广安2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、室温下，某溶液中由水电离出来的H＋和OH－物质的量浓度的乘积为10－23，在该溶液中，一定不能大量存在的离子是

A.HS－ B.SO42－ C.Al3+ D.NO2－

2、《战争的气体化学和分析》中介绍了一种制取rad(光气，熔点为-118℃，沸点为8.2℃，微溶于水，易溶于甲苯等有机溶剂)的方法，其实验装置如图所示(夹持装置已省略"下列说法正确的是

已知：3CCl4 + 2H2SO4(浓)3COCl2↑ + 4HCl↑ + S2O5Cl2

A.该反应属于氧化还原反应

B.自来水从冷凝管的X 口通入

C.可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH溶液中进行尾气处理

D.装置乙中可收集到光气的甲苯溶液，装置丙、丁中均可收集到液态光气

3、下列有机物中同分异构体数目最少的是（   ）

A. 戊烷 B. 戊烯 C. 戊炔 D. 戊醇

4、与甲、乙两套装置有关的下列说法正确的是

A．甲、乙装置中，锌棒均作负极，发生氧化反应

B．甲中锌棒直接与稀H2SO4接触，故甲生成气泡的速率更快

C．甲、乙装置的电解质溶液中，阳离子均向碳棒定向迁移

D．乙中盐桥设计的优点是迅速平衡电荷，提高电池效率

5、下列说法中正确的是（    ）

A. 盐酸的导电能力一定比醋酸的导电能力强

B. 一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入醋酸钠固体，产生H2速率减小，H2体积减小

C. 同温度下，0.1mol·L－1氨水中NH4+的浓度比0.1mol·L－1NH4Cl溶液中NH4+的浓度小

D. 将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧可得到CuCl2固体

6、有机物中，两个原子团之间的相互影响会使各原子团本身的化学性质发生改变。化学性质指能否发生某种化学反应，以及发生某种化学反应的难易程度。下列各项事实中不能说明上述观点的是（   ）

A.甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.苯与浓硝酸的反应50℃以上才能发生，而甲苯与浓硝酸的反应30℃即可发生

C.苯在50℃时可以与浓硝酸反应得到一硝基苯，而硝基苯在50℃时不能与浓硝酸反应得到二硝基苯

D.1-戊醇可以与金属钠反应得到氢气，而戊烷不能与金属钠反应

7、下列说法正确的是（   ）

A.分子式满足C6H12的有机物所有碳原子可能位于同一平面上

B.1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应

C.甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.分子式为C4H10O且能与金属钠反应的有机物有3种

8、现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。下列说法正确的是

A.该物质的分子式为SN

B.该物质的分子中既有极性键又有非极性键

C.该物质的分子是非极性分子

D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体

9、对于符号：35Cl和37Cl、H2和D2、1H216O和2H218O。下列有关说法正确的是（   ）

A. 35Cl和37Cl互称为同素异形体 B. H2和D2是氢元素的两种同位素

C. 35和37表示的是质量数 D. 1H216O和2H218O表示同一种水分子

10、下列说法正确的是（    ）

A. 根据等电子体原理，推测N2O 的结构式可表示为N=N=O

B. 根据等电子体原理，推测O3为非极性分子

C. 分子(HOOC-CHOH-CHCl-COOH) 是一个仅含1个手性碳原子的手性分子

D. 酸性由强到弱排列： HClO4>H3PO4>HCl>HClO

11、甲、乙是周期表中同一主族两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能（    ）

A. x+10 B. x+12 C. x+16 D. x+50

12、下列物质不属于有机物的是

A. CH3CH2OH B. H2CO3 C. CCl4 D. C6H6

13、下列说法中正确的是

A．和都是正四面体型分子，且键角相等

B．乙烯分子中，碳原子的杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键

C．成为阳离子时首先失去轨道电子

D．分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱

14、下列实验现象或事实的解释中，不正确的是

A.A B.B C.C D.D

15、科学家已经发明利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（ NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒。下列有关说法中不正确的是

A. 葡萄糖不能发生水解反应

B. 葡萄糖属于单糖

C. 检测时 NaAuCl4发生氧化反应

D. 葡萄糖可以通过绿色植物光合作用合成

16、常温下，在溶液中发生反应：①16H＋＋10Z－＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－，③2B－＋Z2=B2＋2Z－，则下列反应中能发生的是

A.A3＋＋Z－―→Z2＋A2＋

B.A3＋＋X2＋＋H2O―→A2＋＋XO＋H＋

C.XO＋A2＋＋H＋―→X2＋＋A3＋＋H2O

D.B2＋X2＋＋OH－―→B－＋XO＋H2O

17、在抗击新冠肺炎的斗争中，75%的酒精、含氯消毒液、过氧乙酸是人们常用的几种灭菌消毒剂，其中过氧乙酸的合成原料为冰醋酸、硫酸、过氧化氢。以下说法正确的是（ ）

A.由于乙醇分子间和水分子间都有氢键，故两者因为“相似相溶”能以任意比例互溶

B.HClO分子中中心原子采用sp3杂化，且所有原子最外层均达到8电子稳定结构

C.过氧化氢是含有极性键和非极性键的非极性分子

D.冰醋酸分子中C原子采用sp3和sp2两种杂化方式

18、下列各组物质从左至右按同类有机物、同位素、同系物、同分异构体、同素异形体、同种物质的顺序排列的是( )

①C60、C70、金刚石、石墨 ②苯甲醇、对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚

③、、④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO

⑤新戊烷、2,2­二甲基丙烷 ⑥甲醇、乙二醇、丙三醇

A.①⑥②③⑤④ B.⑥③⑤④①②

C.④②⑥①⑤③ D.⑥③④②①⑤

19、下列示意图对应的化学用语表述错误的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

20、下列各有机物的命名或分类不正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

21、下列叙述正确的是

A.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

B.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降

C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()

D.室温下，pH=3的一元酸HA与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液中一定有：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

22、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(    )

A.A B.B C.C D.D

23、在一定条件下，若要使反应CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+ NO(g)的反应速率增大，可采取的措施有

A. 降低温度 B. 增大容器体积 C. 升高温度 D. 选用高效催化剂

24、第VA族元素的原子R与Cl原子结合形成RCl3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中正确的是

A.每个原子都达到8电子稳定结构

B.键角(Cl-R-Cl)有90°、120°、180°三种

C.RCl5受热后会解分生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3

D.分子中5个R-Cl键键能均不相同

25、雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。

根据题意完成下列填空：

（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_______。

（2）上述反应中的氧化剂是_______，反应产生的气体可用_______吸收。

（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3 + 10H++ 10NO3-→2H3AsO4 + 3S+ 10NO2↑+ 2H2O

若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_______。若将该反应设计成原电池，则NO2应该在____（填“正极”或“负极”）附近逸出。

（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量____（选填编号）。

a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5 mol d．无法确定

26、将4molN2O4放入2L恒容密闭容器中发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，平衡体系中N2O4的体积分数（Φ）随温度的变化如图所示：

（1）D点v(正)____v(逆)（填“＞、＜或=”）。

（2）A、B、C三点中平衡常数K的值最大的是____点。T2时N2O4的平衡转化率为____；若平衡时间为5s，则此时间内的N2O4平均反应速率为____。

（3）若其条件不变，在T3原平衡基础上，再加入一定量NO2，达到新平衡时，与原平衡相比，NO2的体积分数____（填“增大、不变或减小”）。

27、请按官能团的不同指出下列有机物的种类，填在横线上。

(1)CH3CH2CH2COOH __________；

(2)CH3CH2CH2Cl __________；

(3) ________________；

28、如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：

（1）s电子的原子轨道呈______形，每个s能级有______个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。

（2）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有________方向；元素X的名称是_______，它的氢化物的电子式是____________。若元素X的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1，那么X的元素符号为________，原子的电子排布图为___________。

29、碳、氢元素可形成种类繁多的烃类物质。

（1）如图表示某些烃分子的模型：

①写出a分子的空间构型：_____。

②c分子中的一个氢原子被苯基取代后的物质共直线的原子最多有____个。

③取等质量的上述三种烃充分燃烧，耗氧量最大的是___(填名称)。

④25℃和101kPa时，取a、b和c组成的混合烃32 mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了56 mL，原混合烃中c的体积分数为____。

（2）某烯烃的结构简式如图所示：

①用系统命名法对该烃与H2的加成产物命名：____，该加成产物的十氯取代物有______种。

②该烯烃可以加聚生成高分子，写出该高聚物的结构简式____。该烯烃还能与乙烯以1：1比例反应形成一种环状化合物，请写出该环状化合物的键线式_____。

30、(1)①写出CuO的名称_______

②写出乙醇的分子式：_______

(2)写出Na2O与H2O反应的化学方程式：_______。

31、卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：

(1)多氯代甲烷作为溶剂，其中分子结构为正四面体的是____________，工业上分离这些多氯代甲烷的方法是__________________；

(2)三氟氯溴乙烷(CF3CHClBr)是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式：__________________________(不考虑立体异构)；

(3)聚氯乙烯是生活中常见的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：

乙烯 1，2-二氯乙烷 氯乙烯 聚氯乙烯

反应①的化学方程式是______________________，反应类型为____________，反应②的反应类型为________________。

32、某有机物 A 的相对分子质量为 62。为进一步测定 A 的化学式，现取 6.2 g A 完全燃烧，得到二氧化碳和水蒸气。将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4 g 和 8.8 g(假设每步反应完全)。

(1)该有机物的实验式是_____；分子式是_____。

(2)红外光谱显示有“C—C”键和“O—H”键的振动吸收，若核磁共振氢谱只有 2 个吸收峰且峰面积之比为 1∶2，推断该有机物的结构简式是_____。

33、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)

(1)根据分析表格中数据可知，H2CO3、CH3COOH、HCN三种酸的酸性最强的是________，相同浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaCN溶液pH最大的是_________。

(2)常温下一定浓度的NaCN溶液pH＝9，溶液中c(OH-)＝_________，用离子方程式表示呈碱性的原因是___________。

(3)实验室用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的浓度

I.实验步骤

①配制待测白醋溶液

②量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂

③读取盛装0.1000 mol·L－1 NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数

④滴定，判断滴定终点的现象是_________达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，重复滴定3次。

II.实验记录

III.数据处理与讨论

⑤甲同学在处理数据时计算得：c(市售白醋)＝_________mol·L-1。

⑥碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_________(填“偏小”“偏大”或“无影响”)。

34、为了测定某有机物A的结构，做如下实验：

①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图1所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。

试回答下列问题：

(1)有机物A的相对分子质量是__。

(2)写出有机物A的结构简式：__。

35、(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得一种铜锰氧化物。

①Cu基态原子的电子排布式可表示为_____；

②的空间构型是_____(用文字描述)。

(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。

①根据等电子体原理，CO分子的结构式为_____；

②HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为_____；

③1molCO2中含有的σ键数目为_____。

(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为_____。

(4)已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图。则该化合物的化学式是_____。

36、采用科学技术减少氮氧化物等物质的排放可促进社会主义生态文明建设。

(1)用CH4催化还原氮氧化物的相关热化学方程式如下：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)  △H=-662 kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)  △H=-1248 kJ/mol

反应CH4(g)+2NO2(g)= N2(g) +CO2(g)+2H2O(l)  △H=________kJ/mol

(2)氮氧化物可用碱溶液吸收。NO和NO2混合气体按一定比例被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和H2O，写出该反应的化学方程式________；若反应过程中消耗NaOH的物质的量为3 mol，则理论上被吸收的NO和NO2混合气体的总体积在标准状况下为________L。

(3)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

①由图1可知SCR技术中的还原剂为________。

②一定时间内，用Fe作催化剂，氨气按一定的比例催化还原氮氧化物时，不同温度下的脱氮率如图2所示，温度高于300℃时，脱氮率随温度的升高而下降的原因可能是________。

(4)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计成原电池，既能减轻氮氧化物对环境的污染，又能充分利用化学能，装置如图3所示。

①电极B是________极（填“正”或者“负”）。

②A电极的电极反应式为________。