黔西南州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验操作、现象与结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

2、下列有关物质分类的说法中，正确的是

A．SiO2不能和水反应，所以它不是酸性氧化物

B．只由一种元素组成的物质必然是纯净物

C．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质

D．海水、氯水、氨水均为混合物

3、下图为反应 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。 下列说法正确的是

A.拆开 2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ 能量

B.由 H、O 原子形成 2 mol H2O(g)，共吸收1852 kJ 能量

C.2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)，共放出484 kJ 能量

D.2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(l)，ΔH＞－484 kJ·mol-1

4、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是 kJ·mol－1。根据下表所列数据判断错误的是(　　)

A.元素X的常见化合价是＋1价

B.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

C.元素Y是ⅢA族的元素

D.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

5、下列说法不正确的是（   ）

A.CCl4、C2H4、SiO2都存在共价键，他们都是共价化合物

B.某物质在熔融状态能导电，则该物质中不一定含有离子键

C.SO2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力

D.凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体

6、下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）

A.分子式为C8H8O2的芳香族化合物中属于羧酸的同分异构体有3种

B.分子式为C4H8BrCl的有机物共有9种

C.等质量的苯和苯乙烯()完全燃烧，消耗氧气的体积相同

D.分子式为C4H8Cl2且含有两个甲基的有机物有4种

7、下列物质中均含杂质（括号中是杂质），除杂质方法错误的是（   ）

A.甲烷（乙烯）：溴水，洗气

B.乙醇（乙醛）：加入新制氢氧化铜煮沸，过滤

C.溴苯（溴）：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液

D.乙酸丁酯（乙酸）：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

8、室温下，用0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定10.00mL0.10mol/L醋酸溶液，水的电离度随氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(  )

A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B.N点溶液中c(OH-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(H+)

C.从P点到N点，溶液中水的电离程度逐渐增大

D.M点对应的NaOH溶液的体积为10.00mL

9、下列说法正确的是

A. 仅含有碳和氢两种元素的化合物称为烃

B. 凡是分子里含碳元素的化合物都属于烃

C. 汽油和花生油的主要成分都是不饱和烃

D. 有机化合物分子中碳原子之间只有单键

10、下列关于有机化合物的说法正确的是（   ）

A.BrCH2CHBrCH2Br的名称为三溴丙烷

B.甘氨酸和丙氨酸混合物脱水成肽，最多可生成4种二肽

C.萘环()上的一个H原子被—C4H9取代后的产物共有6种

D.C3H6和C4H8一定是同系物

11、已知1，丁二烯可以发生1，2-加成或者1，4-加成，其1，4-加成反应的原理是分子中的两个双键同时断裂，1、4号碳各加上一个原子后，中间两个碳的未成对电子又配对成双键，则有机物结构简式与溴水反应的可能产物共有种。（不考虑顺反异构）

A．1

B．2

C．3

D．4

12、在水溶液中能大量共存的一组离子是

A.Fe2+、Al3+、ClO-、Cl- B.K+、Cu2+、OH-、

C.、Na+、Br-、 D.Mg2+、H+、、

13、2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示(已知：H2O2=H＋＋HO2－，Ka＝2.4×10－12)。下列说法错误的是(　　)

A.X膜为选择性阳离子交换膜

B.催化剂可促进反应中电子的转移

C.每生成1 mol H2O2电极上流过4 mol e－

D.b极上的电极反应为O2＋H2O＋2e－=HO2－＋OH－

14、下列说法正确的是（   ）

A.常温下，反应2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)能自发进行则△H＞0

B.反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C.镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的

D.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

15、关于配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的下列说法正确的是

A.中心原子的化合价是+1

B.配位体是Cl－和H2O，配位数是6

C.氧原子存在配位键和氢键两种化学键

D.在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀

16、下列有关甲烷与氯气发生取代反应的叙述正确的是

A.CH4与Cl2发生的取代反应产物中CH3Cl最多

B.CH4与Cl2发生的取代反应产物中HCl最多

C.1molCH4全部生成CCl4，最多消耗2molCl2

D.CH4全部转化成CH3Cl后，CH3Cl再与Cl2反应生成CH2Cl2

17、下列有关说法不正确的是

A.含一个碳碳双键的单烯烃通式为CnH2n，n＞2

B.乙烯的电子式为：

C.乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定， 易发生断裂

D.乙烯空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高

18、下列各组中的比值等于2∶1的是

A．pH均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比

B．硫化钾溶液中c(K+)与c(S2-)之比

C．相同温度下0.2 mol/L醋酸溶液与0.1 mol/L醋酸溶液中c(H+)之比

D．10 mL 0.5 mol/L的盐酸与5 mL 0.5 mol/L盐酸溶液中的c(H+)之比

19、下列说法中正确的是

A.已知t1℃时，反应C+CO22CO  △H>0的速率为υ，若升高温度，逆反应速率减小

B.恒压容器中发生反应N2+O22NO，若在容器中充入He，正逆反应速率均不变

C.当一定量的锌粉和过量的6mol⋅L−1盐酸反应时，为了减慢反应速率,又不影响产生H2的总量,可向反应器中加入少量的CuSO4溶液

D.待反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) 达到平衡后，保持温度和体积不变，再充PCl5(g)达到新的平衡，新平衡和原平衡相比PCl5(g)的转化率减少

20、下列各有机物的分类或命名正确的是

A.对甲基苯酚（）属于芳香烃

B.TNT

C.2-乙基丁烷

D.3-甲基-1-丁烯

21、某小组同学用下图装置进行铜与浓硫酸反应时，发现试管中有黑色物质产生。同学猜测，黑色物质中可能含有 CuO、Cu2S 和 CuS，针对产生的黑色物质，该小组同学继续进行实验探究，获得数据如下表。下列说法不正确的是

A．硫酸浓度为 16 mol·L-1 时，先升温至 250℃以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以避免产生黑色物质

B．黑色物质消失过程中有 SO2、H2S 生成

C．硫酸浓度越大，黑色物质越易出现、越难消失

D．取黑色物质洗涤、干燥后，加稀硫酸充分混合，固体质量不变，说明黑色物质中不   含CuS

22、下列各组物质，晶体类型相同且熔化时破坏化学键类型相同的是

A.NaOH、NaCl B.I2、Br2 C.NH4Cl、KCl D.CO2、SiO2

23、轮烷的某种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示。

下列说法正确的是

A.该化合物的名称为乙酸乙酯

B.该化合物能使Br2的四氯化碳溶液褪色

C.该化合物能发生水解反应，不能发生加聚反应

D.该化合物的链状同分异构体中，能与 反应放出的只有3种不考虑顺反异构

24、下列关于物质熔、沸点的比较不正确的是(　　)

A.Si、SiC、金刚石的熔点依次降低

B.SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔点依次升高

C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高

D.AsH3、PH3、NH3的沸点依次升高

25、现有以下物质己烯 ②己烷 ③甲苯 ④环己醇⑤C(CH3)3OH⑥苯甲醇 ⑦苯酚，完成下列填空。（填序号）

(1)上述物质能发生消去反应的是_______。

(2)上述物质能Na和NaOH发生反应的是_______。

(3)上述物质能与溴水和酸性KMnO4溶液发生反应的是_______。

(4)等质量上述烃类物质充分燃烧耗氧量最多的是_________。

26、判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”

(1)2 g DO中含有的质子数、中子数均为NA_______

(2)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA_______

(3)1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA_______

(4)标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2组成的混合气体中所含原子数为NA_______

(5)0.1 mol钠和O2在一定条件下反应完全生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1NA _______

(6)14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA_______

(7)在1L 0.1mol·L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA _______

(8)高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为0.8 NA _______

(9)标准状况下，氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4NA_______

(10)常温常压下 ，1 L液态水中含有的H＋数目为10－7NA_______

(11)一定条件下Fe粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为3 NA _______

(12)标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA_______

(13)标况下，22.4L己烷的分子个数为NA_______

(14)含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量Zn反应转移的电子总数为2NA_______

(15)在1L 0.1mol·L﹣1氯化铵溶液中，NH4+ 和NH3·H2O的个数之和为NA _______

27、将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，先向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。

(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是______，1 mol该天蓝色微粒所含的σ键数目为______。

(2)加入乙醇的作用是_____________________。

(3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________。

(4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，该晶体中配离子的空间构型为_________。(用文字描述)

28、西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如下表所示：

（1）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化方式为___。

（2）两种组成均为CoCl3·4NH3的配合物分别呈绿色和紫色。已知绿色的配合物内界结构对称，请在图a和图b中用元素符号标出氯原子的位置___、___。

29、某温度时，在容积为2 L的密闭容器中，A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请据图回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为_______________。

(2)在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A)________c(B)，从0～4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)________Δc(B)(以上填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_______________________。

(4)4 min时，反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“否”）。8 min时，υ(正)________（填“＞”、“＜”或“=”）υ（逆）。

30、根据题目要求填空：

(1)具有复合官能团的复杂有机物，其官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学性质可分别从各官能团讨论。具有三种官能团：_______、_______和_______(填官能团的名称)，1 mol该有机物和NaOH溶液反应消耗_______mol NaOH。

(2)有机物的分子式_______。

(3)有机物的名称为_______

31、弱酸HA的电离常数。25℃时，有关弱酸的电离常数如下：

⑴四种酸的酸性由强到弱的顺序是________________（用序号填空）。

⑵向0.1 mol/L CH3COOH溶液中滴加NaOH至溶液中时，此时溶液的pH=________。

⑶当H2A与NaOH溶液1：1混合溶液显________性（选填“酸、中、碱”）。

32、Ⅰ．按要求作答。

（1）写出H2CO3在水溶液中的电离方程式：___________。

（2）写出FeCl3溶液发生水解的离子方程式：___________。

（3）写出Na2CO3溶液的电荷守恒：___________。

（4）写出NaHCO3溶液的质子守恒：___________。

Ⅱ．在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示，回答下列问题。

（5）“O”点时液体不能导电，说明醋酸中___________离子键(填“含有”或“不含”)。

（6）a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为___________；a、b、c三点对应的溶液中c(H＋)最大的是___________。

（7）若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)=0.1mol·L-1，c(CH3COO-)=0.001mol·L-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=___________。

（8）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是___________。

A．c(H＋)

B．H＋个数

C．CH3COOH分子数

D．

33、亚硝酰氯(ClNO)的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易水解生成弱酸HNO2和另一种酸，某学习小组在实验室用Cl2与NO制备ClNO并进行性质实验和纯度测定。

请回答下列问题：

(1)铜和稀硝酸反应开始较慢，实验室用稀硝酸和铜在加热条件下制备NO，写出离子反应方程式__________，若反应消耗0.8mol硝酸，转移电子数为______个，实验室通常在稀硝酸中滴加适量Cu(NO3)2溶液代替加热以提高速率，Cu(NO3)2的作用是________。

(2)洗气瓶甲中装有水，其作用是________，乙中的试剂是________，长颈漏斗的作用是_____，洗气瓶丙中盛放的试剂是浓硫酸，洗气瓶丙的作用是________。

(3)取适量ClNO水解液，滴加0.1mol·L-1KI溶液适量，有无色气体产生，很快就变红棕色，再滴加适量CCl4，振荡静置，_______(填现象)，说明HNO2具有氧化性，写出离子方程式_______。

(4)纯度测定：将所得亚硝酰氯(ClNO)产品2.62g溶于足量的0℃的KI溶液中，充分反应后配制成25.00mL溶液，转移至锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，用1.00mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，反应如下：，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL，滴定终点时的现象是_________，亚硝酰氯产品的质量百分数为____%。

34、回答下列问题。

(1)新型钙钛矿太阳能电池具备更加清洁、便于应用、制造成本低和效率高等显著优点。一种钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图所示。

该钙钛矿太阳能电池材料的化学式为______；该晶胞中，与I﹣紧邻的I﹣个数为__________。

(2)金属钼晶体中的原子堆积方式如图所示，若晶体钼的密度为ρ g·cm－3，钼原子半径为r pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，M表示钼的相对原子质量，则钼晶胞中原子的空间利用率为________(用含有ρ、r、NA、M的代数式表示)。

(3)阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X﹣射线衍射法就是其中的一种。通过对碲化锌晶体的X﹣射线衍射图像分析，可以得出其晶胞如图 所示。若晶体中 Te 呈立方面心最密堆积方式排列，Te 的原子半径为 a pm，晶体的密度为 ρ g·cm－3，碲化锌的摩尔质量为193g· mol－1 ，则阿伏加德罗常数 NA= _________mol－1 (列计算式表达)

(4)氮化钛的晶胞如图1所示，图2是氮化钛的晶胞截面图。NA是阿伏加德罗常数的值，氮化钛的摩尔质量为62 g· mol－1，氮化钛晶体密度为d g·cm－3，计算氮化钛晶胞中N原子半径为_________ pm。

35、低毒农药中常含有氟、氯、硫、磷。这些元素的部分单质或化合物的相关信息如下表所示：

回答下列问题：

（1）基态原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态P原子的电子占据的最高能级的电子云轮廓图为__________形。

（2）、S、P的第一电离能从小到大的顺序为___________；F、、S、P的电负性从小到大的顺序为________。

（3）根据价层电子对互斥理论，的分子中，中心原子的价层电子对数不同于其他分子的是_____________，其中分子的空间构型为_____________。

（4）（结构为）易溶于，主要原因是___________；分子中中心原子的杂化方式是____________。

（5）已知的结构是，则中不存在的是________（填字母）。

A 离子键   B 键   C 氢键   D 键

（6）均是离子化合物，具有闪锌矿结构，晶胞结构及晶胞参数如下图所示。

①氟化亚铜比氯化亚铜熔点高，这是因为_________。

②氟化亚铜与氯化亚铜的密度之比为_________（列出计算式）。

36、已知K、Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。

（1）有关上述常数的说法正确的是______。

a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度

b．它们的大小都随温度的升高而增大

c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka

d．一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh

（2）25℃时，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显_____(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝____。

（3）高炉炼铁中发生的反应有FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH＜0。该反应的平衡常数表达式K＝_____；已知1100 ℃时，K＝0.25，则平衡时CO的转化率为________；在该温度下，若测得高炉中c(CO2)＝0.020 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，则此时反应速率是υ(正)_____υ(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)。

（4）已知高温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.0×10－38、1.0×10－11，向浓度均为0.1 mol·L－1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3＋完全沉淀而Mg2＋不沉淀，应该调节溶液pH的范围是______(已知lg2＝0.3)。