雅安2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列反应不可用于设计原电池的是

A.2CH3＋3O2→2CO2＋4H2O

B.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

C.NaOH＋HCl=NaCl＋H2O

D.Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu

2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使甲基橙变红色的溶液： Ca2+、Cu2+、ClO－、Cl－

B.0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、AlO2-、Cl－、SO42-

C.0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO3-

D.Kw/c(H+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、CH3COO－、CO32-

3、关于0.1mol/LNa2CO3 溶液，下列判断不正确的是

A.粒子种类与NaHCO3 溶液不同 B.升高温度，c 减小

C.加入Ca(OH)2溶液，c 减小 D.cH+ +cNa+ =2c+c+cOH- 

4、有机物的准确命名是   

A．3,3-二甲基-4-乙基戊烷

B．3,3,4-三甲基己烷

C．3,4,4-三甲基己烷

D．2,3,3-三甲基己烷

5、根据部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断以下叙述正确的是

A.M与T形成的化合物具有两性 B.单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C.氢化物的沸点为H2T＜H2R D.L2＋与R2－的核外电子数相等

6、太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜为阳离子交换膜，电池反应式为LixC6+Li1－xFePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是（ ）

A.放电时Li+从左边移向右边，PO43-从右边移向左边

B.放电时，正极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4

C.充电时M极连接电源的负极，电极反应为6C+xe-=C6x-

D.紧急情况时，电解质可以用Li2SO4饱和溶液代替

7、将镁条置于pH=8.4的饱和NaHCO3溶液中，镁条表面产生气体a，一段时间后产生白色沉淀b．继续进行如下实验：

Ⅰ．将a通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，继而通过足量NaOH溶液，再通入肥皂液，出现气泡，点燃气泡听到爆鸣声；

Ⅱ．向沉淀b中加入足量的稀盐酸，沉淀完全溶解，且产生无色气泡。

下列说法不正确的是

A．饱和NaHCO3溶液中，c() ＜ c(H2CO3)

B．气体a中含有CO2和H2

C．沉淀b主要是Mg(OH)2

D．CO2可能是电离促进产生的

8、下列烷烃的系统命名中，正确的是

A.2-甲基丙烷 B.3,3-二甲基丁烷

C.3-甲基-2-乙基戊烷 D.2,3,3-三甲基丁烷

9、有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CH==CHCH3可简写为，有机物X的键线式为，下列说法不正确的是(　　)

A．X与溴的加成产物可能有3种

B．X能使酸性KMnO4溶液褪色

C．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种

D．Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为

10、下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是（   ）

A. 铝片和稀硫酸反应

B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C. 灼热的炭与CO2反应

D. 甲烷在O2中的燃烧反应

11、下列说法正确的是

A．分子晶体中一定存在共价键

B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C．细胞和细胞器的双分子膜体现了超分子“自组装”特征

D．区分晶体和非晶体最可靠的方法是看其是否具有自范性

12、常温下，用0.1 mol·L-1的盐酸滴定20 mL约0.1 mol·L-1的氨水，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（   ）

A.a点溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

B.滴定过程中，当溶液pH=7时，二者恰好中和

C.用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂滴定误差更小

D.当滴入盐酸为30mL时，溶液中：c(H+)+c(NH4+)<c(OH-)+c(Cl-)

13、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（   ）

A.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、、

B.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、

C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

14、下列各选项有机物同分异构体的数目，与分子式为C4H8O2的酯的有机物数目相同的是（   ）

A.分子式为C4H8的烯烃（包括顺反异构体）

B.分子式为C8H8O遇FeCl3溶液显紫色

C.分子式为ClC4H7O2，且能与碳酸氢钠反应生成气体

D.立方烷()的二氯代物

15、下列有机物命名正确的是（　　）

A. 2-乙基丙烷 B.2-羟基丙烷

C. 对硝基甲苯 D. 3-乙基-1，3-丁二烯

16、下列事实中不能用勒·夏特列原理解释的是(  )

A.光照新制的氯水时，溶液的酸性逐渐增强

B.向含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液颜色变浅或退去

C.加入催化剂有利于氨的氧化反应

D.用排饱和食盐水法除去Cl2中的HCl

17、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（       ）

A．       3—甲基—1，3—丁二烯

B．       2—羟基丁烷

C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3       2—乙基戊烷

D．CH3CH(NH2)CH2COOH       3—氨基丁酸

18、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（       ）

A．C5H10

B．C4H8

C．C3H8

D．C2H4Cl2

19、已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，如图所示，则硼氮苯的四氯取代物（B3N3H2Cl4）的同分异构体的数目为（   ）

A.2 B.3 C.4 D.5

20、有如下三个热化学方程式：

H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=akJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=bkJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=ckJ·mol-1

关于它们的下列表述正确的是（   ）

A.它们都是吸热反应 B.a=b

C.2b=c D.a、b和c均为正值

21、在相同温度下，100 mL 0.01 mol·L-1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是

A. 中和时所需NaOH的量 B. CH3COOH的电离程度

C. H+的物质的量 D. CH3COOH的物质的量

22、下列说法不正确的是（   ）

A.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

B.制备乙酸乙酯时可用饱和碳酸钠溶液收集产物以除去其中的乙酸

C.用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同

23、晶体场理论认为，基态离子的 d 轨道存在未成对电子时，d 电子发生 d-d 跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。下列水溶液有颜色的是

A.KSCN B.Fe(SCN)3 C.Ni(SCN)2 D.Zn(SCN)2

24、能使红墨水褪色的物质是(　　)

A. 活性炭 B. 氯水 C. 蔗糖溶液 D. 漂白粉

25、已知：反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的能量变化如图所示。已知2mol SO2(g)被氧化为2mol SO3(g)时的反应热-198kJ·mol-1

(1)图中A点表示__________，C点表示2mol SO3(g)的总能量，E的大小对该反应的反应热 __________(填"有"或"无")影响。

(2)图中△H=__________kJ·mol-1

(3)催化剂能改变化学反应的历程。图中所示反应若使用催化剂，对△H _________ (填“有”或“无”)影响。

(4)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_______

26、有下列各组物质：

①乙烯和2-丁烯； 

②CH4和；

③CH3CH2OH和CH3—O—CH3；

④和；

⑤CH2=CH—CH=CH2和CH3C≡CCH3；

⑥和；

⑦C和C；

⑧O2与O3；

⑨与

试回答下列问题：

(1)每组中的物质互为同分异构体的是_________(填编号，下同)。

(2)每组中的物质互为同系物的是_____。

(3)每组中的物质属于同一物质的是_____。

27、实验室可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3：

(1)SbCl3的水解方程式为：__________。

(2)为得到较多较纯的Sb2O3，操作时将SbCl3徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量________。

A.氨水         B.盐酸          C.醋酸           D.石灰水

(3)SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并有带刺激性气味气体溢出，该气体可使品红溶液褪色。

①根据实验现象写出SOCl2和H2O反应的化学方程式：_________。

②利用A1Cl3•6H2O制备无水AlCl3时，可用SOCl2和A1Cl3•6H2O混合共热，试解释原因_______。

28、分子式为C6H12O2且可以与碳酸氢钠溶液反应的有机化合物(不考虑立体异构)有 (   )

A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种

29、用价层电子对互斥理论预测下列粒子的立体结构。

（1）H2Se____________；

（2）BCl3____________；

（3）PCl3____________；

（4）CO2____________；

（5）SO2____________；

（6）SO42-________________。

30、常见金属和非金属及其化合物是化学研究的重要内容。回答问题：

(1)常温下，金属钠露置在空气中会发生变化，实验室通常把钠保存在____ (填 “煤油”或“水”)中。钠在空气中燃烧生成淡黄色的______ (填化学式)。

(2)实验室制取氢氧化铝时，常用铝盐溶液和________(填“氨水”或“氢氧化钠溶液”)作为原料。

(3) 向FeCl3溶液中加入足量NaOH溶液，可以观察到的现象是_______，向FeCl2溶液中滴入新制的氯水，反应的离子方程式为：2Fe+Cl2= 2____+2Cl-。

(4)氯气在通常情况下是______(填“无”或“黄绿”)色的有毒气体，工业上将氯气通入冷的消石灰中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______ ( 填化学式)。

31、有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，除G、H为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，B、C、D、F元素位于p区。A、G的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1；D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；E的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同；F元素位于第三周期，且F元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；H的原子中质子数等于B、C、F的原子中质子数之和。回答问题：

(1)B、C、D三种元素中元素的第一电离能最大的是_______(填元素符号)；

(2)由A与D形成的A2D分子空间构型是_______形，分子中D原子的杂化类型是_____杂化；

(3)由D、E、F、G形成的盐G2FD4、EFD4的共熔体在冷却时首先析出的物质是____(写化学式)，原因是________。

(4)元素D与H形成的常见化合物晶胞如图所示，该晶胞参数为apm，化合物的化学式为____，计算该晶胞密度为_____g/cm3(写出表达式即可)。

32、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

（1）乙烯的电子式________，结构简式________。

（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是_________(填序号)。

A.稀硫酸B.溴的四氯化碳溶液C.水D.酸性高锰酸钾溶液

（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_________(填序号)。

A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br

（4）丙烯________(填“能”或“不能”)使溴的四氯化碳溶液褪色，若能，写出化学方程式为________

33、海洋资源的利用具有广阔前景。

(1)下列不属于海水淡化的方法________(填序号)。

A．蒸馏法    B．离子交换法

C．过滤法    D．电渗析法

(2)如图是从海水中提取镁的简单流程。

①试剂B是________(填化学式)。

②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是__________________________________________

(3)海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：

海带海带灰海带灰悬浊液含I－溶液含I2水溶液含I2苯溶液单质I2

Ⅰ.下列不属于步骤①操作所用的仪器是________(填序号)。

A．酒精灯    B．漏斗

C．坩埚    D．泥三角

Ⅱ.步骤③的实验操作名称是________。

Ⅲ.④步骤反应的离子方程式____________________________________________________

34、钴是人体不可或缺的微量元素之一。Co、Al、O形成的一种化合物钴蓝晶体结构如图所示。

基态Co原子的价电子排布图为___。该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___，NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___g·cm-3(列计算式)。

35、X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素有1个2p空轨道，Y为同周期离子半径最小的金属元素，Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，M原子外围电子排布式为3dn4sn，W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子。请回答下列问题：

(1)X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2，该化合物分子中的σ键与π键的个数之比是___________；该物质易溶于水的主要原因是_______。

(2)元素Z的最高价氧化物中，Z原子的杂化方式是_____，分子的空间构型是_____。

(3)某M配合物的化学式是[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O，1 mol该配合物中含配位键的数目是______。

(4)元素Z与W形成的种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_______。

(5)Y的氯化物气态时通常以二聚分子形式存在，分子式为Y2Cl6，分子中所有原子均达到8电子稳定结构，则Y2Cl6的结构式为__________。

36、已知X、Y、Z、R都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。X是空气中含量最高的元素，Z基态原子核外K、L、M三层电子数之比为1：4：2，R基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍，Y基态原子的最外层电子数等于Z、R基态原子的最外层电子数之和。(提示：答题时，X、Y、Z、R用所对应的元素符号表示)

(1)X元素在周期表中的位置_______________(周期和族)，Y元素属于_______________区元素；

(2)基态Z原子所占的最高能级的轨道是_______________形，基态R原子含有_______________种运动状态不同的电子；

(3)化合物Z3X4熔点高达1900℃以上，硬度很大。该物质的晶体类型是_______________；

(4)Y、Z形成的某晶体其晶胞结构如下图所示，则该化合物的化学式为_______________；

(5)R元素能形成化学式为[R(NH3)4(H2O)2]Cl2的配合物，该配合物所含的化学键种类有_______________，

a.离子键b.非极性共价键c氢键d.配位键

该配合物的配位体是_______________，1mol[R(NH3)4(H2O)2]Cl2中含有σ建的数目为_______________；

(6)R元素通常形成面心立方最密堆积的晶体，其模型结构如下图，该晶体的空间利用率为_______________(用含计π算式表示)。

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