3COOH脱氯后转化为CHCl2COOH。

①原电池反应时的负极反应式为______。

②写出活性氢原子(H)与CCl3COOH反应的离子方程式：______。

③铁屑和铜屑的总质量一定，改变铁屑和铜屑的质量比，水样中单位时间三氯乙酸的脱氯率如图1所示，当m(Fe)/m(Cu)大于4时，铁屑质量越大，脱氯率越低的原因是______。

(2)取上述反应后的溶液，向其中加入H2O2，发生图2所示转化，生成羟基自由基(·OH)，·OH能将溶液中的CHCl2COOH等物质进一步脱氯除去。

①写出图2所示转化中反应II的离子方程式：______。

②控制水样的pH不同，所得脱氯率如图3所示，当pH>4后，脱氯率逐渐下降的原因是______。

③加入H2O2后需控制溶液的温度，温度过高时脱氯率减小的原因______。

32、建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：

NaNO2＋HI―→NO↑＋I2＋NaI＋H2O

(1)配平上述化学方程式____。

(2)上述反应的氧化剂是________；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是________。

33、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按下列合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了___气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是__；

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用l0mL水、8mLl0％的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是__；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是__；

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为__，要进一步提纯，下列操作中必须是___(填入正确选项前的字母)；

A重结晶     B过滤      C蒸馏      D萃取

（4）在该实验中，a的容积最适合的是___(填入正确选项前的字母)。

A.25mL     B.50mL     C.250mL      D.509mL

34、通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示

(1) 在NaCl的晶胞中，与Na+最近且等距的Na+有_____个，在NaCl的晶胞中有Na+_____个，Cl-____个

(2)在CsCl的晶胞中，Cs+与Cl-通过_________结合在一起。

(3) 1mol二氧化硅中有______mol硅氧键。

(4)设二氧化碳的晶胞密度为a g/cm3，写出二氧化碳的晶胞参数的表达式为____n m (用含NA的代数式表示)

35、研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)已知：CO可将部分氮的氧化物还原为N2。

反应I：2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) ∆H=-746kJ/mol

反应II：4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) ∆H=-1200kJ/mol

则反应NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)的∆H=____kJ/mol。

(2)温度为T℃时，在一个容积为10L的恒容密闭容器中，充入1molCO和0.5molSO2发生反应：2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(g)。实验测得生成的CO2的体积分数(ψ)随着时间的变化曲线如图所示：

①达到平衡时，SO2的转化率为_______。

②该温度下反应的平衡常数K=_______。

③其它条件保持不变，再向上述平衡体系中充入CO(g)、SO2(g)、CO2(g)、S(g)各0.2mol，此时v(正)_______v(逆)。(填>、<或=)

(3)SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) ∆H<0，在催化剂作用下，相同时间内NO转化率与温度的关系如图所示：

①图中A点处NO的转化率_______(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率。

②B点之后，NO转化率降低的原因可能是_______(选填字母)。

A.平衡常数变大       B.副反应增多   C.催化剂活性降低 D.反应的活化能增大

36、铜、锌、铁及其化合物在日常生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)在元素周期表的分区中，铜属于_______区，比较元素铜和锌的第二电离能：I2(Cu)_______I2(Zn)(选填“＞”、“＜”或“=”)，写出基态Fe原子的核外电子排布：_______。

(2)下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量锌元素的是_______(填标号)。

A．X射线衍射

B．原子光谱

C．质谱

D．红外光谱

(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物。FeCl3可与多种有机配体形成螯合物，如图所示结构为其中一种。该配合物分子中N原子的杂化类型为_______，1mol该螯合物中通过螯合作用形成的配位键有_______mol。

(4)Fe催化芳香烃硝化反应时会产生亚硝酰正离子NO。试比较亚硝酰正离子NO与亚硝酸根NO的键角大小：NO_______NO(选填“＞”、“＜”或“=”)，并利用价层电子对互斥理论(VSEPR)简要解释原因：_______。

(5)近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图所示。其中铜元素以Cu+和Cu2+存在，则_______(选填“①”或“②”)为Cu2+。该晶体的密度为_______g/cm3(用代数式表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)。