聊城2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、对于反应2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O，下列分析错误的是（      ）

A. 该反应氧化剂是H2C2O4 B. 反应中1molMnO4-得到5NA个e-

C. 该反应的还原产物是Mn2+ D. MnSO4可以作该反应的催化剂

2、下列物质中不能与苯酚发生反应的是(　　)

A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.NaOH D.FeCl3

3、生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其储存能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，已知键能是指断开1mol化学键变为气态原子时所需要的能量，或形成1mol化学键时所释放的能量。以下是几种化学键的键能：

下列说法中正确的是（       ）

A．过程N2(g)→2N(g)放出能量

B．过程N(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量

C．反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)是吸热反应

D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应

4、在一定温度下，可逆反应 A（g）+ 3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志是

A.C 的生成速率与 B 的生成速率相等

B.单位时间生成 nmolA，同时生成 3nmolB

C.A、B、C 的浓度不再变化

D.A、B、C 的分子数比为 1：3：2

5、用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含的酸性废水，最终可将转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如下图。下列说法正确的是

A．电极N为负极，Fe(Ⅱ)为阳极

B．电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出

C．M电极的电极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－═＋6H2O

D．电路中每转移6mol电子，最多有1mol被还原

6、某兴趣小组进行下列实验：

①将0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液

②取少量①中浊液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀

③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀

④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解

下列说法中不正确的是（   ）

A.将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+

B.①中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

C.实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶

D.NH4Cl溶液中的NH可能是④中沉淀溶解的原因

7、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

B. 血液透析利用了胶体的性质

C. 活性炭具有除异味和杀菌作用

D. 碘酒可用于皮肤外用消毒

8、下列说法不正确的是（ ）

A.接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于用化学式计算出来的数值，是因为水分子间因氢键而形成缔合分子

B.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

C.甘油能与水混溶是因为它与水分子间存在氢键

D.HF、HCl、HBr、HI的熔点最低的是HI

9、达芦那韦对新型冠状病毒有较好的抑制，灭活能力，其结构简式如图所示。下列有关达芦那韦的说法错误的是

A.分子中至少有7个碳原子共平面 B.能与金属钠反应放出氢气

C.分子中存在多种官能团，如羟基等 D.是高分子化合物

10、氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为（   ）

A．平面三角形   sp2杂化

B．V形     sp2杂化

C．三角锥形   sp3杂化

D．直线形   sp杂化

11、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料，胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味的气体，该气体是（   ）

A.甲烷 B.甲醛 C.氨气 D.二氧化硫

12、垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理的是

A.A B.B C.C D.D

13、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是

A. 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

B. 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大

C. 最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大

D. 对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<…

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.14g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生的CO2分子数目为0.5NA

B.1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数目为0.1NA

C.15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2NA

D.标准状况下，16gO2和O3混合物中含有的氧原子数目为0.5NA

15、含有一个碳碳三键的炔烃，与氢气充分加成后的产物的结构简式为：

此炔烃可能的结构有

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

16、有机物A的分子式为C4H8O3，一定条件下，A与碳酸氢钠溶液、金属钠均能反应产生气体，且生成的气体体积比为1：1（同温同压），则A的结构最多有（不考虑立体异构）

A.4种 B.5种 C.6种 D.7种

17、欲除去下列物质中混有的少量杂质（括号内物质为杂质），错误的是

A. 溴乙烷(溴)：加入氢氧化钠溶液，充分振荡静止后，分液

B. 乙醇(水)：加入新制生石灰，蒸馏

C. 溴苯(溴)：加入氢氧化钠溶液，充分振荡静止后，分液

D. 苯（苯酚）：氢氧化钠溶液，充分振荡静止后，分液

18、在无色透明的碱性溶液中下列各组离子能大量共存的是

A.K+，Cu2+，Cl－， B.Na+，Mg2+，，

C.Na+，，Ba2+，Cl- D.K+，，，Cl－

19、下列说法中正确的是（  ）

A. 金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动

B. 氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键

C. 干冰气化和I2升华克服的作用力相同

D. 用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体

20、已知部分弱酸的电离平衡常数如表：

下列离子方程式正确的是（   ）

A.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO+2HClO

B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO

C.少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO═SO+2HCO

D.相同浓度NaHCO3溶液与醋酸溶液等体积混合：H++HCO═CO2↑+H2O

21、已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是（   ）

A.三种离子的还原性强弱关系是：Br->Fe2+>I-

B.A点表示Fe2+正好反应了一半

C.原溶液中：n(Fe2+)︰n(I-)︰n(Br-)=2︰1︰3

D.当通入2.5molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：6Fe2++4I-+5Cl2=6Fe3++2I2+10Cl-

22、下列电离方程式中，错误的是

A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO

B．HF⇌H++F-

C．HI⇌H++I-

D．Ca(OH)2⇌Ca2++2OH-

23、向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L-1。下列说法中正确的是（   ）

A．用物质A表示该反应的平均速率为0.2mol·L-1·s-1

B．用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1

C．平衡时物质A与B的转化率相等

D．平衡时物质B的浓度为0.2mol·L-1

24、将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（ ）

A.一定有甲烷 B.一定有乙烯 C.一定没有甲烷 D.一定没有乙烷

25、某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

实验时先检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后通入一段时间，关闭弹簧夹，打开分液漏斗旋塞滴加浓硝酸。

(1)装置②中发生反应的化学方程式为___________。

(2)该小组得出的结论依据的实验现象是________。

26、联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期表的重要性。下表列出了a-j 10种元素在周期表中的位置：

(1)元泰a的原于结构示意图为__________。

(2)元素b可以形成多种单质，写出其中的两种____________________ (填名称)。

(3)元素a~j中非金属性最强的是___________(填元素符号)。

(4)若e单质着火，可用于灭火的物质是___________ (填字母)

A 自来水   B CO2. C 干沙子 D 湿抹布

(5)元素h和i形成的化合物中化学键的类型是___________键。h单质与NaOH溶液反应的离子方程式为____________。

(6)3位科学家因在基于a的电池研究方面的成就获得了2019年诺贝尔化学奖。基于e的电池也日益受到重视。下列关于a和e的说法正确的有___________ (填字母)。

A a的金属性比e弱   B 自然界中，e的储量比a高

B a的原子半径比e大   D 基于a的电池质量轻、易携带

27、有机物的结构可用“键线式”简化表示。CH3—CH=CH—CH3(2丁烯)可简写为。有机物X的键线式为。

(1)有机物X的分子式为___________。

(2)用键线式表示1， 3–丁二烯的结构为_______。

(3)有机物Y是X的同分异构体， 且属于芳香烃， 写出Y的结构简式_____。

(4)Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量的聚合反应， 写出其反应的化学方程式______。

(5)写出2丁烯的顺式异构体结构简式_______。

28、(1)①写出乙炔的结构简式____________________；

②写出光导纤维主要成分的化学式_____________。

(2)向氯化亚铁溶液中通入氯气，写出该反应的离子方程式____________。

29、请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

（1）芳香烃：_____________________________________________________

（2）卤代烃：_____________________________________________________

（3）醇：_________________________________________________________

（4）酚：_________________________________________________________

（5）醛：__________________________________________________________

（6）酮：__________________________________________________________

（7）羧酸：_________________________________________________________

（8）酯：__________________________________________________________

30、回答下列问题：

(1)在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2ΔH＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

①计算20~40s内用N2O4表示的平均反应速率为___mol·L-1·s-1。

②反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色___(填“变浅”“变深”或“不变”)。

③要增大该反应的K值，可采取的措施有___(填序号)。

A.增大N2O4起始浓度B.向混合气体中通入NO2

C.使用高效催化剂D.升高温度

(2)已知2A2(g)+B2(g)2C(g)ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达到平衡后C的浓度为wmol·L-1，放出热量bkJ。

①a___(填“＞”“=”或“＜”)b。

②若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将___(填“增大”“减小”或“不变”)。

③若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达到平衡后，C的浓度___(填“＞”“=”或“＜”)wmol·L-1.

④能说明该反应已经达到平衡状态的是___。

a.v(C)=2v(B2)b.容器内压强保持不变

c.v逆(A2)=2v正(B2)d.容器内气体的密度保持不变

⑤使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是___。

a.及时分离出C气体b.适当升高温度

c.增大B2的浓度d.选择高效的催化剂

31、具有暂时硬度的水，可以用___________的方法进行软化；具有永久硬度的水，可以采用___________法和离子交换法进行软化。

32、有A，B两种有机物，按要求回答下列问题：

（1）取有机物A 3.0 g，完全燃烧后生成3.6 g水和3.36 L CO2（标准状况），已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，求该有机物的分子式________。

（2）有机物B的分子式为C4H8O2，其红外光谱图如下，

试推测该有机物的可能结构：_________。

33、草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如图：

(1)仪器a的名称是___。

(2)从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是___。

(3)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，溶液变为棕黄色，同时有气体生成。已知反应中MnO转化为无色的Mn2+，则该过程中被氧化的元素是___。若反应中消耗lmolFeC2O4·2H2O，则参加反应的n(KMnO4)=___。

(4)草酸亚铁晶体在空气易被氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验试剂是___。

(5)称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示：

①图中M点对应物质的化学式为___。

②已知400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算写出该化合物与稀盐酸反应的离子方程式：___。

34、一定条件的密闭体系中，某反应c～t变化图如图。请完成填空：

(1)该反应的反应物是________。

(2)在2 min内a、b、c三者的反应速率分别是_______、_____、________。

(3)该反应的化学方程式是_______。

35、下面是C60、金刚石、二氧化碳和S8分子的模型。

请回答下列问题：

（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：_________。

（2）从晶体类型来看，C60属于_________晶体。

（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上有________个原子；晶体硅中硅原子与共价键的个数比为__________。

（4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个。实际上一个二氧化碳晶胞中含有________个二氧化碳分子，二氧化碳分子中键与键的个数比为 _______。

（5）S单质的常见形式为S8，其环状结构如上图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；

（6）Se和S同主族，H2Se的热稳定性比H2S_________（填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型为_________________。

（7） H2SO4比 H2SO3酸性强的原因是______

36、（1）有机物用系统命名法命名：__。

（2）写出4—甲基—2—乙基—1—戊烯的结构简式：__。

（3）下列物质中属于同系物的是__。

①CH3CH2Cl②CH2=CHCl③CH3CH2CH2Cl④CH2ClCH2Cl⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH(CH3)2

A.①②   B.①④ C.①③ D.⑤⑥

（4）0.1mol某烷烃燃烧，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增39g。该烃的分子式为___；若它的核磁共振氢谱共有3个峰，则该烃可能的结构简式为___。(写出其中一种即可)